计算Hcl溶质的质量分数课件为36.5%，密度为1.2g/cm3的盐酸溶液中溶质的物质的量浓度

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-08 22:43 标签： 溶质的质量分数课件
计算Hcl的质量分数为36.5%,密度为1.2g/cm3的盐酸溶液中溶质的物质的量浓度请写出必要的计算公式和文字说明,
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任何液体的摩尔浓度都可以这样算：1000*质量分数*密度/摩尔质量如HCl=*36.5% /36.5=12mol/L1/2H2SO4=*98%/49=36.8mol/L但要注意是以什么表示的,如以上的硫酸.
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扫描下载二维码实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为多少?（2）若要配制100mL
3.00MOL/L的盐酸,需用上述浓盐酸多少毫升?（3）用浓盐酸配制该稀盐酸时需要进行以下哪些步骤：________（填序号）（1）计算（2）装瓶（3）用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸（4）洗涤（5）移液（6）稀释（7）定容（8）摇匀要过程
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n=1.20g/cm3X10*3除以35.5X36.5%=12.3mol/L100mLX3.00mol除以12.3mol/L=24.39mL(1）（4）（5）（6）（7）（8）
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扫描下载二维码实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．（1）将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？（2）该浓盐酸的物质的量浓度为______．
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（1）令需要氯化氢的体积为VL，则HCl的物质的量为=mol，故HCl的质量为mol×36.5g/mol=g，1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g，故溶液的质量为（1000+）g，故（1000+）g×36.5%=g，解得：V=352.8L，故答案为：352.8；（2）质量分数为36.5%，密度1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
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（1）令需要氯化氢的体积为VL，根据n=m计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，再根据质量分数列方程计算；（2）根据c=计算该盐酸的物质的量浓度．
本题考点：
溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．
考点点评：
考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，理解概念是解题的关键，注意常用化学计量的计算．
扫描下载二维码1体积的水吸收336体积的HCl,得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为
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设标准状况下用1升水吸收336升氯化氢形成溶液.336升氯化氢物质的量为：336除以22.4=15摩尔.形成的溶液的质量为1000克+15乘以36.5=1547.5克.所以溶液的体积为1547.5除以1.08=1432.9毫升=1.4329升所得溶液中溶质的物质的量浓度为 15除以1.摩尔每升
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