判定Fe、Cu、Ag活动性?_初中化学吧_百度贴吧
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判定Fe、Cu、Ag活动性?收藏
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Zn(NO3)、Fe(ON3)2、Pb(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3哪个可以?
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不好意思,我问题比较多...
选Cu(NO3)2铁可以与它反应置换出铜，说明铁比铜活泼；银不能与它反应，证明铜比银活泼。所以铁&铜&银。
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别的有哪个可以?
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只有这一个可以吗?
这个。。。不只一个吧？
选项中只有硝酸铜可以。
2、Cu(NO3)
Cu(NO3)是什么？硝酸亚铜是CuNO3，硝酸铜是Cu(NO3)2.
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Cu(NO3)....难不成有
硝酸次铜,
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打错了,否则我干嘛加括号...手机打字失误多Pb(NO3)2也行的吧,先银最后,再互滴
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问一下，回收Ag，用Fe，好还是Cu好？
用铁吧。。铁便宜。。
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回收银如果铜加过量的话不方便除去
Cu(NO3)2&&&&&&&
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或怎样联系化学课中“盐酸”和“置换反应”对基于变化的观点认识物质进行教学分析
波波wan839
盐 酸1．物理性质盐酸是氯化氢气体的水溶液.【实验1】观察纯净的浓盐酸和工业品浓盐酸的颜色、状态.用手轻轻地在瓶口扇动,小心地闻盐酸的气味,观察它在空气里形成的白雾.纯净的浓盐酸是没有颜色的液体,有刺激性气味,有酸味,工业品浓盐酸常因含有杂质而带黄色.常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37％～38％,密度是1.19g／cm3浓盐酸在空气里会生成白雾,这是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸的小液滴的缘故.2．化学性质(1)跟酸碱指示剂反应：【实验2】把紫色石蕊试液和无色酚酞试液分别加入两支盛有稀盐酸的试管里,观察溶液的颜色有什么变化.【实验3】把紫色石蕊试液和无色酚酞试液分别加入两支盛有氢氧化钠稀溶液的试管里,观察溶液颜色有什么变化.以上实验表明,石蕊试液遇盐酸变成红色,酚酞试液遇盐酸不变色.石蕊试液遇碱溶液变蓝色,酚酞试液遇碱溶液变红色.像石蕊和酚酞这类能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂.有些有色的花卉和果实中的色素,遇到酸或碱的溶液能显示不同的颜色,也可以指示酸碱.(2)盐酸跟金属的反应盐酸跟锌、铁等金属起反应,都产生氢气.例如：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl = FeCl2+ H2↑与此同时,还分别生成氯化锌和氯化亚铁.利用上述反应,可在实验室制备氢气,或小规模填充氢气球.(3)盐酸跟金属氧化物的反应
【实验4】把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,观察铁钉表面的变化.从实验看出,铁钉表面的锈已被除去,这是因为盐酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）起反应,生成可溶性的氯化铁的缘故.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O由于盐酸跟金属氧化物起反应后生成可溶性盐,金属制品在电镀、焊接等操作前,可以用盐酸来清除表面上的锈.(4)盐酸跟碱的反应【实验5】在盛有少量氢氧化铜的试管里,加入适量的盐酸,观察发生的变化.从实验看出,盐酸跟不溶于水的Cu(OH)2起反应,生成能溶于水的CuCl2.Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O胃酸过多的病人常内服含Al(OH)3的药物（如胃舒平）,即利用盐酸能跟碱起反应以减少胃中盐酸的含量.(5)盐酸跟硝酸银的反应【实验6】在盛有少量稀盐酸的试管里,滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观察发生的现象.从实验可看出,盐酸跟硝酸银起反应,生成不溶于硝酸的白色凝乳状的氯化银沉淀.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3这个反应可以用于检验盐酸和其他电离时能产生Cl?的化合物.在这些反应里,参加反应的两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物.像这类由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.盐酸是一种重要的化工产品.除用于金属表面的除锈外,还用于制造某些试剂和药物,例如,氯化锌、盐酸麻黄素等.人的胃液里含有少量的盐酸,可以帮助消化.置换反应：置换反应是无机化学反应的四大基本反应类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为：
A+BC→B+AC
置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.编辑本段分类一、根据反应环境分类
根据反应环境的类别,置换反应有以下2种情况：
（1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应.
（2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应.
①金属跟酸的置换
是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应.
要特别注意不能用浓硫酸,硝酸,它们有强氧化性,先将金属氧化成对应氧化物,氧化物再溶于酸中,然后继续氧化,继续溶解,反应得以继续
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
2.金属跟盐溶液的置换
是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换.如：
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2二、根据元素性质分类
按元素的性质划分,金属与非金属单质间的置换.
1、金属单质置换金属单质
2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe （铝热反应.Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO=Δ=Cu+H2O
C+FeO=Δ=Fe+CO↑
Si+2FeO=Δ=2Fe+SiO2
C+2CuO=Δ=2Cu+CO2↑
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO
C+H2O=CO+H2
2H2+SiCl4=Si+4HCl
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O三、根据元素周期表中位置分类
按元素在周期表的位置划分,同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换.
1、同主族元素单质间的置换
Na+KCl=高温=NaCl+K↑ （一般是774℃）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2H2S+O2=2S+2H2O
2C+SiO2=Si+2CO↑
F2+2HCl=2HF+Cl2
2、不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Mg+CO2=2MgO+C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2F2+2H2O=4HF+O2
C+H2O（g）==高温==CO+H2
2H2+SiCl4=Si+4HCl
H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O （氨气在纯氧中燃烧）
3、主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO=Cu+H2O
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+CuO=Cu+CO
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti
4、副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O（g）==加热==Fe3O4+4H2
Zn+2H+=Zn2++H2
5、副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu四、根据物质类别分类
按物质类别划分,单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换.
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO=高温=Fe+CO↑
2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO↑
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O（g）=高温=CO+H2
Si+2FeO=2Fe+SiO2
3H2+Fe2O3=Δ2Fe+3H2O
2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4=Si+4HCl
H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
湿态置换遵守金属活动性顺序.
置换反应一定为氧化还原反应,氧化还原反应不一定为置换反应.
另外需要注意的是置换反应是根据金属活泼性顺序表发生的.金属活动性顺序表
其中10号氢是过渡元素,它前面的可以置换出氢,它后面的则不可以.也就是说,氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应,就算反应也不生成氢气.编辑本段置换反应原则
1.一种金属可以置换出没有它活泼的金属（在非金属单质中也可使用这一原则）
2.在氢元素之前的金属元素,其物质可与酸发生置换反应,之后的不可反应（另：在金属活泼性前3的金属可直接与水反应）
化学元素的活泼性,是指元素与其他物质反应的难易程度.越易和别的物质反应,元素越活泼.越难与其他物质反应,元素越不活泼,即越稳定.
如果认为,氮气不如氧气活泼,这是单质（或者说是分子）的活泼性,而不是元素的活泼性.化学中要注意区分这些概念.因为,元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的.
对于氮气和氧气,氮气的活泼型低于氧气的活泼性,本质是每个氮气分子中有三个氮氮键,加起来键能很高,所以氮分子中的氮原子结合得很牢固,其间的化学键不易断裂,导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程）,所以不易反应,活泼性低.而氧分子中只有两个氧氧键,加起来键能比较低,所以易反应.当然,这也与氧元素的易得电子的性质有关联.但是,分子的活泼性,主要是看键能大小.（到了大学,也可以用分子轨道理论来解释,通过比较键级,从而比较分子的稳定性）
对于元素的活泼性,我们就主要考虑元素原子的最外层电子的排布情况.在这里,我也曾有过误区,现在明白了.原子最外层电子数不超过八（除第一周期外）,最外层电子少于四（尤其是只有一个或两个电子时）,易失电子,活泼；最外层电子大于四（尤其是有六个或七个电子）,易得电子,同样活泼；而最外层电子为四或接近四时,不易得失电子,不活泼；最外层电子为八（第一周期,最外层电子为2）的元素（即稀有气体：氦氖氩氪氙氡）,最稳定,组成惰性气体一族,因为不易一下失掉八个电子,也不易再得电子（因为得的电子填充到下一层,整体能量将增高,而物质要稳定是趋向于能量最低的状态,即能量最低原理）.
不要迷信金属活动性顺序表,那只是对于金属元素,而且过渡元素的不同价态还没能够考虑进去.
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芊芊是神′煬﹏
溶液由无色变为蓝色,亮红色固体溶解,析出银白色固体.多谢了!
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Cu（NO3）2首先要明白物质的颜色，Cu是红色，Ag是银白色，AgNO3无色，Cu（NO3）2蓝色
溶液由无色变为蓝色，亮红色固体溶解，析出银白色固体。
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北京千橡网景科技发展有限公司：
文网文[号··京公网安备号·甲测资字
文化部监督电子邮箱：wlwh@··
文明办网文明上网举报电话： 举报邮箱：&&&&&&&&&&&&简介/置换反应
置换反应（displacement reaction）是无机
的四大基本
之一，指一种
生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：
A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B
除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。出处是高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“……能将另一个较弱的
MnF4从稳定配
[MnF6] 2-的盐中
置换出来”
置换关系是指组成化合物的某种
的元素所替代。
置换反应一定是
，而氧化还原反应不一定是置换反应。
分类/置换反应
一、根据反应环境分类根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：
（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
（2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟的置换
是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。
要特别注意不能用浓硫酸，，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
2.金属跟溶液的置换
是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的
发生置换。如：
Cu+====Hg+二、根据元素性质分类按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1．金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe （铝热反应。Al还可与V2O5．CrO3．WO3．MnO2等发生置换）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2．金属单质置换非金属单质Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
4Na+3CO2=点燃=2Na2CO3+C
3．非金属单质置换金属单质H2+CuO=Δ=Cu+H2O
C+FeO=Δ=Fe+CO↑
Si+2FeO=Δ=2Fe+SiO2
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
4．非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO ↑
C+H2O=高温=CO+H2
2H2+SiCl4=Si+4HCl
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
Br2+2HI=2HBr+I2
三、根据元素周期表中位置分类按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1．同主族元素单质间的置换Na+KCl=高温=NaCl+K↑（一般是774℃）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2H2S+O2=2S+2H2O
2C+SiO2=Si+2CO↑
F2+2HCl=2HF+Cl2
2．不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Mg+CO2=2MgO+C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2F2+2H2O=4HF+O2
C+H2O（g）==高温==CO+H2
2H2+SiCl4=Si+4HCl
H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O （氨气在纯氧中燃烧）
3．主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO=Cu+H2O
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+CuO=Cu+CO
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti
4．副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O（g）==加热==Fe3O4+4H2
Zn+2H+=Zn2++H2
5．副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
四、根据物质类别分类按物质类别划分，单质与
间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1．单质与氧化物发生置换反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
H2+CuO=Δ=Cu+H2O
C+FeO=高温=Fe+CO↑
2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO↑
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O（g）=高温=CO+H2
Si+2FeO=2Fe+SiO2
3H2+Fe2O3=Δ2Fe+3H2O
2．单质与非氧化物发生置换反应2H2+SiCl4=Si+4HCl
H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
湿态置换遵守金属活动性顺序。
置换反应不一定为
一定为置换反应。
另外需要注意的是置换反应是根据金属活泼性顺序表发生的。
五、金属活动性顺序表
金属活动性顺序表
Fr钫 Cs铯 Rb铷 K钾 Ra镭 Ba钡 Sr锶 Ca钙 Na钠 Li锂 Ac锕 La镧 Ce铈 Pr 镨 Nd钕 Pm钷 Sm钐 Eu铕 Gd钆 Tb铽 Y 钇 Mg镁 Dy镝 Am镅 Ho钬 Er铒 Tm铥 Yb镱 Lu镥 H氢Sc钪 Pu钚 Th钍 Np镎 Be铍 U铀 Hf铪 Al铝 Ti钛 Zr锆 V钒 Mn锰 Nb铌 Zn锌 Cr铬 Ga镓 Fe铁 Cd 镉 In 铟 Tl铊 Co钴 Ni镍 Mo钼 Sn锡 Pb铅 D2氘分子 H2氢分子 Cu铜 Tc锝 Po钋 Hg汞 Ag银 Rh铑 Pd钯 Pt铂 Au金
初中要求掌握
K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Sn锡 Pb铅 H氢 Cu铜 Hg汞 Ag银 Pt铂 Au金 其中10号氢是过渡元素它前面的可以置换出氢，它后面的则不可以。也就是说氢前面的可以和酸反应生成 氢气,而氢后面的基本不和酸反应就算反应也不生成氢气
反应原则/置换反应
必须是活动性强的金属置换活动性弱的金属溶液
相关口诀/置换反应
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）
以H为标准，（K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb）是活泼金属，（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）是不活泼金属。
反应现象/置换反应
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
16的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3==高温==4Fe + 3CO2↑冶炼金属
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==高温==2Cu + CO2↑冶炼金属
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO==△==Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==△==2Fe+3H2O
16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C==高温==H2 + CO 水煤气的制法
置换反应/置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：Fe&+&CuSO4&==&FeSO4&+&Cu锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn&+&H2SO4&==&ZnSO4&+&H2↑镁和稀盐酸反应：Mg+&2HCl&===&MgCl2&+&H2↑氢气还原氧化铜：H2&+&CuO&加热&Cu&+&H2O木炭还原氧化铜：C+&2CuO&高温&2Cu&+&CO2↑甲烷在空气中燃烧：CH4&+&2O2&点燃&CO2&+&2H2O水蒸气通过灼热碳层：H2O&+&C&高温&H2&+&CO焦炭还原氧化铁：3C+&2Fe2O3&高温&4Fe&+&3CO2↑
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