1．放射性核素12553I可用于治肿瘤，下列关于12553I的叙述正确的是（　　）A．12553I&原子核内中子数为53B．12553I原子核外电子数为72C．12553I&和12753I互为同位素D．12553I代表有53个质子和125个中子的碘原子难度：0.75真题：1组卷：32．化合物的分类中，Na2CO3属于（　　）A．氧化物B．酸C．碱D．盐难度：0.77真题：3组卷：23．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．Cl2+H2O?HCl+HClOC．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．2Cu+O22CuO难度：0.75真题：1组卷：04．下列物质属于非电解质的是（　　）A．H2SO4B．Cl2C．CaCO3D．CO2难度：0.66真题：1组卷：15．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液&&②是胶体&&③具有丁达尔现象&&④具有吸附性&&⑤浊液．其中正确的是（　　）A．②③④B．②③⑤C．①④⑥D．①③④⑥难度：0.66真题：1组卷：26．下列电离方程式书写正确的是（　　）A．KClO3═K++Cl5-+3O2-B．HNO3═H++NO3-C．Na2CO3═Na2++CO32-D．CaCl2═Ca2++Cl-难度：0.69真题：1组卷：27．下列物质间不能发生反应的是（　　）A．H2SO4和Ba（OH）2B．CO2和NaOHC．CaCO3和HClD．Na2CO3和K2SO4难度：0.66真题：1组卷：18．苯是一种不溶于水的无色液体，有特殊气味，密度比水小，沸点为80.1℃．现有苯和水的混合物，能将苯从该混合物中提取出来的最合理的方法是（　　）A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏难度：0.68真题：2组卷：19．下列所述实验操作中，正确的是（　　）A．测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再测量B．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，先向烧瓶中加入几片碎瓷片，再加热C．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸难度：0.66真题：1组卷：010．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl难度：0.66真题：2组卷：311．下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性下降难度：0.54真题：5组卷：512．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（　　）A．BaCl2B．HClC．Ba（OH）2D．NaOH难度：0.66真题：1组卷：213．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）①氯水　②溴水　③碘水　④氯化钠　⑤溴化钾．A．①②③B．①②④C．②③④D．③④⑤难度：0.66真题：1组卷：114．在标况下，下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（　　）A．0.6mol&H2SO4B．3.612×1023个HNO3分子C．7.3g&HClD．4.48L&CH4难度：0.66真题：1组卷：115．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量浓&NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-难度：0.68真题：11组卷：316．下列溶液中，跟200mL&0.5mol/L&&MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）A．100mL&0.25mol/L&CaCl2溶液B．50ml&1mol/L&KCl溶液C．50ml&0.5mol/L&NaCl溶液D．200mL&0.25mol/L&AlCl3溶液难度：0.49真题：2组卷：117．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（　　）A．0.1mol/L&Na2CO3溶液中含有0.2molNa+B．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC．2g氢气所含原子数目为NAD．在常温常压下，18&g水中含有的分子数为NA难度：0.48真题：1组卷：018．在一定条件下，2mol&XY3气体分解生成1mol&Y2和2mol气态化合物甲．则甲的化学式为（　　）A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3难度：0.49真题：4组卷：1二、填空题（本题包括2小题，共14分）19．（1）写出下列微粒的结构示意图Mg，Cl-（2）已知某元素的阴离子R-，其原子的质量数为127，中子数为74，则R-核外电子数为54．（3）12.4g&Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol．难度：0.60真题：1组卷：220．工业上可用电解饱和食盐水来制取氯气，反应方程式如下：2NaCl+2H2O&&2NaOH+H2↑+Cl2↑（1）用双线桥法标明下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目（2）在该反应中，氧化剂是H2O（3）在标况下，当有2.24L氯气生成时，有0.2mol电子发生转移．难度：0.45真题：1组卷：2三、实验题（本题包括3小题，共26分）21．药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：（1）根据上述说明和所学化学知识回答：华素片中含有的活性成分是I2（写分子式）；（2）某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用．②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为无色，则所加试剂为下列中的C（填字母），由此说明存在分子碘．A．氢氧化钠溶液&&&B．酒精&&&&&C．四氯化碳&&&&D．盐酸③在乙试管中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘．难度：0.63真题：1组卷：122．如图表示配制&500mL&0.100moloL-1&Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）经计算需要Na2CO3固体5.3g（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是容量瓶．（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为定容．（4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列CBDFAE．（5）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是C（填字母）A．容量瓶洗涤后未干燥&&&&&B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线&D．溶解搅拌时有液体飞溅．难度：0.60真题：1组卷：123．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2．根据要求回答下列问题．（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；（2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式&MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠溶液，在该溶液中发生反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．（4）利用该原理和装置制得的氯气往往含有HCl和H2O杂质，其中含有的HCl杂质可用饱和食盐水除去．难度：0.45真题：1组卷：3四、计算题（本题有1小题，共6分）24．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？2KClO32&.△2KCl+3O2↑难度：0.46真题：2组卷：1您可能喜欢喜欢该试卷的人也喜欢
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&&&&，V2.26469学年江苏省盐城市高一上学期期中考试化学试卷（解析版）_满分5_满分网
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学年江苏省盐城市高一上学期期中考试化学试卷（解析版）
一、选择题
1. 难度：中等
Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐
D．Na2CO3是碳酸盐 
2. 难度：中等
下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液 
3. 难度：简单
气体的体积主要由以下什么因素决定的①气体分子的直径
②气体物质的量的多少
③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②
D．②④ 
4. 难度：简单
下列原子结构示意图正确的是A． B． C． D．  
5. 难度：简单
“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．氧化物
B．盐C．金属或合金
D．碱 
6. 难度：简单
铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度
B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中
D．观察外观 
7. 难度：简单
1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是。它的中子数是A．80
D．288 
8. 难度：简单
下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 
9. 难度：简单
下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．阿伏加德罗常数是12 g 14C中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C中所含的质子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1 
10. 难度：中等
0.5 mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数约为A．3.01×1023
B．6.02×1023C．0.5
D．1 
11. 难度：简单
将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是A．白醋
B．食用油C．食盐
D．酒精 
12. 难度：简单
胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体有丁达尔效应 
13. 难度：简单
下列说法正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 
14. 难度：中等
下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A． 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C． 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D． 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 
15. 难度：简单
下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g 
16. 难度：中等
在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为A．40g
B．4gC．0.4g
D．0.04g 
17. 难度：简单
某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为A．10.5克
D．11.0克 
18. 难度：中等
对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是A．CO2+H2O====H2CO3
化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2 置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应 
19. 难度：中等
下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是A．HCl、NaOH、Ba(OH)2
B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl
D．H2SO4、NaOH、KOH 
20. 难度：中等
鉴别① 硫酸镁② 氢氧化钠③ 硫酸铜④ 氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是A．①②③④
B．③①②④
C．④③②①
D．③②①④ 
21. 难度：中等
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面 
22. 难度：简单
在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多 
二、填空题
23. 难度：中等
选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A 萃取分液法
B 加热分解
F 过滤法（1）__________分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）__________分离水和汽油的混合物（4）__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.（5）__________从碘的水溶液里提取碘. 
24. 难度：中等
有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。a．将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。b．在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。c．取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有
；一定不含有
，可能含有
。（2）如要检验其是否存在，将如何操作
三、推断题
25. 难度：中等
有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒18个电子。带两个单位的负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：（1）写出各微粒的符号：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。（2）B微粒的结构示意图是_______，D微粒的结构示意图是_______。 
四、填空题
26. 难度：简单
1mol H2O含
mol 质子。0.5 mol H2SO4中含
个H。 
五、实验题
27. 难度：中等
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是_____________________________________，_____________________________________。（2）A仪器的名称是____________________，B仪器的名称是_____________________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________________________。 
六、填空题
28. 难度：中等
用18.4 mol·L－1的浓H2SO4配制100mL浓度为1 mol·L－1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空①正确的操作顺序为（用字母填写）___________________。②进行A步操作时，应选择下列量器______________（填序号）。a．10ml量筒
b．50ml量筒
c．100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______________（偏高、偏低、无影响）③进入A步操作后，必须___________________后才能进行C操作。 
七、计算题
29. 难度：中等
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少? 
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.【写出计算过程】实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（作催化剂）的混合物制取氧气（同时生成KCl）．若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？【提示：KClO32加热KCl+O2（未配平）】
█游客█117
标准状况下3.36L氧气的物质的量为n=m==0.15mol，令参加反应的氯酸钾物质的量为amol，生成的氯化钾的物质的量为bmol，则：& 2KClO32&.△2KCl+3O2↑&& 2&&&&&&&&&& 2&&&& 3& amol&&&&&&&bmol&& 0.15mol所以a=b==0.1mol，故需要氯酸钾的质量为0.1mol×122.5g/mol=12.25g，生成氯化钾的物质的量为0.1mol，答：至少需要12.25克氯酸钾；生成氯化钾的物质的量为0.1mol．
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根据n=m计算氧气的物质的量，根据方程式计算反应的氯酸钾、氯化钾的物质的量，根据m=nM计算氯酸钾的质量．
本题考点：
化学方程式的有关计算．
考点点评：
本题考查根据方程式进行的计算，为高频考点，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对基础知识的掌握，题目难度不大．
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＞＞＞(8分)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准..
(8分) 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36
L氧气，至少需要多少克氯酸钾？生成氯化钾的物质的量为多少？(要求写计算步骤)
题型：计算题难度：中档来源：不详
(8分)氯酸钾的质量为12.25g，氯化钾的物质的量为0.1mol2KClO3&2KCl&＋& 3O2↑可知：&& 225g&&&&&& 2mol&&&&&& 67.2L计算：&&12.25g&&&&& 0.1mol&&&&3.36
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据魔方格专家权威分析，试题“(8分)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准..”主要考查你对&&物质的量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
发现相似题
与“(8分)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准..”考查相似的试题有：
336932356512295506329979305490352853(8分)氯酸钾的质量为12.25g，氯化钾的物质的量为0.1mol2KClO3&2KCl&＋& 3O2↑可知：&& 225g&&&&&& 2mol&&&&&& 67.2L计算：&&12.25g&&&&& 0.1mol&&&&3.36
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4 L NH3中含氮原子数为 NAB．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC．100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2NAD．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法不正确的是A．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:lC．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4LD．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A．28g N2所含有的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有电子数11NAC．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46B．28C．44D．64
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各组物质中，原子数相同的是(&& )A．2 L CO和2 L O2B．标准状况下2 mol CO2和44.8
L水C．0.2 mol H2和4.48
L HClD．同温同压下，2L氧气和2L氯气与氯化氢的混合气
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为&&&&&&&&&&，物质的量之比为&&&&&&&，原子总数之比为&&&&&&&&&&&，质量之比为&&&&&&&&&&&&，密度之比为&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(&&&& )。A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB．16 g CH4所含原子数目为NAC．17 g NH3　所含质子数目为10 NAD．18 g水所含原子数目为NA
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（&&&）A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NAB．标准状况下，22.4L SO3的分子数为NAC．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NAD．电解58.5
g熔融的NaCl，能产生22.4
L氯气（标准状况）、23.0
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