为什么铜的活动性弱,在常温下空气的密度就不与空气反应？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-28 11:43 标签： 钠与硫酸铜溶液反应
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金属与氧气的反应（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为______；______．（2）铁、铜在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：______；______．（3）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与______反应，说明了金的化学性质______．（4）铝抗腐蚀性好的原因是______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气反应，故化学方程式分别为：2Mg+O2═2MgO； 4Al+3O2═2Al2O3．（2）铁在氧气中可以燃烧，火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁；铜在加热能与氧气反应生成氧化铜，观察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜；故化学方程式分别为故答：3Fe+2O2点燃.Fe3O4，2Cu+O2△.2CuO；（3）金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定．（4）铝抗腐蚀性好的原因是：铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化．故答案为：（1）2Mg+O2═2MgO； 4Al+3O2═2Al2O3．（2）3Fe+2O2点燃.Fe3O4； 2Cu+O2△.2CuO．（3）氧气，不活泼．（4）铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化．
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据魔方格专家权威分析，试题“金属与氧气的反应（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为..”主要考查你对&&金属的化学性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属的化学性质
金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。&常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。
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29267051474293103162675291919145802现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金．某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；步骤Ⅱ：去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数．（1）步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是滴石蕊，变红；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）．（2）“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；（3）某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数．写出补充的操作．
（1）稀盐酸过量会使反应后溶液呈酸性，可加入遇酸变红色的石蕊进行检验；洗涤的目的是在冼去附着在固体表面的溶液，防止干燥时溶液中溶质析出而影响对固体质量的称量；（2）根据金属的活动性，灼烧时金不能与氧气发生反应，只能铜与氧气生成了氧化铜；（3）利用灼烧所形成的氧化铜能与盐酸反应而金不能的特点，利用稀盐酸除去氧化铜后称量所得固体金的质量，则也可推算出粗铜中铜的质量分数．（1）过量的盐酸能使紫色石蕊变成红色，因此采取滴加紫色石蕊试液检验过量的盐酸；若对过滤后所得固体不进行洗涤，固体表面附着的溶液在干燥时析出固体溶质而导致所称得固体质量偏高；故答案为：滴石蕊，变红；偏高；（2）金在灼烧时也不能与氧气发生反应，因此，灼烧时只发生铜与氧气化合生成氧化铜的反应；故答案为：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；（3）利用灼烧后所得氧化得能溶于稀盐酸而金不与稀盐酸反应，把灼烧后的产生放入稀盐酸，氧化铜与盐酸反应而溶解，过滤后称量所剩余固体质量为金的质量，由步骤一所得金、铜混合质量可得到样品中铜的质量，从而推断出样品中铜的质量分数；故答案为：把灼烧物溶于过量的稀盐酸中，过滤不溶物，用步骤一称量的质量减去不溶物的质量．教师讲解错误
错误详细描述：
钾在常温下就能与空气中的氧气发生反应；铁在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；金即使在高温时也不与氧气反应。由以上事实可知钾、铁、金三种金属中，________最活泼，________最不活泼。
【思路分析】
大多数金属能与氧气反应，不同的金属与氧气反应的条件不同，活动性不同．根据金属与氧气反应的事实分析总结规律．
【解析过程】
常温下，钠、钾极易与空气中的氧气反应，都生成氧化物；常温下，铁很难与干燥的空气反应，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物；金即使在高温时也不与氧气反应，真金不怕火炼，
不同的金属与氧气反应的条件不同，活动性不同，本题考查了金属的化学性质
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