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一道高一化学题
5.1g镁铝合金中含镁x g，铝5.1-x g
镁(x/24) mol，铝(5.1-x)/27 mol
得到H2: 5.6/22.4 mol =(x/24)*1 +(5.1-x)*1.5
==& x=2.4g ==& 5.1g合金中含镁2.4g，铝2.7g
合金中铝的质量分数 =2.7/5.1 =52.9%
合金中铝和镁的物质的量之比 =(2.7/27):(2.4/24) =1:1
设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y
24x+27y==5.1
2x+3y==(5.6/22.4)*2
解方程组得x== 0.1mol，
y==0.1mo...
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问一道化学题（高中的）
检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61—6.11m畅互扳就殖脚帮协爆茅mol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖的正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他（她）的血糖正常吗？
提问者采纳
血糖，相对分子质量为180 所以3.61*180=649.8 mg因为1L=10dL 所以649.8/10=64.98 mg/dL6.11*180=1099.8 mg=109.98 mg/dL因此正常范围是64.98——109.98mg/dL 人的血糖检测结果为92mg/dL 因此属于正常范围 参考:血糖的测定单位有毫克/分升（mg/dl）和毫摩尔/升(mmol/L)两种，因为葡萄糖的分子量是180，所以将以mmol/L为单位的血糖值乘以18，就可得到相应的以mg/dl为单位的血糖值。反之以mg/dl为单位的血糖值除以18，也将可得到以mmol/L为单位的血糖值。也说是畅互扳就殖脚帮协爆茅说：mmol/L×18＝mg/dl；mg/dl÷18＝mmol/L。 按照你上面的数据那么正常值就是65-110mg/dL
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如果用毫克每分升来表示是生物的表示，如果我记得没错，正常应该是90-120就是正常了
92/180=0.511mmol,92mg/dL即为0.511*10=5.11mmol/L,＞正常值，不正常
180g/mol=180000mg/mol=180mg/mmol正常值在64.98mg/dL—109.98mmol/L之间正常
首先1mmol/L＝0.001mol/L所以3.61—6.11mmol/L即0.11mol/L因为质量的单位是（摩尔计量中）是g，摩尔质量的单位是g/mol（当单位为g/mol其大小等于该物质的相对分子（原子）质量或是某混合物的平均相对分子（原子）质量），且mg/dL就是0.1g/L。所以本题的意思就是把g/L中的g换算成mol就行了。92mg/0.1=0.92g葡萄糖（血糖）的物质的量为：0.92/180=0.0051mol=5.1mmol其大小在3.61－6.11间。所以正常
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出门在外也不愁一道高中化学题.10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.怎么做啊?麻烦大家写详细点哈.谢谢啦!.1+y/4是什么啊( _百度作业帮
一道高中化学题.10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.怎么做啊?麻烦大家写详细点哈.谢谢啦!.1+y/4是什么啊(
一道高中化学题.10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.怎么做啊?麻烦大家写详细点哈.谢谢啦!.1+y/4是什么啊( ⊙o⊙ )？？
是27°吧……用通式：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+(y/2)H2O ΔV 结合差量法1 x+y/4 x y/2 1+y/410 80 20解得：y=4不能确定氧是否反应完,所以只要符合H为4的就行……
设该烃是CXHY写出反应方程式CXHY+(X+Y/4)O2----------XCO2+(Y/2)H20由题知反应后气体体积减少了20ml对应反应方程式中应减少的计量数(y/4)-1而烃完全反应了减少10ml，对应计量数1所以Y/4=3得y=12所以反应生成了60ml水（气体）则还剩余70ml气体中还有10mL就是氧气...
答案：C3H4或C2H4或CH4
这题用差量法解差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。适用条件1）反应...
CxHy+(x+y/4)----->xCO2+y/2H2O1:(1+y/4)=1:2y=4CH4C2H4C3H4C4H4一道高中化学问题！具体看补充！_百度知道
一道高中化学问题！具体看补充！
7kJ/molC3H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝－2217.8kJ&#47，经充分燃烧后放出3037;mol现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物;mol2C2H6（g）＋7O2（g）→4CO2（g）＋6H2O（l）
ΔH＝－3116，则下列哪些组合是不可能的（
　）A．CH4和C2H2
B．C2H4和C3H8
C．C2H6和C3H8
D．C2H6和CH4这道题是双选题;mol2C2H2（g）＋5O2（g）→4CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－2596.6kJ&#47：CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－889;molC2H4（g）＋3O2（g）→2CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－1409.6kJ热量、已知下列热化学方程式9.5kJ&#47.7kJ&#47
提问者采纳
都最少能产生 3116.7kJ热量都大于35。A
2 mol CH4完全燃烧放出 889.7kJ
2 mol C3H8完全燃烧放出 4435.6kJ.7kJ
所以D也是有可能的，所以B有可能;3116.6kJ&lt，结合极限假设法来解答，不可能产生==1779kJ
而 1779kJ &3037这道题用平均值特点，所以也不可能D
2 mol C2H6完全燃烧放出 3116.6kJ热量.7kJ热量（最大极限）.6kJ 如果全部是C2H6（最小极限）.7kJ
如果全部是C2H2.2kJ
&lt.6kJ&lt.8*2 =4435.6kJ
2 mol C3H8完全燃烧放出 2217，都只能产生 2596.7kJ
2 mol CH4完全燃烧放出 889。B
2 mol C2H4完全燃烧放出1409.6kJ
2 mol C2H6完全燃烧放出 =1779kJ
2 mol C2H2完全燃烧放出 2596
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谢谢你的耐心解答，好详细呀
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都释放出超过3037.6kJ热量、C，这题选A。C也不行，所以这两种混合。所以，一定会超过题目要求的热量释放值，一定无法达不到题目要求的热量释放值，所以这两种混合，因为两摩尔C2H6或者两摩尔C3H8单独燃烧.6kJ热量，都不能释放出3037，因为两摩尔CH4或者两摩尔C2H2单独燃烧A不行
这道题不用算太多。首先得到所有可燃物2mol时放出的热量，从一到五分别是、、4435。让这些数据按一定比例两两组合成3037，就需要一个数据大于3037，另一个小于3037.6KJ，这五个数据中，只有C2H6和C3H8的数据大于3037，所以组合中必有这两个中的一种，另一个物质任选。而且这两个物质不能在一组。（如果在一组不管什么比例，放热一定大于3037）所以BD可以满足条件。而答案需要的不可能组合为AC
A.D因为CH4跟C2H6是饱和烃，相对于不饱和烃更容易燃烧而且需要的氧气也比较少。
A,B设两种气体分别是G1,G2，a molG1充分燃烧释放的热量为R1,则(2-a)molG2充分燃烧释放的热量为R2。a×R1 (2-a)×R2=3037.6（a&2）解的a的值。其中选项A、B中解的a&2满足要求。故选择AB.
用极值法逐个排除。A的话在889.5×2～2596KJ之间，所以是不可能的。B放出能量范围17.8×2KJ。C 17.8×2KJ。D 889.5×2~3116.7KJ。综上所述就是AC不可能。一般这种题目用极值法最快了，类似的还有很多。
答案是AC==
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出门在外也不愁一道高一的化学题求解进!1、某KClO3和KCl的混合物,钾的质量分数为43.09%,则氧的质量分数为________%2、取KClO3和MnO2的混合物16.06g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g（25°C）_百度作业帮
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1.17.69(2分)2.（1）11.80(2分)（2）35g/100g水（2分,不写单位扣1分）；12.25(2分)1.KCl+KClO3=KCl+O3可以这样看,把氯化钾和氯酸钾中的KCl提出来,这样由于已知钾的百分含量,假设有一百克混合物,则k的质量是43.09g 则由KCl中钾的的质量分数为39/74.5可以倒推出KCl的质量,那么剩下的就是氧元素的质量,用100减去KCl的质量就ok了.算法如下m（k）=43.09g m（kcl）=82.3129gm（o）=100g-82.1g然后m（o）/100=17.6871%2.第一问,16.60-4.80=11.80g 注意一定要是11.80,因为保留两位小数点第二问 前面不知道是不是饱和溶液,所以不用算,而采用5g水溶解KCl 为6.55-4.80=1.75g推算溶解度 s/100g水=1.75g/5g s就是溶解度,算出来s=35g即100g水中KCl溶解度为35g（饱和溶液）由此可以推算,饱和的KCl溶液中质量分数为 w=35/（100+35）*100%=25.925%前面加入15g水,后面加入5g水,还有KCl溶解,则溶液为饱和溶液,即20g水中溶解的KCl为20x35/100=7g,即溶于水的KCl为7g ,加上没有溶解的MnO2和KCl 的质量4.80g一共质量是11.8g,那么氧元素的质量是4.8g即氧气的物质的量为0.15mol,那么KClO3的质量为12.25g.PS:答案来源：百度文库.