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电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.2、注意离子自身带的电荷数目.如,Na2CO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaHCO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaOH溶液,Na+ + H+ = OH-Na3PO4溶液,Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-物料守恒,－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系.例,NH4Cl溶液,化学式中N:Cl=1:1,即得到,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液,Na:C=1:1,即得到,Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.质子守恒－－实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.例如：NH4Cl溶液,电荷守恒,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-处理一下,约去无关的Cl-,得到,H+ = OH- + NH3.H2O,即是质子守恒Na2CO3溶液,电荷守恒,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-物料守恒,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)处理一下,约去无关的Na+,得到,HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-,即是质子守恒同样,可以得到其它的.也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去.如,NH4Cl溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O,而且是1：1结合,而H+不变,所以得到,H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-,而且是1：1结合,还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3,相当于被CO3^2-以1：2结合,而OH-不变,所以得到,OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+若能清楚三个守恒,解题会更快,若质子守恒不能熟悉,只要掌握前两
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物料守恒、电荷守恒、质子守恒？
电荷守恒：①对化学方程式而言，反应物带的总的电荷量=生成物所带的总的电荷量。
氧化剂得到的电荷总量=还原剂得到的电荷总量。
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　　化学姐说
　　huaxue
　　「距高考还有111天」
　　今天后天一位同学问我：“化学姐，三个守恒有啥用，我们老师总是用这个去做题，我也听不懂啊！”其实，三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！那么，如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）？这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
　　电荷守恒
　　即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
　　NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
　　写这个等式要注意2点：
　　1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
　　2、注意离子自身带的电荷数目。
　　Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3)+ c(OH-)
　　NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3)+ c(OH-)
　　NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) =c(OH-)
　　Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO3－ 4) + 2c(HPO2－ 4) + c(H2PO－ 4) + c(OH-)
　　物料守恒
　　即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
　　NH4Cl溶液：
　　化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)
　　Na2CO3溶液：
　　Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO2－ 3 + HCO－ 3 + H2CO3)
　　NaHCO3溶液：
　　Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3) + c(H2CO3)
　　写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
　　质子守恒
　　即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。
　　实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如
　　NH4Cl溶液：
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　　处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒。
　　Na2CO3溶液：
　　电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3) + c(OH-)
　　物料守恒：c(Na+)= 2c(CO2－ 3 + HCO－ 3 + H2CO3)
　　处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO－ 3)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒。
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　　c(OH-) = 原来总c(H+) = c(HCO－ 3) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)
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中国人民大学政治学教授课题3 利用化学方程式的简单计算精品教案
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课题3&利用化学方程式的简单计算精品教案
作者：佚名 教案来源：网络 点击数： &&&
课题3&利用化学方程式的简单计算精品教案
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文 章来 源莲山 课件 w ww.5Y k J.cO m 课题3 利用化学方程式的简单计算精品教案【目标】 知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。【重点】 根据化学方程式计算的步骤。【教学难点】 、物质间量的关系； 2、根据化学方程式计算的要领及关键。【教学模式】“问题―探究”模式【教学准备】　课件【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。第一课时【教学过程】& &[创设情境]氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。 &[学生讨论]可能得到的结果：1、无从下手。2、根据化学式计算，求出水的质量。 3、利用化学方程式解题。等。 [教师点拨]1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。[引导回忆]化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）1、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。&[试一试]思路2：利用化学方程式来计算。学生试着计算 （由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。[学生讨论] 由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。课件展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。&[课件展示]练习1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？学生与老师一起完成。[强调格式]课件演示。[总结步骤]1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；3、计算相关物质的相对分子质量；4、标出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（结果保留两位小数）；7、简明地写出答语。[课件展示]练习2工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？&[学生独立完成][课件展示]练习3、练习4。[发现小结]化学方程式计算的“三个要领，三个关键”。[课堂练习5]发现能利用质量守恒定律计算的规律。[小结]化学反应计算的几种方法。[作业]：1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？&2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？【板书设计】&&&&& 课题3 利用化学方程式的简单计算 解题步骤：[解]& （1）设未知量（2）写出方程式并配平（3）写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例式，求解（5）答
第二课时&[复习引入]1、方程式计算的步骤有哪些？计算的要领和关键是什么？2、化学反应计算时的基本思路有哪些？[例题1] ：电解90g水能生成多少g氢气？合多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）学生独立完成后，教师作适应的讲解。[例题2]：加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？[例题3]： 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？[学生练习]1．中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。2．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号&加入稀盐酸质量（g）&剩余固体质量（g）第1次&10&5.5第2次&10&m第3次&10&1.2第4次&10 &1.2（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3高温==CaO+CO2↑)3．（1）某石灰石样品22.2g,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应),放出气体,烧杯内物质的质量为159.4g.求:(1) 生成的二氧化碳的质量；(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。4．实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。设想用3.48gMnO2较适量，则某同学要制取5.12gO2至少需KClO3多少g?5．有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220％，加热冷却，试管中剩余固体含MnO2为25％，试计算氯酸钾的分解百分率。[本课小结] 略[布置作业 ] 书 101页 4、5、6题【板书设计】小结：三个要领：1、步骤要完整；&&&&&&&&& 2、格式要规范&&&&&&&&& 3、得数要准确三个关键：1、准确书写化学式&&&&&&& 2、化学方程式要配平&&&&&&& 3、准确计算相对分子质量
【教学后记】]&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量A、Zn＞Fe＞Mg&&&&&&&&&&&&& B、Mg＞Fe＞Zn&& C、Fe＞Zn＞Mg&&&&&&&&&&&&& D、Zn=Fe=Mg2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：（1）&剩余的固体物质是什么？各多少克？（2）&原混合物中氯酸钾的质量是多少克？4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)作业：新学案【教后小记】___________________________________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ________ 文 章来 源莲山 课件 w ww.5Y k J.cO m
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