向硫酸铜溶液中滴加过量氨水,的现象及化学方程式_百度作业帮
向硫酸铜溶液中滴加过量氨水,的现象及化学方程式
向硫酸铜溶液中滴加过量氨水,的现象及化学方程式
①CuSO4溶液中加入氨水,不能像加入强碱那样,生成氢氧化铜,而是生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀 2Cu2+ + SO42- + 2OH- = Cu2(OH)2SO4↓ 继续加入氨水,碱式硫酸铜沉淀即行溶解,生成深蓝色的铜氨络离子 Cu2(OH)2SO4↓+ 8NH3 = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- 结论：答案A是正确的.09-1609-0809-1609-12
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◇本站云标签江西省红色七校联考2016届高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）&&人教版
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江西省红色七校联考学年高三（上）第一次月考化学试卷 一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（ ）A．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化B．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质 2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A．32g甲醇中含有CH键的数目为4NAB．60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L 3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（ ）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水 4．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ）A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）115.6kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ 5．（3分）（2015深圳二模）常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（ ）A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NONO2HNO3C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3 7．如图是A、B两种重要的有机合成原料．下列有关说法中正确的是（ ）A．A与B互为同系物B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应D．A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气 8．可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式系数a＞c+dD．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向 9．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2．下列说法正确的是（ ）A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳D．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 10．检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl、Mg2+、I、CO32、SO42，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（ ）A．该溶液中一定有I、CO32、SO42、K+B．试剂①为硝酸钡C．通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在ClD．试剂②一定为盐酸 11．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确的是（ ）A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是BB．E形成最简单氢化物稳定性比B强C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同 12．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能．非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（ ）A．电流由O2所在的铂电极流出B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O12e=2CO2↑+12H+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量． 13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯A．AB．BC．CD．D 14．下列图象表达正确的是（ ）A．图①表示25℃时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水 15．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6molD．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
二、填空题（5小题，共55分）16．（11分）氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影．I．在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力．偏二甲肼【（CH3）2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）T2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（1）该反应（Ⅰ）中氧化剂是 ．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）一定温度下，该反应的焓变为△H．现将2molNO2充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则0～4s内的平均反应速率v（NO2）= ．II．硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药．在25℃时，将1mol硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）．向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 molL1．（NH3H2O的电离平衡常数Kb=2×105molL1） 17．（10分）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．（1）请写出H2O2的电子式 ．（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式 ．（3）Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2T2Fe2++O2↑+2H+，请完成第二步反应的离子方程式：□Fe2++□H2O2+□ T□ +□ （4）如图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+） c（NO3）（填“＞”、“＜”或“=”）．②IrRu惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为 ．③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为 ． 18．（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 ．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是 （填写字母）．（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 ．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）． 19．（12分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr22H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 ．（2）滤渣的成分可能是 ．（3）试剂M是 ，加入M的目的是 ．（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩， 、洗涤、干燥．（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 ．（6）制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr22H2O的质量分数为 ．（相对原子质量：Ca40Br80H1O16） 20．（12分）一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（3）（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X的分子式为 ．（2）中官能团的名称为 ；（3）反应③的反应类型是 ；已知A为一氯代物，则E的结构简式是 ；（4）反应④的化学方程式为 ；（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种：①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．（6）请写出以A为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．
江西省红色七校联考学年高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（ ）A．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化B．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质【考点】生活中的有机化合物．【分析】A．“酸可除锈”是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，“洗涤剂可去油”是利用了洗涤剂的溶解性，为物理变化；B．发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，能和酸反应生成盐；C．甲酸能和碱性物质反应生成盐；D．生石灰能与水反应．【解答】解：A．“酸可除锈”是酸和铁锈成分铁的氧化物反应生成易溶于水的盐，为化学变化，“洗涤剂可去油”是利用了洗涤剂的溶解性，属于物理变化，故A错误；B．发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故B正确；C．甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；D．生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学反应原理中元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，难度不大． 2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A．32g甲醇中含有CH键的数目为4NAB．60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．32g甲醇的物质的量为1mol，甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氢键、1个氧氢键；B．熔融的NaHSO4电离出的是钠离子和硫酸氢根离子；C．过氧化钠中氧元素的化合价为1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：A．甲醇分子中含有3个碳氢键，32g甲醇的物质的量为1mol，含有3mol碳氢键，含有CH键的数目为3NA，故A错误；B．60熔融的NaHSO4的物质的量为0.5mol，0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子，总共含有1mol离子，含有的离子数为NA，故错误；C．过氧化钠中氧元素的化合价为1价，Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故C正确；D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的是一体机，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系． 3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（ ）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．湿润的pH试纸测定溶液的pH，不一定有误差；B．石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；C．称量NaOH放在小烧杯中；D．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏水．【解答】解：A．湿润的pH试纸测定溶液的pH，不一定有误差，如测定NaCl溶液的pH无影响，故A错误；B．石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，可选酚酞、甲基橙等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂，故B错误；C．称量NaOH固体应放在小烧杯中，不具有吸水性、腐蚀性的药品可垫上滤纸称量，故C错误；D．滴定管以及容量瓶均有塞子，所以在使用前需检查是否漏水，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、酸碱指示剂的使用、固体称量及仪器的使用等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 4．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ）A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）115.6kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ【考点】热化学方程式；化学反应中能量转化的原因．【分析】A、催化剂改变反应速率，降低活化能；B、依据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热，结合△H=反应物的总键能生成物的总键能判断；C、依据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热，据此书写热化学方程式；D、依据气态水变成液态水还要放热判断．【解答】解：A、催化剂改变反应速率，降低活化能，所以曲线b是使用了催化剂，故A错误；B、依据图象反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，又△H=反应物的总键能生成物的总键能＜0，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故B错误；C、依据图象反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，则反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）+115.6kJ，故C错误；D、由C反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）+115.6kJ，又气态水变成液态水还要放热，所以若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式书写及其键能与焓变之间的关系等，图象分析是关键，催化剂的作用分析是解题关键，题目难度中等． 5．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（ ）A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，盐酸中氢离子与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度都是0.1mol/L，所以对水的电离的影响相同；B．醋酸为弱酸，醋酸的浓度远远大于0.1mol/L，氢氧化钠为强电解质，则氢氧化钠的浓度为0.1mol/L；C．溶液为中性，则c（H+）=c（OH），根据混合液中的电荷守恒分析；D．pH=13的氢氧化钠溶液稀释10倍后，溶液的pH=12，醋酸为弱酸，稀释后溶液的pH＜2．【解答】解：A．常温下pH=1的乙酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，两溶液都抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度相等，故A错误；B．乙酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度远远大于0.1mol/L，即c（CH3COOH）＞0.1mol/L，而pH=13的NaOH溶液中c（Na+）浓度为0.1mol/L，所以乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+），故B正确；C．若两溶液混合后pH=7，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO），故C错误；D．氢氧化钠为强电解质，pH=13的氢氧化钠溶液稀释10倍后，溶液的pH=12，醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液的pH＜2，所以稀释后两溶液的pH之和小于14，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用． 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NONO2HNO3C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3【考点】铁的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．【分析】A．稀硫酸和铜不反应；B．氨气在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸；C．铁和氯气反应生成氯化铁；D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝．【解答】解：A．稀硫酸和铜不反应，可用浓硫酸在加热条件下与铜反应，二氧化硫与少量氨水反应生成（NH4）2SO3，故A错误；B．氨气在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸，转化关系正确，故B正确；C．氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，故C错误；D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝，加热溶液不能得到无水AlCl3，应在浓盐酸作用下加热，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握物质的性质以及反应条件，难度不大． 7．如图是A、B两种重要的有机合成原料．下列有关说法中正确的是（ ）A．A与B互为同系物B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应D．A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气【考点】有机物的结构和性质．【分析】A中含有碳碳双键和羟基，具有烯烃和醇的性质，B中含有羧基，具有羧酸的性质，结合烯烃、醇和羧酸的性质解答该题．【解答】解：A．A与B结构不同，不是同系物，故A错误；B．B不含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液不能发生加成反应，故B错误；C．A含有羟基、B含有羧基，可发生取代反应，故C正确；D．A含有羧基，与碳酸氢钠不反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系是解本题关键，熟练掌握常见官能团的性质，题目难度不大． 8．可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式系数a＞c+dD．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向【考点】化学平衡建立的过程．【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答．【解答】解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d；A、正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故A正确；B、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故B错误；C、压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，故C错误；D、T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键． 9．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2．下列说法正确的是（ ）A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳D．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子【考点】氧化还原反应．【分析】A、有新物质生成的反应是化学变化；B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；C、根据化学方程式找出物质间的关系并进行计算；D、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答．【解答】解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故C正确；D、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole，PbO转化为Pb转移电子是2mole，所以制取1molPb共转移4mol电子，故D错误．故选C．【点评】本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等． 10．检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl、Mg2+、I、CO32、SO42，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（ ）A．该溶液中一定有I、CO32、SO42、K+B．试剂①为硝酸钡C．通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在ClD．试剂②一定为盐酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答．【解答】解：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32、SO42，则不含Fe3+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K+，A．由上述分析可知，该溶液中一定有I、CO32、SO42、K+，故A正确；B．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡，故B正确；C．黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，不能检验原溶液中是否存在Cl，故C错误；D．由上述分析可知，试剂②一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质鉴别、检验的实验方案设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分、黄色溶液中...
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