溴的分离溴和四氯化碳碳溶液蒸馏后，谁先蒸发？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-11-26 12:44 标签： 分离溴和四氯化碳
萃取、分液后如何将四氯化碳与碘分开？
萃取、分液后如何将四氯化碳与碘分开？
问题：萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，如何再将四氯化碳和碘分开呢？是蒸馏么？如果是蒸馏，谁先被蒸馏出来呢？解答：1．蒸馏法分离的实验探究
（1）实验原理：由于I2和CCl4沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从而达到分离的目的（从资料查得I2熔点：114℃，沸点184℃，而CCl4沸点77℃，沸点相差107℃，可以通过蒸馏的方法把CCl4蒸馏出去，从而与碘分离。不过蒸馏时，需要水浴加热，以便及时控制温度）。（2）实验现象：80℃水浴片刻，烧瓶中出现紫色蒸汽，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的碘。
2．化学法分离的实验探究（1）用NaOH浓溶液反萃取法，使I2转化成碘盐进行富集。I2和CCl4的溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应，所以可以用较浓氢氧化钠溶液对I2和CCl4的溶液进行反萃取，使CCl4得到回收，I2与NaOH反应后，能以盐的形式富集。这一萃取进行得十分完全。反应为：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；当NaI和NaIO3富集到相当量时，使体系变成酸性介质（如加入足量的H2SO4），使其中碘元素转变成I2单质得以回收。反应为：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
用固体NaOH代替NaOH溶液进行反萃取，在理论上和实践上都是可行的。查得NaOH固体的密度为2.1g/cm3，它与I2反应的产物NaI的密度为3.7g/cm3，NaIO3的密度为4.3
g/cm3，都大于CCl4的密度。而CCl4的密度为1.59g/cm3，也远远大于I－及I2的密度。这样就构成一个三相体系，即固体NaOH（及反应生成的NaI、NaIO3）在最下层，CCl4在中层，最上层为含I2的水层。当上面的水层中含有的I2时，两步萃取可以同时进行。即水层的I2进入中层的CCl4层，中层的CCl4层里的I2又与下层的NaOH反应。I2在水层和CCl4层中不再有分配平衡，加快了萃取的进度，自发生成的I2最终会转移到固体中去。将上层的水和中层的CCl4倾倒在分液漏斗中进行分液，得以回收CCl4；而下层的固体放入蒸发皿中，并滴入适量的稀H2SO4进行加热处理使碘升华——凝华即可得到碘。（2）过氧化氢法。从资料上查得，碘可与过氧化氢和碳酸氢钠混合液发生反应：&&&&&&&&&I2＋H2O2＋2NaHCO3&=&2NaI＋CO2↑＋O2↑&&&&&&&&&实验1：取10mL学生实验后的碘的CCl4萃取液于大试管中，先加入20滴饱和NaHCO3，后加入30%的H2O2溶液，液体只是分层，没有其他现象。振荡后紫色逐渐变浅，并有大量气体产生，静置后CCl4仍有气泡产生。弃去上层清液，继续加入10滴饱和NaHCO3和10滴H2O2溶液振荡，颜色全部褪去。移入分液漏斗进行分液，得到纯净的CCl4，而碘转化为NaI
3．&结果讨论&&&&&&&&&（1）采用常压蒸馏方法不能很好分离碘和四氯化碳&&&&&&&&&80℃水浴片刻，烧瓶中出现紫色蒸汽，锥形瓶中也开始收集到紫色的液体。最终烧瓶中残留少量的碘，大部分的碘和四氯化碳一同被蒸出。通过对比实验，证明将碘置于烧瓶中，水浴加热到50℃时，烧瓶中已有少量的紫色蒸汽，当水浴加热到77℃时，烧瓶中已有很多紫色蒸汽。由此说明碘在77℃时较多地升华，所以在四氯化碳的沸点时，大部分的碘随着四氯化碳一起蒸出，说明常压蒸馏不能分离碘和四氯化碳。&&&&&&&&&（2）减压蒸馏可以分离碘和四氯化碳&&&&&&&&&将碘和四氯化碳的混合液（2g碘溶于30mL四氯化碳中），在室温下，压力在10～15mmHg，进行减压蒸馏，约8分钟就将碘和四氯化碳分离开来。&&&&&&&&&综上所述，用蒸馏的方法来提取碘是不可采用的方法，常压蒸馏不能分离，减压蒸馏可以分离，但通常在实验室不方便操作。因此，采用化学方法（NaOH浓溶液反萃取法；过氧化氢法）来分离碘和四氯化碳具有一定的可行性。&&（根据整理，原作者：杨淑梅）&
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请教蒸馏,精馏,再生,蒸发的区别是什么?
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蒸馏,精馏,再生,蒸发的定义,他们有什么区别!最好有图例说明!
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蒸馏------利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之& & 使& &蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。
精馏-------是多次简单蒸馏的组合
再生------多指催化剂、吸附济等化工上的中间物料，使用一段时间后经过化学或物理手段还原其本来的性质
蒸发-----指将液态加热变成气态的操作
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天大版的化工原理（姚玉英陈常贵主编）下册介绍的很详细，有图以及实例计算，你找书认真看一下。
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看看下面的链接是否有用
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蒸馏：用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。
　　其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的汽相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是汽相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入汽相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。
精馏：一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的方法，是工业上应用最广的液体混合物分离操作，广泛用于石油、化工、轻工、食品、冶金等部门。精馏操作按不同方法进行分类。根据操作方式，可分为连续精馏和；根据混合物的组分数，可分为二元精馏和多元精馏；根据是否在混合物中加入影响的添加剂，可分为普通精馏和特殊精馏（包括、和）。若精馏过程伴有化学反应，则称为。
再生：多指催化剂、吸附济等化工上的中间物料，使用一段时间后经过化学或物理手段还原其本来的性质．
蒸发：水由液态或固态转变成汽态，逸入大气中的过程称为蒸发。
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简单的说，蒸发就是一个浓缩过程，把多余组分加热，让其气化
蒸馏，也是一个提纯过程，就是把蒸发出来的气相冷却回收，达到不同组分分离的目的。
精馏，就是在蒸馏的基础上增加一个回流工序，可以将蒸馏的精度提得更高，提纯效果更好。
再生，就是将已经使用过的东西，经过处理后，可以再使用。
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还是仔细学习化工原理比较好
可以看天津大学的化工原理课本
或华东理工大学的化工原理课本
这都比较经典
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仔细学习化工原理比较好
可以看天津大学的化工原理课本
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这都比较经典
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溴沸点沸点59.47℃(58.78℃),四氯化碳沸点沸点76.8 (℃),很显然,溴先蒸发.水的沸点100度,比他们都大,所以溴先蒸发.
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蒸发主要是指水蒸发，留下nacl溶质正如你看到的蒸发的装置，只能分离固体和NACL蒸发？？？那温度是多高啊 从碘的四氯化碳溶液中得到碘蒸馏是因为
扫描下载二维码四氯化碳的蒸发速度是多快?老板把四氯化碳和其他清洗原料一并放在料房,口都不盖,夜里蒸发一夜,第二天我们开门就进去,这时浓度有多大?次数多拉会不会弄出什么毛病来?
蒸汽压 13.33kPa(23℃) 简直是极易挥发赶快通风,且最好通知下风方向的人回避没别的办法,下次一定要注意如果液体流出来注意要用非铁制的工具处理
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蒸发速度不快，一个晚上没什么问题。但次数多了肯定出问题，一定要注意。
生产和使用过程中接触四氯化碳可引起急性中毒，中枢神经系统和肝、肾损害为主的全身性疾病。短期内吸人高浓度四氯化碳可迅速出现昏迷、抽搐，可因心室颤动或呼吸中枢麻痹而猝死。吸入较高浓度，有暂时性意识丧失，数天后出现中毒性肝病，也可出现肾病乃至肾功能衰竭。口服中毒时，肝脏损害明显。长期低浓度接触，引起神经衰弱综合征、肝肾损害。少数慢性中毒者发生球后视神经炎和皮炎。浓度多大根据存量算得，反正这东西...
没试过,怕死.
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