高中电化学必备知识点归纳
高中电化学必备知识点归纳
学习啦【高三化学】 编辑：陈哲凡
　　对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解。下面是学习啦小编为大家整理的高中电必备知识点归纳，欢迎翻阅。
　　高中电化学必备知识点归纳(一)
　　1、利用原电池原理进行金属的电化学防护
　　(1)、牺牲阳极的阴极保护法
　　原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化
　　应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备
　　负极：锌块被腐蚀;正极：钢铁设备被保护
　　(2)、外加电流的阴极保护法
　　原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀
　　应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，
　　接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。
　　2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金
　　3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等
　　(3)金属腐蚀的分类：
　　化学腐蚀& 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
　　电化学腐蚀&金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
　　高中电化学必备知识点归纳(二)
　　金属的电化学腐蚀
　　(1)金属腐蚀内容：
　　析氢腐蚀&&腐蚀过程中不断有氢气放出
　　①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体) ②电极反应：负极: Fe & 2e- = Fe2+
　　正极: 2H+ + 2e- = H2 &
　　总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 &
　　吸氧腐蚀&&反应过程吸收氧气
　　①条件：中性或弱酸性溶液
　　②电极反应：负极: 2Fe & 4e- = 2Fe2+
　　正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-
　　总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
　　离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
　　生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3&x H2O(铁锈主要成分)
　　规律总结：
　　金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：
　　电解原理引起的腐蚀&原电池原理引起的腐蚀&化学腐蚀&有防腐的腐蚀
　　防腐措施由好到坏的顺序如下：
　　外接电源的阴极保护法&牺牲负极的正极保护法&有一般防腐条件的腐蚀&无防腐条件的腐蚀
　　高中电化学必备知识点归纳(三)
　　1、电解池： 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽
　　2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
　　3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
　　4、电子流向：
　　(电源)负极&(电解池)阴极&(离子定向运动)电解质溶液&(电解池)阳极&(电源)正极
　　5、电极名称及反应：
　　阳极：与直流电源的 正极 相连的电极，发生 氧化 反应 阴极：与直流电源的 负极 相连的电极，发生 还原 反应
　　6、电解CuCl2溶液的电极反应：
　　阴极： Cu+2e-=Cu(还原) 总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2 &
　　7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程
　　注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
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因为锌是原电池的正极,铜是原电池的负极,
所以锌上的电势是正的,铜是负的
所以锌处电势较高,而铜处电势较低
你自己也说了,负极氢气放出电子,变成氢离子,氢离子浓度上升,pH不是下降了吗
电极反应式是半反应,氢气失去电子变成氢离子,为什么会变成水呢.
个人感觉化学电源、电化学催化、表面处理等市场前景都不错。
如果对你有帮助，请点击页面上的好评给俺个支持哈。
标签上会标明食品的类别，类别的名称是国家许可的规范名称，能反映出食
品的本质。例如，你可能看到一盒饮料上注明“咖啡乳”，但它究竟是一种饮料还
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＞＞＞如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液..
如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________；②乙中总反应的离子方程式为________________________； ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5 ∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_________________。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中铁棒上的电极反应式为______________________； ②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
(1)①O2＋2H2O＋4e-==4OH-；②2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑；③5Cl2＋I2＋6H2O==2HIO3＋10HCl (2)①Fe－2e-==Fe2+；②CuO；0.8（或CuCO3；1.24）
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据魔方格专家权威分析，试题“如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液..”主要考查你对&&电解池原理，原电池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电解池原理原电池原理
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
发现相似题
与“如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液..”考查相似的试题有：
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统一命题┊┊┊┊┊┊┊┊┊┊┊┊┊ 单独报道
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2017高考化学一轮复习：电化学的解题技巧
在&化学&科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。本次&化学&科目答疑过程中，同学们对电化学的解题技巧&存在的疑问非常多，另有部分同学提出了&化学的学习与提高&提出了疑问。下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法
问题1：每次都是电化学不会写，求老师指点
问题2：电化学不会呀尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路
问题4：怎么复习电化学呢 当时学的也不太好
问题5：电化学的技巧重要吗
问题6：电极方程式怎么写?一遇到题就乱了应该怎么学
问题7：固体电解质的电极方程式怎么写
问题8：老师!总是写不好电极反应啊
问题9：请问老师原电池的电极方程式怎么写?总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写
问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用
问题12：怎样书写电极方程式
问题13：怎样正确判别原电池中的正负极?
问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来，谢谢老师了
问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗?如果没有，那要怎么书写?通过什么来看?
问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式
问题18：老师你好 想问一下 有时候电池题里会出现有机物 这怎么判断化合价和正负极反应呢
问题19：老师，有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊?
问题20：老师，麻烦问一下，在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。。。请问老师这些如何区分，谢谢
问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，老师这有什么对策吗
问题22：原电池的配平怎么配?然后氧化还原怎么判断?
问题23：老师请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?
问题24：老师你好 燃料电池的电极反应式怎么写 不太会
问题25：老师好，燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写
问题26：什么是放电顺序
问题27：老师，我老是不会写电极方程式?这该怎么学?
问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极? 大题：我很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理
问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办?
问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗!谢谢老师。
问题31：电化学完全不会要从哪儿下手
问题32：老师什么样的电池反应带电解质溶液。如果带的话加到哪一极
问题33：老师，怎样准确的写出电极反应?我总是不知道该怎么写?
问题34：想问一下如果是燃料电池类的题目书写电化学方程式有什么注意的地方呢??
王佳老师：
电化学必备技能：
1.氧化还原反应的配平必须过关，电化学就是氧化还原反应的变形，只不过是把升价和降价分别拆成两个电极而已
2.记住永远不变的定律，例如：原电池中的正极：得到电子，阳离子向正极移动，发生还原反应。还有电解池只需要记住：阳极发生氧化反应就可以了。
不要记那些所谓的技巧，例如：原电池中活泼的一定是负极。电解池中阳离子一定向阴极移动。这些技巧对于好学生是可以加快速度的，但是对于基础不好的学生，是很容易出错的。高考题就爱在这些所谓的技巧上做文章。
电化学的解题方法：
第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点：
1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了!!!!切记切记!!!!例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子&&
2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断;(说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)
秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。这里还需要强调的就是：
例如正极反应方程式，一定是得电子，也就是化合价降低的反应。如果正极反应方程式里即出现升价元素，又出现降价元素，这个方程式你就已经错了。但是可以出现两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般情况下都是一种变价。
3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。
4.元素守恒：一般都是查氢补水，最后用氧检查。记住基础不好的孩子们，切记不要补氢气和氧气!!!
第三、如果是电解池，需要注意以下几点：
1.书写方法和原电池一摸一样，殊途同归。
2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。因此就一定要记住阴极阳极的放电顺序。
阳极：活性金属电极(金属活动顺序)& S2? & SO32?& I? & Fe2+& Br? &Cl? & OH? &含氧酸根离子
阴极：Ag+ & Hg2+ & Fe3+& Cu2+ & H+(酸)& Pb2+ & Sn2+& Ni2+&Fe2+ & Zn2+ & H+(水)&Al3+&Mg2+&Na+&K+
问题35：形成过程形成原理的题怎么答
王佳老师：电化学的文字解释题的方法： 近些年又出现了一种新型题就是文字表述题。但是万变不离其宗，踏踏实实的把各个电极的反应写好，再结合离子交换膜的表述(套路：某某阳离子通过阳离子交换膜，进入阴极室，与已经生成的离子结合生成某某物质)
问题36：电解池和原电池总是分不清，三种守恒不会
问题37：电解池和原电池总是要混了～～还有离子的流向应该怎么记呢?
王佳老师：原电池就是接用电器的，电流表电压表，电阻，灯泡，等等。电解池就是有外接电源的。正极永远得到电子，阴极永远得到电子
问题38：有时怎么判断哪个是阴哪个是阳，反应式怎么写?
王佳老师：连着电源负极的是阴极，再有就是通过反应物和产物的化合价变化判断。化合价降低的一定是阴极
问题39：电化学概念都懂 但一看到电解池和原电池合并装置多起来分就拿不全了 但也知道用转移电子数计算
王佳老师：分开来看，相当于一个原电池的题，一个电解池的题
问题40：电化学部分 阴阳离子向哪一级流动 怎么看在哪一极产生沉淀?
王佳老师：沉淀属于综合题，一般都是先有电极反应再有生成沉淀的化学反应，一定要区分开
问题41：老师，阴离子是移向负极吗&&为什么我总是会很容易记错呢
王佳老师：是的!原电池是这样的!电解池一般向正极移动
问题42：能把主要的反应物写出来，但其他的反应物有时候就找不对，怎么办
王佳老师：一般都会给，不给的，肯定也特好判断，如果其中一个升价了，另外一个一定降价，例如氯气，降价，只可能是负一价了
问题43：多个电解池串联的解题思路
王佳老师：还不就是一个电解池，copy成n个而已，一样
问题44：复杂一点的时候就不能分清楚生成物是什么怎么办啊
王佳老师：生成物都给的很清楚，看清图像的箭头指向一定可以的。电子的转移根据化合价
问题45：老师，写电极反应式的时候，为什么有的沉淀可以分开写，有的又不可以，到底怎么区分呢?
王佳老师：电极反应你肯定知道，电极反应后的产物离子，不共存，生成沉淀，属于化学反应的范畴，一定要注意区分，首先先把电极方程式写出来，这个属于电化学范畴。然后观察生成物离子，是否和电解液，或者生成物离子之间互相反应生成沉淀，如果生成，这就属于我们高一学的正常的化学反应，因此要看好，题目到底让你写电极反应的总方程式还是正极发生的总方程式
问题46：电解池中得电极不放电吗?原电池中电极才发生反应是吗?那电解池中得电极有什么用啊
王佳老师：电解池有的电极也是放电的啊。不放电的话，就起导电的作用
问题47：老师请问两个原电池连在一起的怎么分析呀?
王佳老师：连载一起还不是一个原电池，分析一个就好
问题48：老师，电解池的充电和放电除了性质不一样，那个看方程式有什么明显区别吗
王佳老师：充放电电池注意一个点，充电的阳极一定是放电的正极，充电的阴极一定是放电的负极!写完正负极的方程式，阴阳极的反过来就可了。
问题49：电解池中物质交换膜有哪些，分别是是么样的物质能通过?比如质子交换膜能让什么通过?
王佳老师：阳离子交换膜只允许阳离子通过，质子交换膜，只允许氢离子通过!
问题50：请问新型电池的应用问题中如何分析电极反应o陌生条件下的氧化还原反应不好下手
王佳老师：问的就很专业，反应物产物一定会给吧!，通过判断化合价，电极方程式自然就出来了
问题51：电化学里面的保持溶液不变 往里面加东西的计算老是算不明白怎么办呀?谢谢老师
王佳老师：记住这句话，说来说去还是电极反应。写完电极反应后，记住这句话，吃什么吐什么。吐什么补什么。OK，生成氢气和氧气，补水!生成铜和氧气补氧化铜，碳酸铜也可以，因为CO2飞出去了!氢氧化铜不可以，因为水出不去
问题52：老师，反应物，生成物题目并不是都给，有时候就会完全跑偏怎么办?
王佳老师：不是都给就只有一种情况就是你必须自己能判断出来。例如氧气正极放电，只可能是变成氢氧根，酸性条件下，变成水，这个是需要注意的
问题53：老师好，我老是记不清楚化学式。特别是铝、铁、硫的!怎么去记啊?
王佳老师：就这几个经常考，总结到一张纸上，一天背一个元素，利用好课余时间即可!吃饭，或者在车上，每天坚持就一定能背下来了
问题54：原电池中活泼的一定是负极。电解池中阳离子一定向阴极移动。这两句哪容易出错?
王佳老师：来来，镁铝做电极电池，电解液是氢氧化钠;铜铁做电极，浓硝酸为电解液的电池。试问负极是谁??阳离子在阳极放电的考题已经很常见了。
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