根据微观示意图即可看出一个丙分子由几个原子构成;根据分子,原子,离子的概念解答.原子指化学反应的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子,分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒.在化学变化中,电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒,这种带电的微粒叫做离子.根据微观示意图和质量守恒定律,写出反应的化学方程式,就可得出此反应中甲,乙,丙三种物质的粒子个数比;根据质量守恒定律,物质的质量物质质量物质质量物质质量;根据物质质量和其中的质量分数,计算出物质中含有的质量,根据物质质量和其中氢的质量分数,计算出物质中含有的质量,物质质量-含有的质量-含有的质量含有的质量,然后根据元素的质量比和相对原子质量,求出个数比.
解:根据微观示意图即可看出一个丙分子由个原子构成;由微观示意图可知,甲物质由个氢原子构成的分子;根据质量守恒定律可知,此反应的化学方程式为:,则此反应中甲,乙,丙三种物质的粒子个数比为:;根据质量守恒定律,物质的质量;物质中元素的质量为:;物质中元素的质量为:;物质中元素的质量为:.故物质中只有,两种元素,的质量:的质量,因为的相当于增长率为,氢的相对原子质量为,故的个数:的个数.
本题主要考查学生根据质量守恒定律解答问题的能力.学生需认真分析微粒示意图,才能曾国强解答.
1173@@3@@@@质量守恒定律及其应用@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
第二大题，第2小题
第二大题，第1小题
第二大题，第4小题
求解答 学习搜索引擎 | 物质都是由粒子构成的,化学反应的实质是粒子之间的重新组合.(1)如图为甲,乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图,其中和分别表示氢原子和氮原子,则可知:\textcircled{1}一个丙分子由___个原子构成.\textcircled{2}构成甲物质的粒子是___(填"分子","原子"或"离子").\textcircled{3}此反应中甲,乙,丙三种物质的粒子个数比为___.(2)把一定质量的纯净物A和80gB在一定条件下按如图所示充分反应,当B消耗完时,可生成88gD物质和18gE物质.请回答下列问题:\textcircled{1}参加反应的A物质的质量是___.\textcircled{2}A分子中各元素的原子个数比是(需表示出元素种类)___.如图所示，有一半径为r，圆心角为90°的扇形匀强磁场区域，一束由质量和带电荷相同、但电性不同的离子组成的粒子流，以相同的速度从距O点处的P点垂直于磁场的边界进入磁场，离开磁场时所有粒子的运动方向都与边界垂直．求（1）当离子的速度为v0时．从边界ON、OM垂直射出的粒子的出射点距O点的距离分别是多少？（2）若要使所有的粒子都能垂直于边界OM离开磁场，则粒子的入射速度与v0的关系如何？（不计离子的重力）（3）如果增大正离子的速度，则正离子能否从MN边界垂直射入？若能，则此时的速度是v0的几倍．【考点】．【专题】定量思想；归纳法；带电粒子在磁场中的运动专题．【分析】（1）离子做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，从边界ON、OM垂直射出的粒子的轨迹分别为四分之一个圆周、半个圆周，结合几何关系列式求解即可；（2）要使所有的粒子都能垂直于边界OM离开磁场，临界情况是PO为直径，结合牛顿第二定律列式求解即可；（3）正离子向上偏转，正离子从MN边界垂直射入，画出轨迹，结合几何关系列式求解轨道半径，然后根据牛顿第二定律列式求解即可．【解答】解：（1）当离子的速度为v0时，轨道半径是固定的，画出轨迹，如图所示：结合几何关系，有：R=故从边界ON、OM垂直射出的粒子的出射点距O点的距离分别是、；（2）粒子做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，故：qvB=m2R解得：R=∝v&&&&& 即粒子的速度越大，轨道半径越大；若要使所有的粒子都能垂直于边界OM离开磁场，则最大半径对应的轨迹如图：故轨道半径为：R=联立解得：v=02（3）增大正离子的速度，轨道半径增大，要从MN边界垂直射出，轨迹如图：结合几何关系，有：（R+）2+r2=R2解得：R=结合公式R=∝v 可知，速度是v0的4倍；答：（1）当离子的速度为v0时，从边界ON、OM垂直射出的粒子的出射点距O点的距离分别是、；（2）若要使所有的粒子都能垂直于边界OM离开磁场，则粒子的入射速度与v0的关系为v=02；（3）如果增大正离子的速度，则正离子能从MN边界垂直射入，此时的速度是v0的4倍．【点评】本题考查了粒子在匀强磁场中的匀速圆周运动问题，关键是结合公式R=∝v分析，画出临界轨迹，得到临界轨迹对应的轨道半径进行分析，不难．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：FAM老师　难度：0.65真题：0组卷：0
解析质量好中差
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3秒自动关闭窗口（1）请你从微观粒子的角度说明以下两种变化的本质有什么不同？①水变
练习题及答案
（1）请你从微观粒子的角度说明以下两种变化的本质有什么不同？①水变成水蒸气：______；②水电解生成气体：______．（2）根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列物质性质相似或差异的原因．①稀硫酸、稀盐酸均能使紫色石蕊试液变红：______；②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而稀盐酸则不会有此变化：______．
所属题型：填空题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）分子发生改变的变化是化学变化，分子不变的变化是物理变化．①水变成水蒸气，分子本身没变改变的是分子之间的间隙，该变化属物理变化，故答案：水分子本身未变；②水电解生成气体，是化学变化，水分子变为了氢分子和氧分子，故②答案：水分子变成了氢分子和氧分子．（2）稀硫酸和稀盐酸都含有氢离子所以具有相似的性质，故①答案：它们都含有相同的氢离子．稀盐酸和稀硫酸所含的酸根离子不同，所以具有不同的化学性质如稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而稀盐酸则不会有此变化，故②答案：稀硫酸与稀盐酸的酸根离子不同．
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初中三年级化学试题“（1）请你从微观粒子的角度说明以下两种变化的本质有什么不同？①水变”旨在考查同学们对
构成物质的微粒（分子、原子、离子）、
酸的性质、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。化学上，分子是物质组成的一种基本单位名称，是组成物质的微小单元，能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒。分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。
分子结构图:
原子的定义
原子构成化学元素的基本单元和化学变化中的最小微粒，即不能用普通的化学变化再分的微粒。原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核非常小，它的体积约为整个原子体积的几千万亿分之一，但原子质量的 99.95%以上都集中在原子核内。质量很小的电子在原子核外的空间绕核作有规律的高速运动，原子核和核外电子相互吸引，组成中性的原子。
原子结构示意图：
离子的定义：
带电的原子或原子团叫离子，在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用&Na+&表示。
离子结构示意图
离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图，用来表示离子核电荷数和电子排布的图示。同种元素的原子和离子其质子数相同，离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数。主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子)。该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为
分子、原子、离子的比较：
保持物质化学性质的最小粒子
是化学变化中的最小粒子
带电的原子或原子团
用化学式表示. 如H2，He
用元素符号表示，如H，Fe
用离子符号表示，如Na+、NO3-
微粒的运动
物理变化是分子运动的结果，如:水的蒸发
化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解
离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化，如:NaCl的溶解是物理变化， NaCl与AgNO3反应是化学变化
化学计量数与符号的关系
化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、离了的&个数&，不表示元素和物质
考点名称：
酸的化学性质：
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：
[HA]﹑[H ]﹑[A-]分别是HA﹑H ﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8&10-5﹐氢氟酸为7.2&10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0&10-3﹑1.0&10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42％﹐无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数：
水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H 是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O 。例如﹐水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO 和ClO4-组成﹐在水溶液中HO 和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。
酸的通性：
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 +金属 == 盐+ 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2&
（3） 跟碱性氧化物反应 +酸性氧化物 & 盐+ 水
3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸 +盐 & 新酸+ 新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4&
（5）跟碱起中和反应 酸+ 碱 & 盐+ 水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
像以上的 （3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或弱电解质（其中1个即可）。
正如 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O +CO2& 这里有气体生成，（也有水生成）
BaCl2 +Na2SO4 == BaSO4&+ 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀
比如像 NaCl 和H2SO4 混合，既没有气体，也没有沉淀，也没有弱电解质生成。所以实质上他们不反应。
但像CaCO3 HCl， 情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开。
所以，判断是否能和酸反应，可以以这个为一个参考依据。
酸的分类：
①盐酸（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl&还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（sb2s3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品。
②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。&
酸的通性：
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2&
（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物&盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟某些盐反应酸+盐&新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4&
（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱&盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
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