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有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有01molL的盐酸溶液,
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稀盐酸配制
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科目：高中化学
Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为&& 　 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝&&&&&&&&&&&&& 。
Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
&&& ⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是&&&&& 热反应。
&&& ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为&&&&&&&&&&&&&& 。
⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为&&&&&&& （用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。
科目：高中化学
(12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为&& 　 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝&&&&&&&&&&&&&。Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。&&& ⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是&&&&&热反应。&&& ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为&&&&&&&&&&&&&&。⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为&&&&&&&（用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。&
科目：高中化学
来源：岳阳市2010届高三第四次质检考试（化学）试题
题型：填空题
(12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为&& 　 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝&&&&&&&&&&&&&
。
Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
&&& ⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是&&&&&
热反应。
&&& ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为&&&&&&&&&&&&&&
。
⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为&&&&&&&
（用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。
科目：高中化学
(08福州市质检)室温下，下列四种混合溶液中pH最大的是（）A．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合B．0.1 mol/L H2SO4溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合
科目：高中化学
(08宁波市十校联考)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO42―已知： ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。&& ④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉 淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。试回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为&& 　　&& 、&&&&& 　　&& 。（2）A溶液呈碱性的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （用离子方程式表示）。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO&3（aq）+H2O(1);△H=－akJ?mol-1(a&0)。请写出C与B的稀溶液反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&
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离子浓度：溶液中含某种离子的总量与体积之比。离子浓度计算公式是：c/V，单位一般为mol/L。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋...”，相似的试题还有：
室温下，下列有关溶液的说法正确的是()
A.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液相混合pH=7
B.中和20mL0.1mol/L醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量不同
C.浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）
D.0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H+）=10-13moloL-1
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．(已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)．
请回答：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______；(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为______(用“c(Bn+)”表示相应离子浓度)；(3)25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka=．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为______(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114)；(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______；A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是______；A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L(6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是______；A．0.02moloL-1CH3COOH与0.02moloL-1NaOH溶液等体积混合液B．0.03moloL-1CH3COOH与0.01moloL-1NaOH溶液等体积混合液C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液(7)已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH(CH3COONa)______pH(NaHCO3)．(填：“＞”、“＜”或“=”)
常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸______(填“＜”、“=”或“＞”)醋酸②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)______．③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______(填字母，下同)，当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为______．a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)b．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)下列四种溶液中,由水电离生成的H+物质的量浓度之比①：②：③：④是①1mol/L的盐酸 ②0.1,mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液A.0.1:1:12:11 B.1:10:100:1000 C.14:13:12:11 D.14:13:2:3
c(H+)=1mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14 mol/L水电离c(H+)=c(OH-)=10^-14 mol/L同1有c(H+)=c(OH-)=10^-13 mol/Lc(OH-)=0.01molc(H+)=Kw/c(OH-)=10^-12 mol/Lc(H+)=10^-11 mol/L所以,由水电离生成的H+物质的量浓度之比为10^-14 mol/L：10^-13 mol/L：10^-12 mol/L：10^-11 mol/L=1:10:100:1000
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麻烦给个过程好吗
A.0.1:1:12:11
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