等效平衡 恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数改变的可逆反应恒温、恒容下（方程式前后气体系数之和不同时）投料换算成相同物质表示的物质的量相同时,即可达等效.例：2SO2（g）+O2（g）（可逆号）===2SO3（g）甲容器：充入2mol二氧化硫 1mol氧气 乙容器：2mol三氧化硫 等效原因?
你想,容器一样,我把第一个容器中的反应完全进行到底（思想实验）,不就是2mol三氧化硫吗!那这样,我再把第二个容器中的反应完全进行到底,不就是2mol二氧化硫和1mol氧气吗!你再想,在我这两个过程中,假如我选择第一个容器中的反应的一个状态,那在第二个容器中进行的反应肯定有一刻与这个状态完全相同!任意选状态,总有一个相同.对不对?这两个状态不就是完全等效的嘛,所以说不只是等效,还是完全等效!这两个状态如果有一个是平衡状态,那另一个也是（浓度商式子一样）
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扫描下载二维码在恒温恒容条件下,对于反应A(s)+B(g)=可逆C(g)+D(g),可以使正逆反应速率都增大的措施A 增大A的物质的量 B 减少D的物质的量 C 减少C的物质的量 D 增大B的物质的量
选D,增大B的量促进正反应不必多说,一旦平衡移动,C和D的浓度增加,逆反应速率同样会加快（化学反应速率和浓度正相关的）,特别注意A是固体,所以加入A起不到效果
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2013届高考化学化学反应速率复习.doc
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专题六化学反应速率化学平衡
【学法导航】
1、理解平衡移动原理：
1 “减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向
定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量
2 分清“三个变化量”：
A．条件改变时的量变
B．平衡移动过程中的量变
C．原平衡与新平衡的量变。
3 适应其他体系。
4 不能用勒沙特列原理解释：
催化剂的使用
0的可逆反应
C．外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）
2化学平衡常数的理解
平衡常数的数学表达式及单位：
如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB
pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C A
化学平衡常数：Kc
cp（C）?cq（D）/ca（A）?cb（B）。
K的单位为 mol?L-1
影响化学平衡常数的因素：
（1）化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。
（2）反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变；
若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。
解答图象题的方法与思路是：
⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少
⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。
⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断
判断转化率大小变化
（1）增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。
（2）恒容容器中增大某一反应物浓度可使其它反应物浓度减小生成物浓度增大，化学平衡向正向移动；降低某一反应物浓度可使其它反应物浓度增大生成物浓度减小，化学平衡移动向逆向移动。改变生成物浓度与上述情况类似
因此，转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。
恒温恒容条件下的等效平衡 在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反应，不论各反应物的起始量是多少，也不管反应物是一次加入或分几次加入，或是加入后分一次取出或分几次取出，只要各物质的起始量（质量、物质的量、浓度、体积等）按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同，则就可以达到等效平衡 这种情况下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各组分的质量分数（物质的量分数、体积分数）对应相等，而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。
恒温恒压条件下的等效平衡 在恒温恒压的情况下，对于有气体物质参加的可逆反应，改变反应物的起始状态，只要各起始反应物之间的物质的量之比按化学计量数换算成化学方程式左右两边同一边后对应相等，即可达到等效平衡 在这种情况下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的质量、体积、物质的量、浓度并不一定相等
在恒温恒容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变，因此只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
【典例精析】
1将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L－1?s－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L－1?s－1
③2 s 时物质 A 的转化率为70％
④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L－1
其中正确的是（ ）
B.①④ C.②③ D.③④
【解析】本题考查物质的量浓度的表示法，用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转换率的计算等知识，考查内容的知识容量较大。
0.6mol/2L×2s 0.3 mol?L－1?s－1所以，V A
0.3 mol?L－1?s－1 V B
0.15 mol?L－1?s－1
A的转换率为0.6mol/L×2L/4mol×100％ 30％。
2s时B的浓度为2mol/2- V B ×2s 0.7mol/L。只有①、④ 所以B正确
【考点分析】化学反应速率概念的计算
2反应A＋3B
正在加载中，请稍后...导读：等效平衡原理及规律，一、等效平衡，等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡，在等效平衡中，有一类特殊的平衡，这类等效平衡又称为同一平衡，同一平衡是等效平衡的特例，因此三者为等效平衡，二、等效平衡规律，判断是否建立等效平衡，则两平衡等效，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡，只
等效平衡原理及规律
一、等效平衡
等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。
在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。
如，常温常压下，可逆反应：
O22 ①2mol
③0.5mol 0.25mol
①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡
二、等效平衡规律
判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：
①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。此时的情形与（2）相似。
例题、【2003年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（g）+B（g）（g）
（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为
（2）若开始时放入3 mol A和3mol B ，到达平衡后，生成C的物质的量 为
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=
mol。 平衡时，B的物质的量
（选填一个编号） （A）大于2 mol
（B）等于2 mol
（C）小于2mol
（D）可能大于、等于或小于2mol
作出判断的理由是
。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1mol A和1molB到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较
（选填一个编号）。
（甲）a＜b
（乙）a＞b
（丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是
恒温恒压下，只要A和B的投入量与起始成比例，则A、B、C的百分含量均不变，平衡时各物质的量和开始成比例，据此（1）、（2）、（3）、（4）问很容易作答；当改变条件，使成为恒温恒容时，由于该反应是一分子数目减少的反应，随着反应的进行，容器内的压强在减少，（5）相对于（1）而言，可以等效看成（1）达到平衡后，再将容器体积扩大，则平衡向左移动，C的百分含量降低，故b＜a ［答案］(1)(1-a)
若3a&1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；若3a&1，B的物质的量大于2mol；
(4)a/(2-a)
(5)乙；因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压强小于(1)小题容器中的压强，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a&b。
1、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容积的密闭容器中，在催化剂存在下发生反应2SO2（g）+O2（g3（g），当反应达到平衡时，反应混合物中SO3的体积分数为91%，现维持容器内温度不变，令a、b
、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，若达到平衡时，SO3的体积分数仍为A、2、1、2
B、0、0、1
C、1、0.5、1
D、1、0.5、2 2、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol
B、若为定容容器，n(NH3)&1.2mol C、若为定压容器，n(NH3)=1.2mol
D、若为定压容器，n(NH3)&1.2mol 3、在等温、等容条件下，有下列气体反应2A（g）+2B（g（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始浓度均为2mol/L II.C、D的起始A、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C、达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)
D、达到平衡后，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一 4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
D、无法判断
5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平
C、均增加1mol
D、均减少1mol 6、将2molA和1molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（g）
xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC， 达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x 的值可能为
91%，则a、b、c的值可以是下列各组中的
则平衡时NH3的物质的量为
浓度分别为2mol/L 和6mol/L,下列叙述正确的是
衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
7、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： H2（g）＋Br（（g），已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr2g）
（见下表“已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变， 对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：
参考答案： 1、C
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