同温同压下 某容器，下列与体积大小有关的因素是

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-22 11:04 标签： 同温同压下 某容器
同温同压下,影响气体体积的主要因素是什么? 求答案及解释.
我是___331
气体分子的数目.气体分子的间隙较大,分子自身的体积可以忽略不计,所以同温同压下,影响气体体积的主要因素是气体分子的数目.
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影响气体的有三种因素，有是压张，二是温度，三是浓度。气体的理想状态方程为P V =n R T .其中P是压强，V 是体积，n 是物质的量，R 是常数，T 是温度。
扫描下载二维码B【解析】试题解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大。假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（O2）===mol，n（CH4）= =mol，n（CO2）= =mol，n（SO2）==mol，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4。考点：阿伏加德罗定律及推论 
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科目：高中化学
来源：学年湖南益阳市高一上学期10月月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（14分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________；（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。（3）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“&” 、“&” 或“＝”)。（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_____________________________________________________
；若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________。（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因________。①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处 
科目：高中化学
来源：学年湖北鄂州市高二上第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（1）中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是
。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10 mL 2% H2O2溶液无②10 mL 5% H2O2溶液无③10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液④10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液⑤10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分 解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 ________(填一种即可)。（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系下图所示。分析该图能够得出的实验结论是________。Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量 ____ 或 _____来比较； （2）0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)Ⅲ.（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50 mL(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒来表示10s内该反应的速率为____g/s；（2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益 
科目：高中化学
来源：学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列物质中，不属于电解质的是A．H2SO4
D．酒精 
科目：高中化学
来源：学年湖南益阳市高一上学期10月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
欲配制100ml 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是(
)① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②
D．①②③ 
科目：高中化学
来源：学年湖北省高二上学期期中考试试化学试卷（解析版）
题型：填空题
硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol。为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：时间/min1020304050N（SO3）/mol
0.61.21.61.6（1）反应前10 min，用O2表示该反应的反应速率v（O2）=
。（2）该温度下，该反应的平衡常数为
。（3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，达到新平衡后，SO2的转化率将
。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为
kJ。 
科目：高中化学
来源：学年湖南益阳市高二上学期10月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于130，小于160。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为56.16%，其余为氧。该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为A．1
科目：高中化学
来源：学年湖北鄂州市高二上第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是：A．1:3
D．1:2 
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是（ ）C 分子的直径D 分子的摩尔质量请解释每一个选项.谢谢
选CD影响气体体积的因素有内因和外因.内因：粒子的数目和粒子的间隔；外因：温度和压强.由于气体分子之间的距离远远大于气体分子本身的直径,所以气体体积与分子的直径无关；在同温同压下,1mol任何气体所占的体积相同,与分子摩尔质量无关,例如：氢分子的摩尔质量为2g/mol、氧分子的摩尔质量为32g/mol,摩尔质量不同,但他们所含的分子数相同时,气体体积相同.希望我的回答能对你的学习有帮助!
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答案D由于气体分之间的距离远远大于气体直径，所以气体体积的大小与气体分子直径大小无关，其余选项都是有关系的，答案选D。
选择：CAB呢，由于气体分子之间的距离远远大于气体分子本身的直径，所以气体体积与分子的直径无关。
扫描下载二维码同温同压下,气体体积的大小取决于什么 ,
同温同压下,气体体积的大小取决于气体分子数（即物质的量）.因为对气体而言,分子间间隔大小决定了它占据体积的大小,而间隔大小又由温度、压强决定,所以同温同压下,气体分子间间隔大致相同,所以只要分子数相同,体积也就相同.
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分子的个数或物质的量
扫描下载二维码在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（　　）A. 气体的种类B. 气体的分子数C. 分子本身的大小D. 分子间的平均距离
恶灵退散FM60K
影响体积的因素有数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，则在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故选B．
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在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，根据影响体积的因素有数目、分子本身大小以及分子间的距离解答．
本题考点：
阿伏加德罗定律及推论．
考点点评：
本题考查影响气体气体大小的因素，题目难度不大，注意在同温同压下，在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数．
A气体的种类(密度)B气体的分子数(与质量当然有关系)C分子本身的大小(是决定因素)D分子本身的大小(这也是密度的意思吧)v=m×ρ气
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