高一化学练习题一道化学题，帮忙看看

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-22 04:47 标签： 高一化学实验题
一道高一的化学题，帮帮忙啊！_百度知道 一道高一的化学题，帮帮忙啊！ 期中有一种为碘酸碘，碘元素呈+3与+5两价态:I2O5B:I4O5D:I4O9答案是D能不能告诉我为什么，则这种化合物的化学式是A。在该化合物中碘（I）元素与氧（O）元素可以形成多种化合物:I2O7C 提问者采纳 3X+5Y=18看方程能不能得到正整数的解如果可以的话则证明猜想正确所以X=1,B选项氧最少就带了10个负电荷所以不成立,B肯定不可能因为根据电负性来判断氧气的化合价肯定是负二价的.这道题不是看的而是需要动笔算的，主要考的是对化合价的掌握程度如何。对于C选项是解不出来正整数解的你可以自己试验一下，而碘最多就能带8个正电荷但是A。对于C.Y=3.D来说列方程例如先以D为例，设三价的碘有X个五价的碘有Y个所以X+Y=4A 提问者评价 其他类似问题 为您推荐： 化学题的相关知识 其他8条回答 3*1+5*3=18 碘酸根为IO3，显-1价，碘元素为+5价所以，另外一个I元素为+3,应该有3个碘酸根。所以是D 碘酸根是IO3-，化合价为+5所以碘酸碘酒应该是I(IO3)3 所以答案是D 把I4O9写成I(IO3),前面的I是+3价，IO3-中的I是+5价。 这样的题要算平均化合价。A，碘全部5价。B，碘3.5价，也就是一个3价一个4价或者一个2价一个5价，绝不可能是一个3一个5。C，碘2.5价，3价和5价都大于2.5，不行。D，碘4.5价，也就是3个5价和1个3价。 I2O3+I2O5=I(IO3)3原理和四氧化三铁一样，四氧化三铁是FeO+Fe2O3=Fe3O4 四氧化三铁你知道吧？ 为什么四氧化三铁中铁元素是+8/3价呢 是因为四氧化三铁真正的化学式是FeO.Fe2O3 跟你这一题是同一个道理的 你看题目说碘元素有+3+5两个价态 那如果有x个3价碘，y个5价碘，那么就有一个等式是3x+5y=2k，这里k指的是氧原子的个数，氧一般成-2价，所以前面系数是2 那就一个一个试咯，AB显然就不行啦，题目说了碘有两个价态，AB里面碘总共就+8价，而氧一个-10一个-14，正负不平衡 C你算算，是算不出整数解的，那就只有d啦~~ 刚才楼上那样说得也很直接~~ 碘酸根离子中碘就是+5的，那么I(IO3)3就稳稳的是d~~ 其实这种题都是换汤不换药的 以后你如果遇到有复合价位的题目首先就要想到四氧化三铁这种特殊的物质 高中化学教的并不深，考的点来来去去就那么几个，就更加需要你细心地思考... 碘酸根离子位IO3-其中的碘元素为正五价而另一种碘元素为正三价 所以答案为I（IO3）3即I4O9 等待您来回答 下载知道APP 随时随地咨询 出门在外也不愁一道高中化学题,求化学帝详细解答由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.已知:(1)x、y、z为整数,且x+y+z=7.(2)取8.74g该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的E、G元素完全_作业帮 拍照搜题，秒出答案 一道高中化学题,求化学帝详细解答由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.已知:(1)x、y、z为整数,且x+y+z=7.(2)取8.74g该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的E、G元素完全 一道高中化学题,求化学帝详细解答由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.已知:(1)x、y、z为整数,且x+y+z=7.(2)取8.74g该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688L(标准状况下),其密度为1.965g/L,EG2能使澄清石灰水变浑浊.(3)发生上述反应后,A、D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g.(4)化合物中 D元素的百分含量为12.8%.试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素,并写出该化合物的分子式. 答案可以搜到,但过程更加重要,我只想知道是怎么做的AinoYuan,你抄袭来的，加一句望您满意 ，算什么意思。都说这过程看不懂了 D为什么是铁，这谁能说明白 哎呀!我发现上面这些人怎么回答得都这么费劲!判断D是铁根本不要这么费劲!就先根据D的摩乐质量来判断.因为铁被氧化一般情况下必定生成亚铁离子Fe2+ ,故可以这样因为D离子的质量是8.74g*12.8%=1.12g ,所以设1mol铁粉与D离子反应消耗的D离子的物质的量为w mol则 Fe + w D(离子）=== Fe2+ + w D(较低价的离子或原子）1 mol w mol-------==--------0.56g 1.12g解之可得：w = 2 即1 mol铁粉可与2 mol D离子反应,所以0.56g铁粉即0.01mol铁粉可以与0.02molD离子反应,即化合物中含D离子的物质的量为0.02mol.而由最开始计算可知与0.56g铁粉反应的D离子的质量是1.12g,故 D的摩尔质量为 1.12g/0.02mol=56g/mol,故可知D为铁元素.余下的楼主都能懂了.我顺便再写出来吧.EG2的摩尔质量：1.965g/L*22.4L/mol==44.016g/mol,约为44g/mol.其能使澄清石灰水变浑浊,故这种气体为CO2,故E为碳（C）元素,G为氧(O)元素.CO2的物质的量:2.688L/22.4L/mol=0.12mol,即EG2有0.12molCO2的质量即C2O4离子的质量即草酸根离子的质量是44g/mol*0.12mol==5.28g,所以草酸根离子的物质的量为：5.28g/88g/mol==0.06mol由上面的计算可知D离子与草酸根离子的物质的量之比为：0.02mol:0.06mol=1:3得AxDy(E2G4)z中D离子的下标y为1时,则 z 为3,则由x + y + z =7 ,可得x=3成立.若D离子的下标为2或大于2的数值时,则z=6,2+6>7,与x+y+z=7,矛盾,故不成立.故只能是第一种情况即x=3,y=1,z=3.所以可得化合物中A与D的物质的量之比为3：1,故由D的物质的量为0.02mol,可得到A的物质的量为：0.06mol.又因为化合物中A元素的质量为8.74-5.28-1.12==2.34g故A的摩尔质量为：2.34g/0.06mol=39g/mol,故A为钾元素.故可得化合物的化学式为：K3Fe(C2O3)3 我考，我算了一下刚想打上来，结果人都答完了，这么快 高中化学推断题，是需要借助一定的经验的。我们当时班主任的话“一蒙二猜三凑合”，当然是建立在对典型元素性质和一些特征反应的熟练掌握上。1、看到0.56，就可以立刻试一下铁，考试中这道题也就做出来了。因为如果有其他答案，下面的一系列数据不会那么吻合。2、根据铁粉也可以推知。铁作为还原剂，一般就是和三价铁离子反应。这道题关键在第二问，近年来，推断题加重了定量计算的成分，此类题一定要先切实地算一下，思路也... EG2能使澄清石灰水变浑浊，可确定是二氧化碳密度乘以体积=质量（1.965*2.688=5.28192）克二氧化碳的摩尔质量是44克每摩尔5.28除以44=0.12mol(E2G4)是草酸根。二氧化碳转化成草酸根摩尔体积除以2=0.06molA,D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g.

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