水溶液中能够存在的最六大强酸 四大强碱，最强碱

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-28 02:41 标签： 六大强酸 四大强碱
强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度大小，均能完全电离. 这句话为什么不对？_百度知道
强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度大小，均能完全电离. 这句话为什么不对？
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这是对的，强酸和强碱一定是强电解质一定是强电解质，弱酸弱碱一定是弱电解质，绝大多数盐是强电解质，中学阶段除了醋酸铅是弱电解质。
突然看到这个..感觉怪怪的
比如Mg(OH)2就不溶于水
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＞＞＞下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强..
下列说法正确的是（　　）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强..”主要考查你对&&强电解质、弱电解质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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强电解质、弱电解质
强电解质：在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。 弱电解质：在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“”表示。 强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据：
&1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验. 2．浓度与pH的关系。如溶液的pH&1，则证明是弱电解质。 3．测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。 4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH&5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。 5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。
发现相似题
与“下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强..”考查相似的试题有：
91650110298331316298018359877371964[小学教育]第二章 酸碱理论第二章 酸碱理论
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[小学教育]第二章 酸碱理论
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3秒自动关闭窗口(1)含有一定量的NH3·H2O和NH4Cl的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生反应的离子方程式。
加入酸时，____________________________________________________________。
加入碱时，____________________________________________________________。
(2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质：___________________________________。
答案　(1)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　NH＋OH－===NH3·H2O　(2)Na2CO3和NaHCO3(合理即可)
解析　在NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中，存在大量NH和NH3·H2O。当加入酸时，NH3·H2O与H＋发生反应生成NH和H2O；当加入碱时，NH与OH－结合生成NH3·H2O。
11．CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……
(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因________________________
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＞＞＞25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混..
25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是
A．a＋b＝14B．a＋b＝13C．a＋b＝15 D．a＋b＝7
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混..”主要考查你对&&溶液的酸碱性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液的酸碱性
溶液的酸碱性：(1)pH=-lg[c(H+)]，在溶液的c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸度。 (2)pH越大，c(H+)越小，c(OH-)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。 (3)pH的范围：0~14 (4)溶液酸碱性判断： 当c(H+)&c(OH-)时，溶液呈酸性； 当c(H+)&=c(OH-)时，溶液呈键性； 当c(H+)&c(OH-)时，溶液呈中性。 (5)关于pH相同的酸（含强酸和弱酸） ①溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。②溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸&弱酸（填“&”或“&”）。 ③耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。 ④稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。 溶液的pH：
1．定义：溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。 2．表达式：3．含义： pH越大，c(H+)越小，c(O-一)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。 4．适用范围：c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以，pH适用于酸、碱的稀溶液之间]，pH取值范刚为0～14。 5．溶液的酸碱性和pH：
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与“25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混..”考查相似的试题有：
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