（第（4）小题每空1分，其余每空2分）（1）①B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色。②B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象。（2）Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4&&&&&&（3）0.2（4）编号实验操作预期现象和结论步骤①2
mol·L-1HCl 有汽泡产生步骤②l
mol·L-1BaCl2有白色沉淀生成
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．&（1）写出仪器①的名称：酒精灯．（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式），若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3NA；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B褪色的品红恢复红色，D无明显现象．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
科目：高中化学
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：由无色变为红色，D：无明显现象．（2）实验中NaOH溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气．写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
科目：高中化学
I．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）下列过程没有起到氮的固定作用的是（填选项）．A．N2与O2反应生成NO&&&&B．NH3经催化氧化生成NOC．N2和H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物（2）实验室里可以选择下列实验装置中的（填选项）制取氨气．写出实验室制取氨气的化学方程式，检验氨气是否收集满的方法除用湿润的红色石蕊试纸以外还可以用．II．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验中用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为：；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为．（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是：B，D．②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B，D．（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定&&会更强．他们将制得的SO2和Cl2接l：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：．
科目：高中化学
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．．
科目：高中化学
某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响．（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连，连．（2）连接好装置后的下一步操作是（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为（4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
加入的试剂
H2的体积（相同条件下）
1mol/L硫酸
4mol/L硫酸
v2该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是．（5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
&时间（min）
&硫酸浓度（mol/L
…请在右边给定的坐标图中作出v（H2）-t的图象．请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：．（6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：（任写一种）．请问 Fe2+ + MnO4- + H+=Fe3+ +Mn2+ +H20 的配平方法是是什么下列关于氯水的叙述正确的是（填写序号）． b．向氯水中通入SO2,其漂白性增强 c．向氯水中通入氯气,c（H+）/c（ClO-）减小 d．加水稀释氯_作业帮
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请问 Fe2+ + MnO4- + H+=Fe3+ +Mn2+ +H20 的配平方法是是什么下列关于氯水的叙述正确的是（填写序号）． b．向氯水中通入SO2,其漂白性增强 c．向氯水中通入氯气,c（H+）/c（ClO-）减小 d．加水稀释氯
请问 Fe2+ + MnO4- + H+=Fe3+ +Mn2+ +H20 的配平方法是是什么下列关于氯水的叙述正确的是（填写序号）． b．向氯水中通入SO2,其漂白性增强 c．向氯水中通入氯气,c（H+）/c（ClO-）减小 d．加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小 e．加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动 f．向氯水中加少量固体NaOH,可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） 请每个都解释下,相同溶度的下列溶液 NH4CL (NH4)2SO4 中PH由大到小的是?为什么前者大 前者铵根离子小,不是越稀越水解吗,那么前者的PH就小啊
（1）根据前两个假设,结合溴与碘的氧化性 的强弱,提出第三个假设：Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能；（3）①溴氧化亚铁离子为铁离子,本身被还原成溴离子,离子方程式为2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-②需要补充的实验目的是验证铁离子的存在,所以取少量实验Ⅰ的黄色溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,振荡,溶液变为红色,说明溴水能将Fe2+氧化；③可能2是碘水与 FeSO4溶液反应生成硫酸铁,铁离子的颜色也为黄色；丁方案更合理,因为乙酸乙酯的密度比水小,且不溶于水,在溶液的上层,可以起到隔绝空气的作用,防止亚铁离子被空气中的氧气氧化；同时还起到萃取的作用,碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度,所以萃取后向下层液体中滴加KSCN溶液,判断有无铁离子生成；（4）①酸性高锰酸钾溶液的氧化性强所以用酸式滴定管装酸性高锰酸钾溶液；②根据得失电子守恒,亚铁离子与高锰酸根离子之间的物质的量比例关系为5Fe2+～MnO4-,所以硫酸亚铁的浓度为0．0200×V×10-3×5 /（20×10-3）mol/L.您还未登陆，请登录后操作！
SO2是和品红结合，而氯水是的漂白性是氧化。
氢氧化钠没有漂白性。
高锰酸钾的漂白性和氯水相同。
酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化具有还原性的物质，从而使自身由紫色溶液褪色变为无色。
而H2O2也是具有强氧化性，不具有还原性，所以酸性高锰酸钾不退色
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科目：高中化学
下列关于甲烷的叙述正确的是（　　）A．甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH2Cl2有两种不同构型B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D．将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．a．氯水中存在两种电离平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为&2OH-+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
电离平衡常数
K=4.7×10-8
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式&2HCl+O2↑NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO2HCl+O2↑．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
科目：高中化学
已知电石①乙炔②苯，又知道B3N3H3的结构和性质与苯相似，因而称为无机苯。（1）写出上述反应①的化学方程式______________，实验室中鉴别乙炔和甲烷的最简单的方法是_________________。相同质量的乙炔和甲烷燃烧时生成水多的是__________________。（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，开始人们认为它们是一种不饱和的烃，写出C 6H 6的一种含叁键且无甲基的链烃的结构简式_______________，能说明苯的结构不是单、双键交替的正六边形平面结构的事实是______________________。?（3）下列关于苯和无机苯的叙述不正确的是。?A．苯分子中各原子都在同一平面上，无机苯中各原子不在同一平面上?B．无机苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应?C．与苯相邻的苯的同系物的一氯代物有4种，无机苯的二氯代物有4种?D．无机苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色?E．鉴别环乙炔和苯可以将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环乙烯和苯中?
科目：高中化学
来源：学年河南省开封市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。（1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。A．氯水中存在两种电离平衡???????????????????? B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小??????? D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： 。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2&T1。则①该反应的△H_______0（填“&。、=或“&”）②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。③下列说法中不正确的是_________（填序号），A．利用该反应原理可以提纯钨B．该反应的平衡常数表达式是K=C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时]。 
科目：高中化学
题型：解答题
运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．a．氯水中存在两种电离平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=______．（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式______．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因______．（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：______．高中化学 COOCO.因你而专业 ！
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________________
实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2& +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
_________________________________________________________________；
①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
&&&&&&&& B： ________________________，D：____________________________。
&&&& ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
&&&&&&&& B： _______________________，D：____________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________
（1）分液漏斗的塞子没有取下来(3分)
（2）酸性（1分）；还原性（1分）
（3）品红褪色（2分）；& 品红褪色（2分）
&&&& 褪色的品红又恢复成红色（2分）；无明显现象（1分）
（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4（2分）
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