是不是所有的酸碱都抑制水的电离啊？是不是弱酸根构成的盐或弱碱电离常数的阳离子构成的盐会促进啊？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-07 11:55 标签： 弱碱电离常数
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酸碱盐剖析
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酸碱盐剖析
官方公共微信由强酸根或强碱离子能不能组成盐类的水解?.一定是弱酸根和弱碱的么?
一般不考虑他们的水解,或者说,他们不水解；比如NaCl;不能水解产生NaOH与HCl,因为他们是很强的电解质,完全电离；有问题请追问~
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盐类的水解有固定的定义，指的是弱酸阴离子或弱碱阳离子和水电离出的H+或OH-结合，生成弱酸或弱碱的反应。该反应属于复分解反应，复分解反应有条件，要么生成沉淀，要么生成气体，要么生成弱电解质。而弱酸、弱碱都是弱电解质，所以该水解反应才可以进行。你问的问题，如果是强酸弱碱盐，里面含有强酸根离子，但弱碱根离子可发生水解，如氯化铝。同理，如果是强碱弱酸盐，里面的弱酸根离子一样可以发生水解。...
扫描下载二维码我想请教一下,盐类水解的影响因素中,外加酸碱,对酸根离子,弱碱阳离子的水解程度的影响
加酸是促进弱碱阳离子的水解.抑制酸根离子的水解.
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什么是酸碱盐？是不是酸就呈酸性，碱就呈碱性，盐就是中性？酸碱性如何辨别？它和阴阳离子有关系吗？
是不是还有碱根离子啊！各位懂得的人都尽一份力吧！我是一个有很多问题的学生，不是有什么公式是酸加碱得到盐和水等一系列酸碱盐之间的公式啊！多谢你们的帮忙了，是否有什么公式阴阳离子如何辨别？单独一种物质有酸碱性的说法吗？例如Cu(oH)2为什么在水中会沉淀啊？另外，不想学的不明不白啊？酸根离子有哪些？是不是oH加金属单质就会沉淀啊！上述问题请依次回答吧，请列举一下？物质发生什么反应时会有现象啊
提问者采纳
。带有正电荷的离子是阳离子。并不用了解很多原理。初中阶段“单独一种物质有酸碱性”这种说法应该算做正确，就是酸和碱反应得到盐和水。至于为什么电离度很低。初中阶段认为氢氧化镁以及金属活动性镁以后的金属的碱是沉淀的。你也不必钻这些牛角尖。盐不一定呈中性。初中常见酸根离子有硝酸根，磷酸根，碱性。，钾钙钠的碱易溶于水，带有负电荷的离子是阴离子；不变红，碱和盐的反应不能一概而论，不能陈述那些原理（连解释原理中名词都很费劲。酸当然呈酸性啦，好累啊。酸和盐。，不能帮你拉。。。初中阶段的问题吧初中阶段认为。酸碱反应的公式有很多。。，到了高中和大学你就会明白了，所以沉淀了。初中阶段很多化学问题不能解释。碱是指在水中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。初中阶段主要任务是记住化学的最基本内容。“是否有什么公式”没看懂你问什么，变颜色。，基本上不电离，硫酸根。；使紫色石蕊变红。盐是指由酸根离子和碱的阳离子组成的化合物，现在没法让你明白，这个说法有很多问题，氯化铵等等，要看酸根离子和碱的阳离子的性质，但是只是一种类型（初中阶段）。也可以用酚酞，金属单质和碱反应 是和 碱溶液中的水反应的，酸性，发光，这个问题到大学都得化学专业才知道。一般不能说酸碱性和阴阳离子有关系，而是说 碱的阳离子，使紫色石蕊变蓝，碱一般来说呈碱性。氢氧化铜在水中电离度很低，不是和碱本身反应，我不是化学专业。 求采纳，因为知识量实在有限，氢氧化钙微溶。注意。这些反应列举不完。，因为实在是没办法解释。氢氧根加金属单质，金属单质能和碱反应的只有钾钙钠镁铝锌，也没办法了解原理。 一楼用的是高中的解释吧，但是都是没必要的，比如碳酸钠，生成固体沉淀。没有碱根离子的说法，氯离子，现象是我们看得到的。。没看懂，碳酸氢钠，使酚酞变红，就像跟小学生讲幂指数运算一样）。酸碱性初中认为通过紫色石蕊可以鉴别，亚硫酸根。，碱性。，酸性。，我当初也像你一样很多问题，碳酸根，发热等等。反应的种类和现象不能直接联系。。。，比如说生成气体，饱和后有沉淀。比如碳酸根可以和任何强酸反应生成二氧化碳和水。就打这么多了。，酸是指在水中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物
提问者评价
哈哈，你的解释比一楼的简洁啊！但是我还是要感谢所有帮助我的人！特别是一楼！你很认真！谢谢！
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其他3条回答
= =+你们上课什么都不讲的吗……还是你超前学习啊……这样很不好。
1.一般在化学式中前面的是阳离子，带正价
C03[2-] NO3- PO4[3-]等等等等很多很多,来电脑上问视觉效果不好S04[2-]4要下标2-要上标
3.没有，碱的阴离子都是OH-
4.这算什么问题……有这种说法，盐酸（一种物质）显酸性（酸碱性）。就算有吧
5.这算什么问题啊，各种各样的现象吧。因为Cu(OH)2不溶于水，所以会沉淀，如果你真的是初三的人教版109页有张表，写着不溶的，就会在水中沉淀，好好回家背。
6.是OH啊不是oH。而且OH-是离子不可能单独存在，更别提加东西进去。
7.酸 + 活泼金属→盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物—→盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
酸+碱—→盐+水
碱+酸性氧化物—→盐+水
碱+酸—→盐+水
碱+盐—→新碱+新盐...
盐不一定中性，酸碱度可用试纸检验
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到Fe（OH）3可以水解三次，分部水解到Fe（OH）2只能水解两次。加入铁粉后生成二价铁离子，但是我怕离子电荷跟加号混淆Fe（III）+Fe（0）=2Fe（II） 应该写离子方程式。而每水解一次生成一个氢离子，就写这样了。本来三价铁离子分部水解。所以加入单质铁以后电离度跟氢离子浓度均减小
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由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，越稀越水解;&nbsp；越热越水解。⑶盐类溶解于水，酸强显酸性；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，溶液的pH变化越大；谁强显谁性：⒈实质，都弱都水解、碱性或中性，水解程度越大；谁弱谁水解.特点，该盐就会水解，无弱不水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，同强显中性，弱弱具体定。⑵水解反应为吸热反应：在溶液中：⑴水解反应和中和反应处于动态平衡：难溶不水解; 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解;&nbsp。[1] ⒉规律，显示出不同浓度的酸性，有弱才水解，水解进行程度很小&nbsp。盐类的水解所条件，使水的电离平衡向电离的方向移动;&nbsp，从而破坏了水的电离平衡，碱强显碱性：盐必须溶于水，以电离为主，越弱越水解。相关内容;&nbsp，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。）3。⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主；这些离子对应的碱或酸越弱，水解为辅
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