增大电解质酸碱平衡分子的浓度，平衡正向移动，为...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-23 14:34 标签： 电解质酸碱平衡
加水稀释弱电解质,为什么平衡正向移动?加水稀释弱电解质,同等程度的减少了弱电解质分子和离子的浓度.书上说是因为离子结合成分子的速率减小倍数大于分子离解成离子的速率——这是什_百度作业帮
加水稀释弱电解质,为什么平衡正向移动?加水稀释弱电解质,同等程度的减少了弱电解质分子和离子的浓度.书上说是因为离子结合成分子的速率减小倍数大于分子离解成离子的速率——这是什
加水稀释弱电解质,为什么平衡正向移动?加水稀释弱电解质,同等程度的减少了弱电解质分子和离子的浓度.书上说是因为离子结合成分子的速率减小倍数大于分子离解成离子的速率——这是什么意思?
就是说弱电解质,电解的情况好了一些.浓度减小了,但是电解率提高了. 上传我的文档
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2015届高考化学（一轮复习）教案：《弱电解质的电离平衡》
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3秒自动关闭窗口为什么电离平衡正向移动时,溶质分子的电离程度减小_百度作业帮
为什么电离平衡正向移动时,溶质分子的电离程度减小
为什么电离平衡正向移动时,溶质分子的电离程度减小
溶质的电离是成百分比的,当电离平衡正向移动时,溶质分子的物质的量会减小,溶质分子的电离程度自然就会减小.欢迎来到橡皮网
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题号：1728157试题类型：单选题 知识点：影响化学反应速率的因素&&化学平衡常数&&电离平衡常数&&水的离子积常数&&更新日期：
升高温度，下列数据不一定同时增大的是 [&&&&&]A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
难易度：一般浏览次数：1次
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影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。 2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。 (1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 经验公式为(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：&(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 (5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 3．外因对化学反应速率影响的微观解释
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