氢氧化钡滴入硫酸氢钠和硫酸氢钠滴入氢氧化钡的不同
氢氧化钡滴入硫酸氢钠和硫酸氢钠滴入氢氧化钡的不同
氢氧化钡滴入硫酸氢钠和硫酸氢钠滴入氢氧化钡的离子方程式有什么不同？？是关于顺反滴加之类的
反应现象不同，当氢氧化钡滴入硫酸氢钠时，硫酸氢钠是过量的，开始看不到什么，等滴入足够多时，氢氧根才会把硫酸氢钠中和产生沉淀，反过来的话，氢氧根过量，滴入是一开始就会产生沉淀。
氢氧化钡滴入硫酸氢钠Ba(OH)2+2NaHSO4----&BaSO4!+Na2SO4+2H2O
硫酸氢钠滴入氢氧化钡
Ba(OH)2+NaHSO4----&BaSO4!+NaOH+H2O
其他回答 (3)
Ba+2OH+SO4+2H=BaSO4+2H2O
Ba+OH+SO4+H=BaSO4+H2O
前者不会马上出现沉淀，而后者会。因为前者的硫酸氢根浓度大，而钡离子要和硫酸根反应才能生成沉淀。
离子方程式呢？？有什么不同？？
这个手机不好打，前者是氢氧根和硫酸氢根反应，后者是钡离子和水解的硫酸根结合生成沉淀。
没有什么不同，反应生成的硫酸钡是不溶于酸的，
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化学领域专家过量的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的化学方程式是什么？
过量的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的化学方程式是什么？
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
不知道怎么写的话就把他们全部拆成离子，再组合在一起。硫酸氢钠过量，那么氢氧化钡全部反应完。硫酸氢钠在水溶液中是全部电离的他拆成离子是钠离子、氢离子、硫酸根离子，而氢氧化钡有两个氢氧根，要想全部反应完就要两个氢离子，所以是两倍的硫酸氢钠，然后还有一个钡离子，就与一个硫酸根结合成硫酸钡，还剩下一个硫酸根离子就只能和钠离子结合成硫酸钠了，所以化学方程式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
提问者 的感言：谢谢
其他回答 (2)
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀符号）+Na2SO4+2H2O
人是残忍的生物
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＞＞＞下列离子方程式中正确的是[]A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰..
下列离子方程式中正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B．NH4HCO3溶液与过量浓KOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2OC．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O D．KI溶液与硫酸酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
题型：单选题难度：中档来源：模拟题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列离子方程式中正确的是[]A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
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硫酸氢钠详解
NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+ H+ +SO4（2-） （水中）& & & & & & &NaHSO4=Na+HSO4- & & & & （熔融）恰好完全中和，说明H+和OH－刚好完全反应，所以，方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4离子方程式：2氢离子+硫酸根离子+钡离子+2氢氧根离子＝BaSO4↓+2H2O恰好完全沉淀,说明硫酸根离子和钡离子刚好完全反应，所以，化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O+NaOH离子方程式：氢离子+硫酸根离子+钡离子+氢氧根离子＝BaSO4↓+H2ONaHSO4
小伟生日，妈妈做了很多菜，小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣．查阅资料：“安多夫”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢(NaHCO3)．小伟联想已经学过的碳酸钠(Na2CO3)，其与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种元素氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一道，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究．提出问题：碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？猜想1：碳酸氢钠溶液呈碱性．进行实验1：实验操作实验现象实验结论猜想是正确的猜想2：碳酸氢钠能与盐酸反应进行实验2：将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中：(如图)，气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与盐酸发生化学反应．请写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学反应方程式______．交流与讨论1：通过上述两个实验结果，小伟同学得出结论：碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质相似．其他同学对小伟的结论提出质疑，认为两者组成不完全相同，化学性质应有区别．于是，同学们设计并进行以下甲、乙两个对比实验，实验装置如右图所示，请你参与，完成下列表格中的空白．进行实验3：实验步骤实验现象实验结论实验甲取少量碳酸氢钠样品少许加入试管中，______．1．试管壁上有水珠．2．______反应生成了______和二氧化碳．实验乙取碳酸钠样品少许重复实验甲的操作．______碳酸钠受热不分解交流讨论2：(1)根据实验甲写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______ Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）性质．（3）干燥密封、阴凉处，避免与酸性物质接触等等． &&
分析：进行实验1：用酚酞检验溶液是否呈碱性解答．进行实验2：用质量守恒定律写碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式；进行实验3：从右边装置可看出是检验碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，再结合二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，试管内壁有小水珠，分析解答．交流讨论2：根据实验3的实验现象总结出生成物，书写化学方程式；物质的性质决定用途和储存方法解答剩余两个空．解答：解：【进行实验1】：碱能使酚酞变红色，故可用酚酞检验溶液是否呈碱性，故答案：实验操作实验现象实验结论取少量碳酸氢钠溶液2-3滴，滴无色酚酞试液溶液变红色猜想正确其它正确方法亦可【进行实验2】：根据试管壁有小水珠和澄清的石灰水变浑浊，知碳酸氢钠和盐酸反应生成水和二氧化碳，故答案：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【进行实验3】：分析实验报告中的内容，本实验是为检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性．故实验甲中的实验步骤是加热并将产生的气体通入澄清的石灰水中．根据现象1试管壁有水珠，实验结论1填有水生成．在据结论生成二氧化碳知实验现象是澄清石灰水变浑浊．实验乙据步骤和结论知无明显现象．故答案：实验步骤实验现象实验结论实验甲加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水中．2． 石灰水变浑浊水生成实验乙无明显现象【交流与讨论2】根据进行实验3的结论知（1）答案：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑物质的性质决定用途和储存方法
测试题精选
将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是()
A.硫酸、纯碱、石膏（CaSO4o2H2O）
B.硫酸、烧碱、绿矾（FeSO4o7H2O）
C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠
D.硝酸、熟石灰、苛性钠
硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水能电离生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：(1)电离生成的阳离子是哪两种？写出硫酸氢钠的电离方程式。__________________________(2)硫酸氢钠是不是酸？为什么？______________________________________(3)硫酸氢钠是不是盐？为什么？______________________________________
下列离子方程式正确的是()
A.钠溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2O
D.向0.1moloL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应