CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的______溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是______，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向______移动（填“甲”或“乙”）．②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是______（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是______；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为______L．（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是______．A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
（1）配制水解呈酸性的溶液时应在相应酸的稀溶液中溶解，防止水解．硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子在溶液中发生水解生成氢氧化铜，应加入硫酸使其溶解，故答案为：硫酸；（2）①根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，结合图一可知，Zn为负极，Cu为正极，铜离子在Cu电极上得电子析出Cu，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时，Cl-向负极移动，K+向正极移动，所以，K+向乙装置移动，故答案为：Cu2++2e-═Cu；乙；②甲烷碱性燃料电池为电源，总电极反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电镀时，镀件铁作电解池的阴极，连接甲烷燃料电源的负极，所以a应通入CH4；镀层金属作电解池的阳极，发生氧化反应，连接甲烷燃料电源的正极，所以b应通入O2．所以甲烷碱性燃料电池a处电极上CH4放电，发生氧化反应，电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，根据电子转移守恒8n（CH4）=2n（Cu）=2×
，所以n（CH4）=
mol，所以v（CH4）=
mol×22.4L/mol=0.28L．故答案为：O2；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；0.28L；（4）A、电荷不守恒，故A错误；B、溶液中OH-来源于水的电离及CO32-、HCO3-与水的水解反应，每产生1个H2CO3，分子，生成2个OH-，故c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；C、K2CO3溶液呈碱性判断，故c（H+）＜c（OH-），故C错误；D、溶液中OH-来源于水的电离，HCO3-、CO32-水解，所以c（OH-）＞c（HCO3-），盐类水解很微弱，所以c（CO32-）＞c（OH-），故c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故D正确；E、根据物料守恒c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故E错误．故选：BD．
试题“CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种...”；主要考察你对
等知识点的理解。
翻译句子：用括号内所给的短语,将下列句子译成英语。
1、我从车里出来，穿过一扇门沿着一条小路走。(get out of)________________________________________________________________2、我仔细地观察，但是仍然太黑，什么也看不见。(too… to)________________________________________________________________3、如果你把世界上最高的三座楼房放在山谷的底部，它们仍然到不了顶部。(at the bottom of)_________________________________________________________________ 4、我站在峡谷的边缘，它是自然界中的奇迹之一。(on the edge of)________________________________________________________________
用括号内所给的短语,将下列句子译成英语。
1．每天早上我父亲在他去上班的路上买份报纸.(on one"s way to )________________________________________________________2.每天晚上我妈妈在家翻阅杂志.(look through)________________________________________________________3. 自19世纪以来纸是由木材制造的.(be made from)
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将下列句子译成英语。
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旗下成员公司本题中空气中氧气的含量,是用白磷测定的,保证该实验成功的关键是:装置的气密性要好;白磷要足量;必须冷却到室温再读数;做实验要迅速等.做本实验时,要注意把空气中的氧气充分消耗掉,而又不能加入新的气体.
解:燃烧结束,等到锥形瓶冷却到室温,因为锥形瓶内压强减少,硫酸铜溶液会自动喷入锥形瓶内,如实验比较成功,进入锥形瓶中的硫酸铜溶液的体积是,则最终注射器里的液面约停留在刻度处,故答案为:自动喷入锥形瓶内;;足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,这说明瓶内剩余气体不燃烧也不支持燃烧,故答案为:不支持优点是:不污染环境,误差小等,故答案为:不污染环境;误差小等;(合理即可)
本考点考查了空气中氧气含量的探究,选择药品时要注意:空气中的氧气要充分消耗掉,而又不能加入新的气体.因此应该考虑用红磷,白磷,铜丝等,他们与氧气反应生成物是固体,几乎不占空间.本考点主要出现在填空题和实验题中.
915@@3@@@@测定空气里氧气含量的探究@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
915@@97@@13@@2
第二大题，第5小题
求解答 学习搜索引擎 | 李老师指导化学兴趣小组的同学,设计了"测量空气中氧气体积分数"实验的新装置(见图).[小资料](1)白磷着火点只有{{40}^{\circ }}C,易燃烧,且耗氧彻底;(2)注射器上的侧孔针头进入橡皮塞内,注射器与锥形瓶就不能相通;(3)硫酸铜溶液能与白磷反应,从而化解白磷的毒性.[实验探究](1)在确保装置不漏气时,按图装入药品,连好仪器.(2)将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃.(3)燃烧结束,等到锥形瓶冷却到室温,即可把注射器针头推下来(刺穿橡皮塞),此时注射器里的硫酸铜溶液会___;如实验比较成功,则最终注射器里的液面约停留在___mL刻度处.[反思与评价](1)足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,这说明瓶内剩余气体___(填"支持"或"不支持")燃烧.(2)此改进装置与课本上"测量空气中氧气体积分数"实验装置相比,有不少的优点,请你写出一条:___.当前位置：&>&&>&
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铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)∆=CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同
学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是＿＿＿＿
（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩
9、（8分）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)∆=CuSO4+SO2&+2H2O。某小组同
学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是＿＿＿＿
（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，＿＿＿＿可说明硫酸有剩余。（选填&实验1&或&实验2&）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有＿＿＿＿（答出两点即可。）
解析.（1）
作为尾气处理，吸收多余的SO2&&& （3）实验1&& （4）不够环保& 不够安全
解析：（1）SO2密度大于空气密度，因此采用向上排空气法，故长管进气，短管出气，装置如图。（2）Cu和浓硫酸反应生成SO2，是空气污染物之一，不能直接排放，需要进行尾气处理，因此用NaOH溶液进行吸收。（3）因为Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2&+H2O，有CuSO4生成会使溶液中有SO42-，因此无论是否有硫酸剩余加入BaCl2后都会生成白色沉淀，因此实验2无法作为有硫酸剩余的依据。（4）该反应会生成对环境有污染的SO2气体，不够环保，且使用浓硫酸，不够安全。
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【中学】为什么电解硫酸铜溶液后的复原在不同时候要添加不同的试剂收藏
为什么在电解硫酸铜溶液后的复原在铜离子完了放电前后各不相同？在电解硫酸铜溶液时铜离子得在阴极得电子生成单质铜，而氯化铜在阳极失电子生成氧气和氢离子，总式为：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2+2H2SO4,因为铜离子和水消耗比为1：1，所以我能理解为什么在铜离子完全放电前的复完加入氧化铜和碳酸铜，但为什么在铜离子完全放电之后的复原是加入碱式碳酸铜或氢氧化铜？而且碱式碳酸铜在加入后生成的铜离子和水比例是1：3，而氢氧化铜加入后生成的铜离子与水则是1：2，那为何在加入两个生成铜离子与水比例不一样的情况下都能使溶液复原？
本人只是一个渣渣的高中生，所提问题未免过于简单，想问题的方法也未免过于片面，请大家见谅…………
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按照离开溶液体系的加呗，就是跑了哪个加哪个
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或本题难度：0.60&&题型：填空题
溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4o5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2&2小时．步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的&&&&（写化学式）．（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为&&&&；②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是&&&&；③说明反应已完成的现象是&&&&．（3）步骤2过滤需要避光的原因是&&&&．（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是&&&&；最后溶剂改用乙醚的目的是&&&&．（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3o7H2O晶体．请补充实验步骤 须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：①&&&&．②&&&&．③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．④&&&&．⑤放真空干燥箱中干燥．
来源：2016o盐城一模 | 【考点】制备实验方案的设计．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4o5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时．步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）溴化亚铜能被氧气慢慢氧化所以用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰（2）三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子与溴离子反应生成CuBr沉淀控制反应在60℃进行可以用60℃的水浴加热45gCuSO4o5H2O为018mol19gNaBr为0184mol所以NaBr稍过量所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成据此答题（3）溴化亚铜见光会分解所以步骤2过滤需要避光（4）在空气中会慢慢被氧化所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇并使晶体快速干燥据此答题（5）烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等制取较纯净的Na2SO3o7H2O晶体可以在烧杯中继续通入SO2至饱和将Na2SO3生成NaHSO3根据钠元素守恒可知此时溶液中NaHSO3的物质的量为05mol然后向烧杯中加入100g&nbsp20%的NaOH溶液使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3加入少量维生素C溶液（抗氧剂）蒸发浓缩冷却结晶过滤用乙醇洗涤2～3次除去表面可溶性杂质放真空干燥箱中干燥据此答题
【解答】解：（1）溴化亚铜能被氧气慢慢氧化所以用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰可以通过煮沸的方法除去其中水中的O2故答案为：O2（2）三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子与溴离子反应生成CuBr沉淀反应的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+控制反应在60℃进行可以用60℃的水浴加热45gCuSO4o5H2O为018mol19gNaBr为0184mol所以NaBr稍过量所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去故答案为：2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+60℃水浴加热溶液蓝色完全褪去（3）溴化亚铜见光会分解所以步骤2过滤需要避光故答案为：防止CuBr见光分解（4）在空气中会慢慢被氧化所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇并使晶体快速干燥故答案为：防止CuBr被氧化除去表面乙醇并使晶体快速干燥（5）烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等制取较纯净的Na2SO3o7H2O晶体可以在烧杯中继续通入SO2至饱和将Na2SO3生成NaHSO3根据钠元素守恒可知此时溶液中NaHSO3的物质的量为05mol然后向烧杯中加入100g&nbsp20%的NaOH溶液使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3加入少量维生素C溶液（抗氧剂）蒸发浓缩冷却结晶过滤用乙醇洗涤2～3次除去表面可溶性杂质放真空干燥箱中干燥故答案为：①在烧杯中继续通入SO2至饱和②然后向烧杯中加入100g&nbsp20%的NaOH溶液④过滤用乙醇洗涤2～3次
【考点】制备实验方案的设计．
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知识点讲解
经过分析，习题“溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
知识点试题推荐
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