等物质的量浓度或等ph的强酸强碱盐的比较

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-27 10:46 标签： 六大强酸 四大强碱
当前位置：
＞＞＞现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100mL，分别加入足量镁..
现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100&mL，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化如图所示
其中正确的是
A．①③&& B．②④ C．①②③④&& D．都不对
题型：单选题难度：中档来源：同步题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100mL，分别加入足量镁..”主要考查你对&&强酸和弱酸的比较&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
强酸和弱酸的比较
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较:
1.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质 2．稀释时pH变化特点比较如下图：a、b分别为体积相等、pH相等的NaOH溶液和氨水的稀释曲线线；c、d分别为体积相等、pH相等的盐酸和醋酸溶液的稀释曲线，请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水&NaOH溶液，盐酸&醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、Na0H溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化小到 n个单位。 (2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水 &NaOH溶液，醋酸溶液&盐酸。
发现相似题
与“现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100mL，分别加入足量镁..”考查相似的试题有：
7897612029578553777307802377437当前位置：
＞＞＞下列酸溶液的pH值相同时，酸的物质的量浓度最小的是[]A.H2SO3B...
下列酸溶液的pH值相同时，酸的物质的量浓度最小的是
A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOH D.HNO3
题型：单选题难度：偏易来源：广东省期中题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列酸溶液的pH值相同时，酸的物质的量浓度最小的是[]A.H2SO3B...”主要考查你对&&强酸和弱酸的比较&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
强酸和弱酸的比较
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较:
1.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质 2．稀释时pH变化特点比较如下图：a、b分别为体积相等、pH相等的NaOH溶液和氨水的稀释曲线线；c、d分别为体积相等、pH相等的盐酸和醋酸溶液的稀释曲线，请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水&NaOH溶液，盐酸&醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、Na0H溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化小到 n个单位。 (2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水 &NaOH溶液，醋酸溶液&盐酸。
发现相似题
与“下列酸溶液的pH值相同时，酸的物质的量浓度最小的是[]A.H2SO3B...”考查相似的试题有：
9171793630712939909211528877519当等物质的量浓度与等体积的弱酸强碱或者强酸弱碱混合是否代表它们是恰好反应完全?如等体积的0.1mol/L 氨水 与 0.1mol/L盐酸混合,溶质是什么
我的第一个问题你还没有回答
恰好完全反应
为什么呢 请说清楚点
因为它们总的氢离子，氢氧根的物质的量是一样的，所以恰好完全反应，至于恰好完全反应后生成的盐溶液呈什么性，那是溶液自身的性质
既然H+与OH-的物质的量相等
那不是成了完全中和中和了吗
恰好反应完全等于完全中和吗？
当然了，完全嘛
恰好完全反应不等于完全中和中和
额，那说说你的理由
氨根离子会水解显酸性
如果要完全中和
盐酸要少加
刚刚问了老师
嗯，看来咱俩理解的有出入，那你还是听你考试的吧
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码当前位置：
＞＞＞等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）A．NH4ClB．NH4..
等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（　　）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3
题型：单选题难度：偏易来源：不详
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）A．NH4ClB．NH4..”主要考查你对&&盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为
发现相似题
与“等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）A．NH4ClB．NH4..”考查相似的试题有：
24781520490425113124568580249139038

我要回帖

更多关于 六大强酸 四大强碱 的文章

 

随机推荐