CO2原子杂化轨道道

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-11-24 16:04 标签： 原子杂化轨道
CO2和CH4分别是sp几杂化？_百度知道当前位置：
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试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。(1)CO2（直线形）_______________(2)SiF4（正四面体形）________________(3)H2O（V形）________________ (4)NO2-（V形）________________
题型：填空题难度：中档来源：同步题
(1)CO2中C采取sp杂化，两个sp杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成两个σ键。C上另两个未杂化的p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形。(2)SiF4中Si采取sp杂化，四个sp3杂化轨道分别与四个F原子的2p原子轨道形成σ键，分子构型为正四面体形。(3)H2O中O采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据，其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键，分子构型为V形。(4)NO2-中N采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成σ键，另一个杂化轨道被一对孤电子对占据，未杂化的p轨道与两个O原子上的p轨道形成了π 键，形成V形分子结构。
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据魔方格专家权威分析，试题“试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。(1)CO2（直线形）..”主要考查你对&&杂化轨道理论（中心原子杂化方式）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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杂化轨道理论（中心原子杂化方式）
杂化轨道理论：是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。 常见杂化方式：(1)sp杂化：直线型 如：CO2、CS2 (2)sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3 C2H4 不等性杂化为V字型 如：H2O H2S OF2 (3)sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4 不等性杂化为三角锥 如：NH3 PCl3 H3O+&& sp3d杂化：三角双锥 sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体） 分子的构型与杂化类型的关系：
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杂化轨道理论
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杂化轨道理论
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血刃崛起7202
SO2分子具有AX2的通式,18e-,中心原子S采取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子S上有一对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为V型,有一套4-3(上面是4下面是3)p-p大π键CO2的结构,碳原子居中,两个氧原子在两边分别以双键和碳原子相连,三个原子在同一条直线上.碳原子sp杂化,即一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp杂化轨道,这两个杂化轨道在同一直线上.我们假设它在x轴方向.那么这两个sp杂化轨道会分别和两个氧原子的2px轨道形成σ键,这是两个碳氧单键.碳原子还剩两个2p轨道,这两个轨道应该分别与sp杂化轨道的直线（x轴）垂直,而且这两个2p轨道也相互垂直.它们的方向分别在y轴和z轴上.y轴上的碳原子的2p轨道与其中一个氧原子（假设为左面的氧原子）的2py轨道侧面重叠形成π键（一个离域的键）,加上刚才说的σ键,就是左边的碳氧双键.z轴上的碳原子的2p轨道与其中一个氧原子（假设为右面的氧原子）的2pz轨道侧面重叠形成π键（又一个离域的键）,加上刚才说的σ键,就是右边的碳氧双键.sp3杂化轨道的方向指向正四面体的四个顶点,从方向上难于很好地与旁边氧原子的2p轨道侧面重叠生成π键.一般只在生成π键,都不会是sp3杂化.
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