&||||||||||||||||||||||||||||
您现在的位置：&&>&&>&&>&&>&正文
2016年中考化学方程式计算题及答案
来源：　 17:18:58　【】　
2016年中考化学方程式计算题及答案，更多2016中考模拟试题、2016中考备考经验、2016中考备考资料等信息，请及时关注中考网!
　　(1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
　　解： S=溶解度 P=质量分数(去了%)
　　S=100P/(100-P)
　　=(100×27)/(100-27)=37克
　　答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
　　(2)现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克?
　　解：设要加入95%硫酸 X 克。
　　P%=m质/m液 ×100%
　　20%=(5% × 50克 + 95%* X)/(50克+ X) ×100%
　　20%=(2.5克+0.95 X)/(50克+X)×100%
　　2.5克+0.95X=10克+0.2X
　　0.95X-0.2X=10克-2.5克
　　X=10克
　　(3)100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水?
　　解：设需要稀释后的溶液质量为X。
　　100克×98%=10%*X
　　X=980克
　　M加水=980克-100克=880克
　　(4)20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
　　解： P%=M质/M液×100%
　　=36克/(100克+36克)×100%
　　≈26.5%
　　(5)某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
　　解：设硫酸的质量为X。
　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　98：2=X：1克
　　X=(98 × 1克)/2
　　(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳?
　　解：设生成二氧化碳(或CO2)的质量为x、(千万不能设x克)
　　------------------------------C+O2 = CO2 【O2充足】
　　(代入相对原子质量)----------12````````44
　　(代入参加反应的物质的质量) 12g````````x
　　(列方程---------------------12/44=12g/x
　　(移项【不能少】)------------x=(12g*44)/12
　　(求出得数)------------------x=44g
　　注意：在计算过程中必须带单位
　　答：……。
　　(7)有4g石灰石样品，现将稀盐酸40g分4次加入，每次充分反映后，经过滤，干燥等操作后称量固体残留物质的质量。(第一次加入10g，剩余固体质量为3.0g，第二次加入10g，剩余固体质量为2.0g，第三次加入10g，剩余固体质量为1.0g，第四次加入10g，剩余固体质量为0.4g)
　　如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100T，问需要上述石灰石原料质量为多少吨?
　　设需上述石灰石原料质量为y
　　CaCO3 CaO+CO2↑
　　100 56
　　y×90% (100-y×10%)
　　100：56=90%y：(100-y×10%)
　　y=165.6 t
　　(9)O2、CO、CO2混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10mL。则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比为( )
　　A、1：5：3 B、5：3：1
　　C、4：2：3 D、5：1：3
　　2CO+O2=2CO2
　　减少的2ml是消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
　　最后剩余6ml可能是氧气，也有可能是CO。1&&&　　相关推荐：
文章责编：songxiaoxuan&　看了本文的网友还看了
?&&( 16:05:13)?&&( 15:58:31)?&&( 15:57:06)?&&( 15:47:55)?&&( 10:20:15)?&&( 10:18:01)
在线名师：　　
毕业于北京师范大学物理系，新东方特聘物理讲师，主讲初中九年级...[]
在线名师：　　
毕业于北京师范大学数学系，新东方特聘数学讲师，主讲初中七年级...[]
在线名师：　　
党会娥老师毕业于陕西渭南师范学院数学与应用数学专业，新东方优...[]
在线名师：　　
毕业于北京大学物理系，新东方特聘物理讲师，主讲初中八年级物...[]
实用工具 |
| 大全 | 大全
　　　　 |
版权声明：如果网所转载内容不慎侵犯了您的权益，请与我们联系，我们将会及时处理。如转载本内容，请注明出处。
Copyright & 2004-网　All Rights Reserved　中国科学院研究生院权威支持(北京)　电 话：010-　传 真：010-2016年中考化学试题-中华考试网
&&当前位置： >>
化学真题相关栏目 →&&&地区导航?
共 754 篇文章&& 上一页
页次：1/26页 &30篇文章/页&转到：
　 　 　 　 　Copyright ©
() All Rights Reserved【初】解读中考化学计算题类型
2014年第02期
中考中化学计算题是必不可少的题型。其试题情境多与生产生活、社会热点、科学前沿相结合，试题题干多以文字信息和标签、表格、图像信息相结合的形式呈现，从解决实际问题出发，考查学生综合运用化学知识解决问题的能力，题型主要有：标签型、表格型、实验型、图像型等。
一、标签型
标签型化学计算是指以标签的形式呈现化学计算的要素一类化学计算试题。从提供的标签中通常具有物质的组成以及纯度、含量（质量）、某元素或某溶质质量分数等数字信息。解题的关键在于抓住标签中的数字信息和化学计算的有关要领，正确进行计算。
例：消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某种消化药品的标签如图所示．医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日次，每次片．试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和的质量是多少？（计算结果精确到）
解题思路：根据每天药物服用量和药品标签，可计算出患者每天服用的氢氧化镁质量，然后再根据反应的化学方程式，计算出所中和的质量。
解：每天服用氢氧化镁的质量是：
设理论上可中和的质量是．
答：患者按此处方服用该药一天，设理论上可中和的质量是。
．下图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由种元素组成，其中碳元素的质量分数为。要把这种葡萄糖溶液稀释为的溶液，需要水的质量为。
．未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验：
盖中盖高钙片
【主要原料】碳酸钙、维生素
【功效成分】每片含：钙、维生素
【用法用量】每日片，嚼食。
【适宜人群】需要补钙者。
【注意事项】
、本品不能代替药物。
、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。
【规格】片
①取片片剂研碎
②将其加入足量稀盐酸中
③完全反应后收集到二氧化碳
（）未成年人缺钙会得（填序号）
、坏血症、贫血
、佝偻病、甲状腺肿大
（）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成分不与盐酸反应，）
二、表格型
表格型计算题是除去以文字叙述的方式给出部分信息外，其余信息以表格的方式给出，表中的量多是按一定规律变化的，一般会要求学生判断两种物质恰好完全反应时所消耗的质量，由此进行其他的计算。因此抓住这个变化规律并做出正确解读，是解这类题目的关键。
例：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取克样品放入烧杯中，再取克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
加入稀硫酸的质量（）
剩余固体的质量（）
（）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（）所用稀硫酸的质量分数为多少？
解题思路：根据金属的活动性可知，黄铜中铜不能与稀硫酸发生反应，而锌可与稀硫酸放出氢气；随锌与稀硫酸发生反应，剩余固体质量不断减少；对比表格中的实验数据可发现，第次加入稀硫酸时，固体质量没有减少，可以说明此时黄铜中的锌已完全反应，则所剩余固体为不与稀硫酸反应的铜；根据反应的化学方程式，可由反应消耗锌的质量计算参加反应的稀硫酸的质量；
解：⑴由表中数据知该合金中铜的质量为，则锌的质量为
黄铜样品中锌的质量分数为
⑵设稀硫酸中溶质质量为
稀硫酸中溶质质量分数为
．某同学为了测定和固体混合物中的质量分数，进行如下实验：将固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的溶液，获得如下实验数据：
固体混合物的质量（）
加入溶液的质量（）
生成沉淀的质量（）
（）表中的值为；
（）原固体混合物中的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
．（如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
气体发生装置内物质的总质量
（）反应中二氧化锰的作用是。
（）反应生成氧气的质量为（结果精确到，下同）。
（）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
三、实验型　
在中考化学试题中，实验型计算题是近几年较新颖的计算题。此类试题的特点是：计算只是题目的一部分，但计算与实验紧密相连，使题目综合性更强，考查面更宽，对同学们的知识能力要求更高。解答时，要在对实验原理和实验数据的分析、理解基础上，获取解题信息、理出解题思路，才能迅速做出解答。
例：某同学为测定含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：=2Fe+3H2O 杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：
得到如下数据：
反应前质量
反应后质量
（）请计算样品中氧化铁的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到％）
（）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会（选填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
解题思路：（）装置为浓硫酸，吸收反应生成的水，故装置增加的重量就是生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数．
（）根据装置中减少的质量为氧元素的质量，又根据装置中增加的质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，故而可求出氢氧元素的质量比．物质的组成是一定的，水中氢氧元素的质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应，水中氢氧元素的质量比是不变的。
（）解：生成水的质量为―
设样品中氧化铁的质量为
样品中氧化铁的质量分数为：≈
（）：（－）－（－）：（－）不变
．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品，向其中加入稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体，请回答下列问题：
（）小明要从反应后的溶液中提取应采用的方法是；
（）纯碱样品中的的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（）反应后所得溶液中的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
．实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液；
步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末；
步骤三：将溶液、粉末混合，结果产生无色气体克，并得到不溶于物克和不含的强酸性溶液。
（）溶液的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有；
（）计算原样品中氧化铜的质量；
（）计算粉末中铁的质量；
（）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？
四、图像型　
图像型计算题，这类题目除去以文字叙述的方式给出部分信息外，其余信息以坐标的方式给出，在化学计算中出现的坐标系一般都比较容易识别，正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键。对于图像，关键在于分析图像的“三点”“一趋势”，即图像的起点、终点和转折点以及曲线的走势；着眼点是对转折点对应的数据所表达的化学意义的分析。
例：为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图。
（）上述反应产生二氧化碳的质量为；
（）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（）若上述反应后剩余固体质量为克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：（用表示）
解题思路：（）分析图像可得二氧化碳的质量；
（）根据二氧化碳的已知量，设出未知量三氧化二铁，利用化学方程式 &2 Fe +3CO2，列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数
（）根据三氧化二铁中铁元素的质量分数，求出赤铁矿石样品铁的质量，此数值就等于反应后剩余固体质量减去杂质的质量，建立关系式，即可求出用表示的表达式．
（）解：设该样品中氧化铁的质量为
&2 Fe +3CO2
样品中氧化铁的质量分数为：
．某造纸厂排放的废水中含有和。为了测定废水中的质量分数，取废水，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：
请回答下列问题：
（）反应生成的气体质量为；
（）该废水中的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。
．称取和的固体混合物，加入蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为的溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：
（提示：↓）
（）完全反应后生成沉淀。（分）
（）恰好完全反应时消耗溶液的质量是。（分）
（）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到）（分）
总之，不论题目的呈现方式如何变化，只要认真审题，正确读题、读图、读表，一般化学计算都能得到较好的解决。
训练题参考答案：
（）说明属实，
．（）加快过氧化氢分解的速率（）
．（）蒸发结晶
（）该废水中的质量分数为，所用稀盐酸溶质的质量分数为。
．（）（）（）初三化学题的一些计算方法和计算公式是什么?比如溶液溶质的关系什么的..
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码