0.1mol.l-1的H2SO4溶液中氢离子的浓度是多少?
0.1 *2 =0.2 mol/L一个H2SO4能产生 2个 H+
浓度是多少，详细步骤。谢谢。
已经是详细步骤，这还不会自己赶紧看书去。
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理论上是0.2mol/升，但有些题会考虑水的电离，是十的负14次方除去0.2
扫描下载二维码在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少
硫酸是强酸,所以C(H+)=0.2mol/L 常温下水的电离常数是10^-14 所以C(OH-)=5^10-14mol/L在任何情况下,水电离的H+的OH-浓度之比都为1:1
氢氧根，为什么是5？
10^-14/0.2
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扫描下载二维码现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的离子方程式为
，所得溶液中的溶质是
，其物质的量浓度为
mol·L—1；⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为
mL，所得溶液中溶质
，则该溶质物质的量浓度为
mol·L-1。 - 跟谁学
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，则该溶质物质的量浓度为
mol·L-1。现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的离子方程式为
，所得溶液中的溶质是
，其物质的量浓度为
mol·L—1；⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为
mL，所得溶液中溶质
，则该溶质物质的量浓度为
mol·L-1。科目: 高中化学最佳答案（12分）⑴ 2H++2OH-+Ba2++SO42—==BaSO4↓+2H2O；Na2SO4；0.067⑵100 ； NaOH ；0.1解析
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＞＞＞在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度..
在1L含0.1mol&NaAlO2和0.1mol&Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（　　）A．B．C．D．
题型：单选题难度：中档来源：不详
在1L含0.1mol&NaAlO2和0.1mol&Ba（OH）2的混合溶液中n（NaAlO2）=0.1mol，n[Ba（OH）2]=0.1mol，向该混合溶液中加入H2SO4溶液，首先发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba（OH）2反应完毕，继续加入H2SO4溶液，再发生反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，AlO2-反应完毕，沉淀达最大，继续加入H2SO4溶液，发生反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，沉淀减少，Al（OH）3反应完毕，最后为BaSO4沉淀，继续加入H2SO4溶液，沉淀的量不变．第一阶段：由发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O可知，Ba（OH）2反应完毕，需加入0.1molH2SO4，H2SO4溶液的体积为0.1mol0.1mol/L=1L，生成沉淀n（BaSO4）=0.1mol；第二阶段：由发生反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓可知，0.1molAlO2-反应完毕，该阶段需加入0.05molH2SO4，H2SO4溶液的体积为0.05mol0.1mol/L=0.5L，该阶段生成沉淀n[Al（OH）3]=0.1mol，但加入相同体积的硫酸，该阶段比第一阶段生成沉淀的多，为第一阶段的2倍；第三阶段：由发生反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O可知，沉淀减少，0.1molAl（OH）3完全溶解，该阶段需加入0.1mol×32=0.15molH2SO4，H2SO4溶液的体积为0.15mol0.1mol/L=1.5L，沉淀n（BaSO4）=0.1mol．由上述分析可知：第一阶段产生沉淀n（BaSO4）=0.1mol，加入H2SO4溶液的体积为1L；第二阶段又生成沉淀n[Al（OH）3]=0.1mol，此时沉淀总量为0.2mol，该阶段加入H2SO4溶液的体积为0.1L，此时加入H2SO4溶液的总体积为1.5L；第三阶段0.1molAl（OH）3完全溶解，此时沉淀n（BaSO4）=0.1mol，该阶段加入H2SO4溶液的体积为1.5L，此时加入H2SO4的总体积为3L．故沉淀的量与H2SO4溶液体积关系图为：，故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
与“在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度..”考查相似的试题有：
85631379674928551282053803313552500.4mol/L H2SO4溶液中各离子浓度
[H+]=2*0.4mol/L =0.8mol/L,[SO42-]=0.4mol/L [OH-]=10(-13次方）左右.
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