求21Mpa下，甲醇，水，二甲醚分别在316、360、404、415摄氏度下的水比热容容是多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-06 02:34 标签： 水比热容
甲醇在64.79摄氏度下的比热容是多少?
深渊骑士872728
建议您找专门的机构测试一下,64.79℃已经达到了甲醇的沸点,变成气体了,普通测试都无法准确的做出来了
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码甲醇和水在53.75摄氏度下的比热容和汽化潜热，课程设计要用，求数据。劳烦大神解释下在哪查的数据。_百度知道
甲醇和水在53.75摄氏度下的比热容和汽化潜热，课程设计要用，求数据。劳烦大神解释下在哪查的数据。
gov/chemistry/fluid/" target="_blank">http只知道这个美国国家标准局网站流体热物理性质查询系统://webbook://webbook：<a href="http.nist.nist
1个标准大气压下的数据
我有更好的答案
这个数据我来完成
其他类似问题
为您推荐：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁甲醇水物性43摄氏度甲下的物性数据，比如密度，粘度，，热导系数，定压比热容，汽化热什么的急！！！！！
神水盟ixkl7
你是要甲醇的么？问题真纠结看不懂 以下为43℃下甲醇物性
为您推荐：
扫描下载二维码（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。（1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：已知：①CO(g)＋2H 2 (g)
CH 3 OH(g)&&&&&&&&&&& △H 1 ＝－90.7 kJ·mol －1 ②2CH 3 OH(g)
CH 3 OCH 3 (g)＋H 2 O(g)&&&& △H 2 ＝－23.5 kJ·mol －1 ③CO(g)＋H 2 O(g)
CO 2 (g)＋H 2 (g)&&&&&&& △H 3 ＝－41.2 kJ·mol －1 则反应3H 2 (g)＋3CO(g)
CH 3 OCH 3 (g)＋CO 2 (g)的△H＝ &&&&&& kJ·mol -1 。（2）将合成气以n(H 2 )/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H 2 (g)+2CO(g)
CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g)，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：
①该反应的平衡常数表达式为 &&&&&&& ；P 1 、P 2 、P 3 由大到小的顺序为 &&&&&&& 。②若反应在P 3 和316℃时，起始时n(H 2 )/n(CO)=3，则达到平衡时，CO的转化率 &&&&& 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据，
250℃时，将2 molCO和6 molH 2 充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为 &&&&& ；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为 &&&&&& （从上表中选），请在图中画出15—25分钟c (CH 3 OH)的变化曲线。（4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH 3 OH +H 2 SO 4 →CH 3 HSO 4 +H 2 O，CH 3 HSO 4 +CH 3 OH→CH 3 OCH 3 +H 2 SO 4 。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 &&&&&&&& 。
（1）-246.1；（2）①K=[CH 3 OCH 3 ][H 2 O]/ [H 2 ] 4 [CO] 2 ； P 1 ＞P 2 ＞P 3 ；②大于；（3）0.16mol/（Lomin）；300℃；
；（4）硫酸是强酸，具有较强的腐蚀性，能腐蚀设备。
为您推荐：
扫描下载二维码知识点梳理
平衡常数：是指在一定下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和平衡常数。平衡常数表达式：对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD，在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]。
影响平衡的因素有很多.如\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料，以CH4和H2O为原料...”，相似的试题还有：
必考题二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=______．(2)在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为______．(3)在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：①P1______P2 (填“＜”、“＞”或“=“)．②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”．下同．)，平衡常数______．③在P1压强下，100℃时，CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为______(用含a、V的代数式表示)．
必考题二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=______．(2)在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为______．(3)在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：①P1______P2 (填“＜”、“＞”或“=“)．②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”．下同．)，平衡常数______．③在P1压强下，100℃时，CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为______(用含a、V的代数式表示)．
必考题二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=______．(2)在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为______．(3)在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：①P1______P2 (填“＜”、“＞”或“=“)．②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”．下同．)，平衡常数______．③在P1压强下，100℃时，CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为______(用含a、V的代数式表示)．

我要回帖

更多关于 水比热容 的文章

 

随机推荐