．（2）X分子内的磷原子所形成的空间几何形状是．（3）X分子中共含有P-O-P键个．（4）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．31g的单质磷（P）在32g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出a&kJ热量．已知单质磷（P）的燃烧热为b&kJ/mol，则1mol&P与O2反应生成固态P2O3放出kJ热量．写出1mol&P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：．
分析：（1）根据磷原子最外层电子数为5，可以形成3个共价单键和一个配位键，氧原子最外层电子数为6，可以形成1个配位键，确定氧原子和磷原子，然后根据结构式确定分子式；（2）根据磷原子采取sp3型杂化来分析；（3）根据分子结构图分析P-O-P键的数目；（4）先根据氧化还原反应中得失电子数相等判断其产物；然后写出磷的燃烧热化学反应方程式和31g的单质磷在32g的氧气中燃烧的热化学反应方程式，将方程式进行整理得出磷燃烧生成三氧化二磷的热化学反应方程式，其焓变相应改变．解答：解：（1）磷原子最外层电子数为5，可以形成3个共价单键和一个配位键，氧原子最外层电子数为6，可以形成1个配位键，根据结构式可知分子中含有4个磷原子和10个氧原子，即分子式为：P4O10；故答案为：P4O10；（2）分子中磷原子采取sp3型杂化，所形成的空间几何形状是正四面体；故答案为：正四面体；&&&（3）1个P4O10分子中共含有P-O-P键的数目为6；故答案为：6；（4）磷在氧气中燃烧是氧化还原反应，32g氧气参加反应得到电子的物质的量=32g32g/mol×4=4mol；假设生成的固体是三氧化二磷，磷失去电子的物质的量=31g31g/mol×3=3mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的三氧化二磷；假设生成的固体是五氧化二磷，磷失去电子的物质的量═31g31g/mol×5=5mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的五氧化二磷，失去的电子数在二者之间，所以生成的固体是两种固体的混合物，即P2O3、P2O5，磷燃烧的热化学方程式为：P（s）+54O2（g）=12P2O5 （s）△H=-bKJ/mol①，31g的单质磷（P）在32g的氧气中燃烧生成三氧化二磷和五氧化二磷的热化学反应方程式为：4P（s）+4O2（g）=P2O5（s）+P2O3（s）△H=-4aKJ/mol ②，将方程式②-①×22得P（s）+34O2（g）=12P2O3（s）△H=-（2a-b）KJ/mol，即1mol P与O2反应生成固态P2O3放出（2a-b）kJ热量，故答案为：（2a-b）；P（s）+34O2（g）=12P2O3（s）△H=-（2a-b）KJ/mol．点评：本题主要考查了物质的结构、化学键以及燃烧热的有关计算，难度较大，注意物质结构的掌握．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
磷在空气中充分燃烧，生成物X的分子结构如图2-8所示，图中实线表示化学键，圆圈表示某种原子（不考虑原子体积大小）。 图2-8（1）在图中找出磷原子并涂黑。（2）由图2-8可知，X的分子式为_____________________。（3）X分子内的磷原子所形成的空间几何形状是_____________。（4）磷原子和氧原子的相对位置是磷原子处于_____________中心。（5）X分子中含有_____________个P—O—P键，X极易与H2O作用；其作用过程是P—O—P键断裂过程，每断裂1个P—O—P键，就与_____________个H2O分子发生结合。（6）1 mol X与4 mol H2O作用的化学方程式为_____________；若每个X分子与6个H2O作用，则生成物的结构简式为_____________。
点击展开完整题目
科目：高中化学
来源：同步题
题型：填空题
磷在空气中充分燃烧后生成结构如下图所示的分子。图中的圆圈表示原子，实线表示化学键。
(1)请在图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。(2)形成化合物的化学式为_________。(3)分子内磷原子排列成__________形。(4)每个磷原子处于_______的中心。(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示的是_______键，两原子间双线表示的是______键（填“极 性”、“非极性”或“配位”）。
点击展开完整题目
科目：高中化学
磷在空气中充分燃烧后生成X的分子结构如图2—16所示.图中的圆圈表示原子，实线表示化学键.(1)图中共有______个磷原子，请将其涂黑.写出该化合物的化学式________.(2)X分子内磷原子排成______形，每个磷原子处于______的中心.(3)X分子中共含P—O—P键_____个.X极易与水作用，其作用过程是P—O—P键断裂过程，每断裂一个P—O—P键就可以结合________个分子.(4)与作用的化学方程式为_______________；若每个X与6个作用，则生成物的分子式为_______.
点击展开完整题目
科目：高中化学
磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子，图中的圆圈表示原子，实线表示化学键。试回答：（1）图中共有_____个磷原子。（2）写出形成的化合物的化学式_______。（3）分子内磷原子排成_____形，每个磷原子处于__________________的中心。（4）在用实线表示的化学键中，两原子间的单线表示的是________________键，两原子间的双线表示的是________________键（填“非极性”“极性”或“配位”）。
点击展开完整题目某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体讨论】：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证．
A．蜡烛&&&&&&B．红磷&&&&&&C．硫粉
（2）小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是（填编号）．
为了确保实验的成功，在装药品之前应该．
【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
进入集气瓶中水的体积（mL）
（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的．
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是，化学性质是．
【实验拓展】
（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶．经讨论，小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）．
（5）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
①如图A仪器的名称是，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是．
②如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少．
【假设二】．
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁固体．
该反应的文字表达式．
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应文字表达式为．
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问当前位置：
＞＞＞完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生..
完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL，则相同条件下1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是
A．小于5Q　　 B．5Q　　 C．5Q～10Q D．10Q
题型：单选题难度：中档来源：0127
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生..”主要考查你对&&有机化学的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
有机化学的有关计算
有机化学的相关计算：包括确定有机物分子中元素质量比，所含原子个数，有机物燃气确定其组成，确定有机物分子中元素质量分数，确定有机物分子式、结构简式等。确定有机物分子式、结构简式的计算： (1)先求有机物的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n=相对分子质量，求得分子式，再根据题中给的信息确定有机物的官能团，进而确定有机物的结构简式。 (2)商余法适用于烃分子式的确定：商为C原子数，余数为H原子数。注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量有机物分子式的确定：
1．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后各元素对应的产物若某有机物完全燃烧后产物只有则其组成元素可能为 C、H或C、H、O。欲判断该有机物是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将C、H的质量之和与原来有机物的质量比较，若二者相等，则原有机物中不含氧元素；若有机物的质量大于C、H的质量之和，则原有机物中含氧元素。 2．确定有机物分子式的方法 (1)实验式法：实验式又叫最简式。&(2)物质的量关系法：由密度或其他条件求摩尔质量求1moL分子中所含元素原子的物质的量求分子式。 (3)化学方程式法(代数法)：利用化学方程式列方程组求解未知数值求分子式。 (4)通式法：题干要求或物质性质类别及组成通式n值分子式。 3．相对分子质量的测定方法相对分子质量的测定方法——质谱法，找最大质荷比，确定相对分子质量。 4．有机物的相对分子质量的相关规律 (1)设烃的混合物的平均相对分子质量为，平均分子式为则： ①若&26，则一定有CH4；②则一定有CH4；③若y&4,则一定有C2H2。 (2)最简式相同规律 ①含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和饱和一元酯具有相同的最简式 (n≥2)。 ②含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。 (3)相对分子质量相同规律 ①同分异构体的相对分子质量必然相同。②含有n个碳原子的一元醇与含(n—1)个碳原子的同类型一元羧酸和一元酯的相对分子质量相同。 ③含有n个碳原子的烷烃与(n—1)个碳原子的饱和一元醛，即的相对分子质量相同。 ④常见的相对分子质量相同的有机物和无机物有： a．相对分子质量为28的有b．相对分子质量为30的有 c．相对分子质量为44的有 d．相对分子质量为46的有e．相对分子质量为60的有 (4)由相对分子质量求烃的分子式设烃的相对分子质量为M，由可知：若则烃的分子式为若b为0，则烃的分子式为若b太小而不合理，则可变换为(减碳增氢法，减1个C原子，增加12个H原子)。如分子式为又如分子式为(萘)或 (壬烷)。酚类化合物与反应时最大用量的计算：
&溶液是有机反应中的常见试剂，它们能参与的反应有哪些呢? 1．Br2：①与等发生加成反应；②取代酚羟基邻位、对位上的氢原子；③取代饱和碳原子上的氢原子。 2．H2：与有机物中的 ，等发生加成反应。3．NaOH溶液：与酚、羧酸发生中和反应(但不与醇反应)，催化卤代烃、酯等的水解并与水解生成的氢卤酸、酚、羧酸等发生中和反应。 注意：①发生加成反应时，断裂双键或三键中的1mol键消耗1molBr2或H2；发生取代反应时，1molBr2只取代1mol(而不是2mol)氢原子(同时生成1molHBr)。& ②H2不与羧酸、酯基及羧酸酐中的发生加成反应.
发现相似题
与“完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生..”考查相似的试题有：
1315598330795692215380103354215173将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，试计算原镁条的质量．考点：．专题：．分析：加入热碱前，体系是含Mg2+、Na+、NH4+、Cl-的电解质溶液，依电荷守恒得：2n（Mg2+）+n（Na+）+n（NH4+）=n（Cl-）．根据氮元素守恒有n（NH4+）=n（NH3），根据氯原子守恒有n（Cl-）=n（HCl），根据钠原子守恒有n（Na+）=n（NaOH），计算出n（NH4+）、n（Cl-）、n（Na+），代入电荷守恒等式计算出n（Mg2+），根据镁元素守恒可知n（Mg）=n（Mg2+），再利用m=nM计算镁条质量．解答：解：加入热碱前，体系是含Mg2+、Na+、NH4+、Cl-的电解质溶液，溶液中：n（Cl-）=n（HCl）=1.8&moloL-1×0.05L=0.09mol，n（Na+）=n（NaOH）=0.9&moloL-1×0.02L=0.018mol，n（NH4+）=n（NH3）==0.006&mol，依电荷守恒得：2n（Mg2+）+n（Na+）+n（NH4+）=n（Cl-），所以2n（Mg2+）+0.018mol+0.006mol=0.09，解得n（Mg2+）=0.033mol，所以n（Mg）=n（Mg2+）=0.033mol，故镁条的质量&m（Mg）=0.033mol×24g/mol=0.792g，答：原镁条的质量为0.792g．点评：本题考查混合物、根据方程式的计算等，难度较大，清楚反应过程，利用电荷守恒进行解答是关键，注意守恒思想在计算中的运用．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差常温下,乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧,生成4molCO2和4.8molH2O.试推测A的分子式以及混合气体中两种成分的质量分数._百度作业帮
常温下,乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧,生成4molCO2和4.8molH2O.试推测A的分子式以及混合气体中两种成分的质量分数.
根据题意,1 mol混合气体充分燃烧生成2 molCO2和2.4 molH2O,所以1 mol混合气体中含碳原子2 mol,含氢原子4.8 mol.乙烯的分子式为C2H4,所以另一种烃A的分子中也有2个碳原子,而且氢原子大于4,`符合条件的只有C2H6.故A的分子式为C2H6`假设1 mol混合气体中含有x mol乙烯,乙烷的物质的量为(1-x)mol,则4x + 6(1-x)=4.8x = 0.6,即1 mol混合气体中含0.6 mol乙烯,0.4 mol乙烷.`乙烯的质量分数为58.3%,乙烷的质量分数为41.7%.
您可能关注的推广回答者：