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金属的腐蚀和防护教学设计
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问题提出时间： 11:19:37
金属发生腐蚀的根本原因是什么?
金属发生腐蚀的根本原因是什么?
行业分类：化工、材料
回答时间： 11:20:33
1)由于金属通常含有杂质
(2)由于金属和环境构成的不稳定体系必然要转变成较稳定的体系，就会发生腐蚀
(3)由于金属本身活性较大
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回答时间： 13:47:12
金属腐蚀的根本原因是氧化作用。
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回答时间： 12:21:00
1)由于金属通常含有杂质
(2)由于金属和环境构成的不稳定体系必然要转变成较稳定的体系，就会发生腐蚀
(3)由于金属本身活性较大
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回答时间： 12:23:46
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子，即发生了氧化反应。
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回答时间： 12:36:20
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子，即发生了氧化反应。
1)由于金属通常含有杂质
(2)由于金属和环境构成的不稳定体系必然要转变成较稳定的体系，就会发生腐蚀
(3)由于金属本身活性较大
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回答时间： 12:39:42
由于潮湿的空气还有水，杂质和金属产生“原电池';活泼金属为阳极，（金属中含有碳，这时碳为阴极，活泼金属为阳极）阳极易腐蚀。故而会发生化学变化，导致氧化腐蚀。
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回答时间： 12:47:12
我想：金属与“杂质 ”使金属原子失去电子变成阳离子，发生了氧化反应。导致氧化腐蚀。不知对不对。
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回答时间： 12:54:01
根本原因是金属原子表较活泼。
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回答时间： 12:58:00
一种普遍存在的电化学反应.
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回答时间： 13:48:37
1)由于金属通常含有杂质
(2)由于金属和环境构成的不稳定体系必然要转变成较稳定的体系，就会发生腐蚀
(3)由于金属本身活性较大
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回答时间： 23:10:15
我觉得金属发生腐蚀的根本原因有三个：
(1)由于金属通常含有杂质；
(2)由于金属和环境构成的不稳定体系必然要转变成较稳定的体系，就会发生腐蚀；
(3)由于金属本身活性较大。
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回答时间： 10:34:33
从腐蚀的定义及分类，我们知道腐蚀主要是化学过程，我们可以把腐蚀过程分为两种可能的主要机理-----化学机理和电化学机理.
化学腐蚀是根据化学的多相反应机理，金属表面的原子直接与反应物（如氧﹑水﹑酸）的分子相互作用。金属的氧化和氧化剂的还原是同时发生的，电子从金属原子直接转移到接受体，而不是在时间或空间上分开独立进行的共轭电化学反应。
金属和不导电的液体（非电解质）或干燥气体相互作用是化学腐蚀的实例。最主要的化学腐蚀形式是气体腐蚀，也就是金属的氧化过程（与氧的化学反应），或者是金属与活性气态介质（如二氧化硫﹑硫化氢﹑卤素﹑蒸汽和二氧化碳等）在高温下的化学作用。
电化学腐蚀是最常见的腐蚀，金属腐蚀中的绝大部分均属于电化学腐蚀。如在自然条件下（如海水、土壤、地下水、潮湿大气、酸雨等）对金属的腐蚀通常是电化学腐蚀。
电化学腐蚀机理与纯化学腐蚀机理的基本区别是：电化学腐蚀时，介质与金属的相互作用被分为两个独立的共轭反应。阳极过程是金属原子直接转移到溶液中，形成水合金属离子或溶剂化金属离子；另一个共轭的阴极过程是留在金属内的过量
电子被溶液中的电子接受体或去极化剂接受而发生还原反应。
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回答时间： 19:39:42
我觉得金属发生腐蚀的根本原因有三个：
(1)由于金属通常含有杂质；
(2)由于金属和环境构成的不稳定体系必然要转变成较稳定的体系，就会发生腐蚀；
(3)由于金属本身活性较大。
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回答时间： 09:13:53
我觉得金属发生腐蚀的根本原因有三个：
(1)由于金属通常含有杂质；
(2)由于金属和环境构成的不稳定体系必然要转变成较稳定的体系，就会发生腐蚀；
(3)由于金属本身活性较大。
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回答时间： 13:52:43
我觉得金属发生腐蚀的根本原因有三个：
(1)由于金属通常含有杂质；
(2)由于金属和环境构成的不稳定体系必然要转变成较稳定的体系，就会发生腐蚀；
(3)由于金属本身活性较大。
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回答时间： 20:53:28
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子，即发生了氧化反应。
1)由于金属通常含有杂质.
(2)由于金属和环境构成的不稳定体系必然要转变成较稳定的体系，就会发生腐蚀 .
(3)由于金属本身活性较大 .
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回答时间： 11:03:29
含有杂质，与空气接触。氧化作用。生产三氧化二铁。
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回答时间： 18:20:03
是其他物质的加入！比如说水，有水金属原子才会与空气中的氧气发生反应；还有像酸碱之类的。
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回答时间： 21:50:49
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子，即发生了氧化反应。
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沪ICP备号-2　　摘要：压力容器是各个工业部门必不可少的一种设备，特别是在化工领域。但是压力容器容易受到各种腐蚀，严重影响了正常的生产活" />
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压力容器腐蚀的影响因素与预防措施探讨
2015年2期目录
&&&&&&本期共收录文章20篇
　　摘要：压力容器是各个工业部门必不可少的一种设备，特别是在化工领域。但是压力容器容易受到各种腐蚀，严重影响了正常的生产活动。本文先分析影响压力容器腐蚀的因素，然后在此基础上再阐述预防压力容器腐蚀的措施。 中国论文网 /1/view-6754260.htm　　关键词：压力容器;金属腐蚀;腐蚀与防护 　　目前，压力容器已被广泛应用到化工生产中。但是由于内在因素和外在因素的影响，压力容器很容易受到各种腐蚀，从而影响了正常的生产活动。因此，对压力容器腐蚀的影响因素与预防措施进行探讨，有着重大的意义。 　　1.影响压力容器腐蚀的因素 　　由于制造压力容器的材料主要是以有色金属为主，因此很容易产生各种各样的腐蚀。一般将影响压力容器金属腐蚀的原因大致分为两类，即金属材料本身的内在因素和受环境影响的外在因素。在压力容器金属腐蚀的过程中，这两种因素相互影响并相互制约。下面来对这两个因素进行具体的分析： 　　1.1金属材料本身 　　压力容器之所以会发生金属腐蚀，其首要原因是由金属材料本身的化学性质决定的。据相关的实验和实践证明，合金的腐蚀速度直接受合金含量的影响。而压力容器中合金的含量比较大，因此压力容器金属腐蚀的速度也较快。同时，压力容器金属腐蚀的速度还直接受金属表面光洁度和晶型的影响。据相关的实验和实践证明，若金属的表面越光滑、晶粒越细，则腐蚀的速度越慢;反之，则腐蚀的速度越快;并且当压力容器的表面出现氧化膜时，则说明此压力容器具有耐腐蚀性的特点。除此之外，压力容器金属在制造的过程中也会对压力容器金属腐蚀的速度造成很大的影响。 　　1.2环境因素 　　压力容器是化工企业中一种比较常见的设备，它必然会接触到具有腐蚀性的介质，如盐、酸、氧以及碱等。而金属材料的不同，其腐蚀介质的适用范围也不尽相同，且每种金属材料腐蚀介质的适用范围是固定的。例如，在稀硫酸中，碳钢很容易就会被溶解掉，而在浓硫酸中却能保持稳定。因此，压力容器在实际的使用过程中，为了最大程度地保护容器、减缓金属腐蚀的速度，就必须对各种介质的含量进行合理的控制。 　　同时，介质的流动速度、温度以及压力也直接关系到压力容器的腐蚀速度。据相关实验和实践证明，若介质的温度、压力越低，则压力容器的腐蚀速度越慢。究其原因，主要是因为腐蚀这种现象的实质就是化学反应的现象，温度降低会减缓溶液的对流，扩散的速度也会减小，从而使腐蚀的化学反应减慢。此外，介质的流动速度越慢，压力容器腐蚀的速度也越慢。这是因为溶液流动速度的减慢会弱化物质的扩散和对流，并且也减缓了对压力容器保护膜的冲刷。 　　2.预防压力容器腐蚀的措施 　　针对上文中所提到的影响压力容器腐蚀的因素，本文从四个方面来对压力容器腐蚀进行预防，即压力容器主体材料的选用、设计合理的结构、缓腐蚀剂法以及衬里。下面来分别对这四个方面进行具体的分析： 　　2.1主体材料的选用 　　主体材料的选择对于压力容器的制造来说至关重要，它决定了压力容器的耐腐蚀性。因此，在选用主体材料时，一定要选择耐腐蚀性强的合金材料;同时，在制造压力容器时，还可以在在金属中添加能够提高其耐腐蚀性的合金元素，以此来减缓压力容器金属腐蚀的速度。例如，在制造不锈钢压力容器时，若将合金元素――镍加入到钢中，就可以提高不锈钢压力容器的耐腐蚀性。 　　除此之外，主体材料的选用还直接受介质的易燃程度和毒性程度的影响。例如，在制造易燃介质压力容器时，不能选用Q235-A.F作为主体材料;在制造液化石油气压力容器时，不能选用Q235-A作为主体材料;在制造毒性程度高或高危害介质的压力容器时，不能选用Q235-A和Q235-B作为主体材料。因此，在选用主体材料制造压力容器时，还必须考虑介质特性对材料性能的影响。 　　2.2设计合理的结构 　　压力容器的结构是否合理，直接关系到压力容器耐腐蚀性的程度。因此，为了提高压力容器的耐腐蚀性，在制造压力容器之前，还必须先设计合理的结构。要设计合理的压力容器结构，在设计过程中必须注意以下几点：首先，要注意设备金属的组织，并最大限度地消除能够导致腐蚀介质集聚的缺口;其次，在设计时还要注意应力的集中情况，并尽量减少应力的集中，这样做是为了减少或避免设备在运行过程中的腐蚀;最后，还要注意底部出口的设计，合理的底部出口设计应满足排净残液的需要，以此来避免残留液对压力容器的腐蚀。除此之外，在进行压力容器结构设计时，还必须考虑导致压力容器受到电偶腐蚀、冲涮腐蚀以及缝隙腐蚀的影响因素。 　　2.3缓腐蚀剂法 　　缓腐蚀剂是一种防腐技术，它具有方法简便以及经济效果较好的特点。顾名思义，“缓腐蚀剂”就是指能够减缓甚至完全抑制住压力容器金属腐蚀速度的物质。目前，缓腐蚀剂已被广泛应用到各个工业部门，如化工部门、钢铁部门以及石油部门等。并且，缓腐蚀剂的使用已取得了不少的成就，有效地解决了很多腐蚀问题。 　　不同的缓腐蚀剂，其适用的范围也不尽相同，并且每种缓腐蚀剂的适用范围是确定的。同时，缓腐蚀剂对压力容器金属保护的效果与被保护压力容器金属以及腐蚀环境有关。因此，在使用缓腐蚀剂来对减缓甚至完全抑制住压力容器金属腐蚀速度时，一定要选择正确的缓腐蚀剂，且用量也要适当;否则不仅不会起到应有的效果，还可能引起相反的效果。例如，若压力容器金属的钝化能力很弱，当使用阳极性缓腐蚀剂对其进行保护时，不仅不会达到减缓金属腐蚀速度的效果，反而会加速金属的腐蚀。 　　2.4衬里 　　在工程材料中，所谓“衬里”就是指在管道或是容器内表面复合的一层耐蚀材料。换言之，衬里就是一种防腐蚀的方法。衬里的选择随着介质条件、温度以及压力的不同而不同。例如，若是压力容器的温度和压力都比较高，那么就应该衬耐腐蚀金属。目前，在碳钢设备表面衬橡胶、搪瓷以及陶瓷等是当前最广泛的应用。 　　3.结束语 　　综上所述，压力容器在很多化工领域发挥着重要的作用。但压力容器容易受到各种腐蚀，严重影响了正常的生产活动。因此，必须采取行之有效的策略来进行预防。 　　参考文献： 　　[1]韩飞雪.分析氯离子对压力容器腐蚀的影响及预防措施[J].化工管理，7. 　　[2]黄煌辉.化工压力容器腐蚀破坏预防措施的探讨[J].劳动安全与健康，-47. 　　[3]王岚，姜德林.压力容器常见腐蚀破坏的机理及预防措施[J].黑龙江科技信息，+25.
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材料腐蚀与防护措施
目前工业用的材料，无论是金属材料或非金属材料，几乎没有一种材料是绝对不腐蚀的。因此，研究材料的腐蚀规律，弄清腐蚀发生的原因及采取有效的防止腐蚀的措施。对于延长设备寿命、降低成本、提高劳动生产率无疑具有十分重要的意义。
?管道腐蚀产生的原因：
1.周围介质的物理性状的影响：主要包括地下水的变化、土壤是否有水分交替变化等情况，以及是否有芦苇类的根系影响等。
2.包括环境温度和管道运行期间产生的温度。温度的升高，腐蚀的速度会大大加快。温度的高低与管路敷设深度有直接的关系，同时更受地域差别的影响。
3.蚀速度，杂散电流可对管道产生电解腐蚀。
4.油气本身含有氧化性物质：如含水，及HS、CO等酸性气体可造成类似原电池的电化学反应和破坏金属晶格的化学反应，可造成管道内壁的腐蚀。
5.输管道涉及的土壤性质比较复杂，准确评定其腐蚀性非常困难道周围介质的腐蚀性介质的腐蚀性强弱与土壤的性质及其微生物密切相关，然而对于长。
防腐层失效是地下管道腐蚀的主要原因，轻度失效可增大阴极保护电流弥补防腐作用；特殊的失效，如因防腐层剥离引起的阴极保护电流屏蔽及防腐层的破坏，管道就会产生严重的腐蚀。腐蚀发生的原因是防腐层的完整性遭到破坏，主要产生于防腐层与管道剥离或是防腐层破裂、穿孔和变形。
①防腐层剥离，即防腐层与管道表面脱离形成空问。如果剥离的防腐层没有破口，空间没有
进水一般不产生腐蚀。若有破口，腐蚀性介质进入就可能出现保护电流不能达到的区域，形成阴极保护屏蔽现象。在局部形成电位梯度，管道就会因此产生腐蚀。管道内壁有足够大的拉应力，拉应力与腐蚀同时作用，可产生危害更大的应力腐蚀破裂。
②防腐层破裂、穿孔、变形，可直接破坏防腐层，腐蚀介质从破口进人防腐层，还能进一步促成防腐层剥离，在一定条件下产生阴极屏蔽，破裂严重时可导致管道腐蚀。破裂的主要原因为土壤应力、外力和材料老化。穿孔多由施工时的创作不当或外力所造成。还有报道认为，腐蚀层不完整造成局部腐蚀加剧，如某油田计量站管道防护层多处破损点，形成小阳极，造成局部腐蚀。
③有些工程未能对金属管道及时有效地实施阴极保护措施。阴极保护对延长金属管道使用寿命十分重要，尤其是当管道老化或局部破损后阴极保护的作用显得非常重要。
④)管道补口、维修没有完全按防腐标准规范执行。管道补口要求将粘附在金属管道表面残留物清除干净，然后用电动钢丝刷等除锈达到2级标准，再刷防腐漆或缠防腐胶带，如果除锈2级标准达不到2级标准容易造成底漆与管道粘结不牢，发生剥离或阴极剥离，为管道腐蚀埋下隐患。
?石油管道腐蚀的分类
(1)和一般的腐蚀一样，按照最基本的可以分成3大类，一般化学腐蚀、电化学腐蚀、与物理腐蚀，其中石油管道以其所处的的复杂环境，是这3中腐蚀都占有，但是是以电化学腐蚀为主。
(2)按石油管道破坏形式的分类：石油管道被破坏就只有内壁及外壁，更具体的是
①点蚀：在点或孔穴类的小面积上的腐蚀叫点蚀。这是一种高度局部的腐蚀形态，孔有大有小，一般孔表面直径等于或小于它的深度，小而深的孔可能使金属板穿孔；孔蚀通常发生在表面有钝化膜或有保护膜的金属（如不锈钢p钛等）。
②缝隙腐蚀：金属表面由于存在异物或结构上的原因而形成缝隙（如焊缝、铆缝p垫片或沉积物下面等），缝隙的存在使得缝隙内的溶液中与腐蚀有关的物质迁移困难，由此而引起的缝隙内金属的腐蚀，称为缝隙腐蚀。由于石油管道都是里程很长不可能一根钢管做的那么长，所以都是通过焊接技术将其连接起来的，所以这中腐蚀在石油管道中最常见。
③晶间腐蚀：沿着合金晶界区发展的腐蚀叫间晶腐蚀。腐蚀由表面沿晶界深入内部，外表看不出迹象，但用金相显微镜观察可看出晶界呈现网状腐蚀.这种腐蚀可使金属在表面上看不出有任何变化的情况下丧失强度，造成构件或设备的严重破坏.晶间腐蚀易发生在不锈钢p镍合金上。
④丝状腐蚀：涂有透明清漆或油漆膜的金属暴露在潮湿的大气中时，金属表面由于漆膜能渗透水分和空气而发生腐蚀.腐蚀产物呈丝状纤维网样，这种腐蚀称丝状腐蚀。其产生原因是潮湿大气的作用，其机理为氧的浓差电池作用。
⑤应力腐蚀开裂：也称SCC。金属和合金在腐蚀与拉应力的同时作用下产生的破裂，称为应力腐蚀开裂。这是一种最危险的腐蚀形态，但它只是在一定条件下才能发生：一是有一定的拉应力；二是有能引起该金属发生应力腐蚀的介质；三是金属本身对应力腐蚀敏感.如“奥氏体不锈钢―氯离子”,“碳钢－硝酸根离子”等。应力腐蚀的裂缝形态有：沿晶界发展的晶间破裂和穿越晶粒的穿晶破裂，也有二者的混合型。一般认为纯金属不会发生应力腐蚀的，含有杂质的金属或是合金才会发生应力腐蚀
⑥电偶腐蚀：当两种金属浸在腐蚀性溶液中，由于两种金属之间存在电位差，如相互接触，就构成腐蚀电偶。较活泼的金属成为阳极溶解，不活泼金属（耐腐蚀性较高的金属）则为阴极，腐蚀很小或完全不腐蚀。这种腐蚀称为电偶腐蚀，或接触腐蚀，亦称为双金属腐蚀。
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C. Cd&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
2. Cu NO32AgNO3KNO3U
A. &&& &&&&&&&&& B. &&&&&& &&&& C. &&&&&& &&&& D.
CuAgCuAg错。负极：Cu2eCu22Ag2e2Ag正确；去掉盐桥，不能形成闭合回路，原电池不能继续工作，③错。无论是否为原电池，反应的实质相同，均为氧化还原反应，④正确。
3. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4Liaq2e ZnOH2s2MnO2sH2O12e Mn2O3s2OHaqZn1mol Zn2mol0.2molZn6.5g
6. abcdabacddcaccbdb&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&dddd&&&&&&&&&&&&&&&&&
cd2cdCuSO4d&&&&&&&&&&&&&&&&&
acdbdacCuSO4ddd2ed2Cu2Cu22eCu
acdbacd2ed2Cu22eCu
& 2H2e H23&& O22H2O4e4OH&& H22e2H
4. Pt2.8 g&&& &&&
A. 41&&& &&&&&&&&& B. 11 &&&&&&&&&&&& C. 43&&& &&&&&&&&& D. 34
Cl2Cl2H2O21 mol0.5 mol0.5 mol0.5 mol0.25 mol0.5 mol
1 molC120.5 mol0.25mol 0.75 molO2H2
5. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾KIO3是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液中，溶解时发生反应：3I26KOH5KIKIO33H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；阴极上观察到的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
BI32e3IACBDZ
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15. 有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，&
A. &&& &&&&& B.
16. 1LK2SO4CuSO4cSO422.0 mol·L122.4LK&&&
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A. &&&&&&&&&
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A. CH3OHgO2gH2O1CO2g2Haq2e
B. O2g4Haq4e 2H2O1
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1. B& 2. B& 3. A& 4. A& 5. C& 6. B& 7. B& 8. B& 9. A& 10. D& 11. C& 12. D& 13. B&
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19.1Cu22eCu& 2Cl2eCl2↑& CuCl2
3ac& 4bc& 5 &
21.1&&& 22NaCl2H2OH2↑Cl2↑2NaOH
3Zn—2eZn2& Zn22eZn& ZnSO4溶液ZnCl2溶液
22.12H2eH2↑
22Cl—2eCl2↑ KIYYCl2&&&&& 3& Cu22eCu&& && Cu2eCu2
23. 1PbO2 + 4H+ +
PbSO4 + 2H2O&& &&
2Pb&& PbO2&&