怎样用碱式碳酸铜的制备制作孔雀石

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-13 00:49 标签： 碱式碳酸铜的制备
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本文介绍的是矿物。關於孔雀石的主要成分，请参看「」。
孔雀石是一種天然的礦石，為水合[Cu2(OH)2CO3或2CuOCO2H2O]，呈翠或草綠色的塊石，含71.9%CuO、19.9% CO2、能溶於酸。
孔雀石主要产于含铜硫化物矿床的氧化带，是原生含铜矿物后形成的表生矿物；可以作为寻找原生铜矿床的标志；是炼的次要原料，块大色美的孔雀石可以用于琢磨各种装饰品，粉末用于制作颜料。
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切开的孔雀石, 来自。5.9 × 3.9 × 0.7 cm.
一块切开的孔雀石，来自。
孔雀石的（）
孔雀石和，来自。4.4×4.1×2.2 cm.
孔雀石 (高达9厘米)，来自。21.6×16.0×11.9 cm.
葡萄状构造的孔雀石，来自。10.5×6.3×5.6 cm.
圣匹兹堡内由孔雀石制造的风格的瓶。
切片并抛光的葡萄状孔雀石截面
葡萄状孔雀石
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第三方登录：孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 化学式为Cu2（OH）2CO3，碱式碳酸铜受热会分解生成二氧化碳等三种氧化物，（1）写出该反应的化学方程式&2CuO+H2O+CO2↑Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑（2）某同学为测定一种孔雀石中铜元素的质量分数，称取20g样品充分加热后，生成&1.1gCO2（假设样品中杂质加热不分解，不溶于水也不与酸反应）．请你帮助计算该样品中铜元素的质量分数．（请写出计算过程）（3）该同学向上述剩余固体混合物中加入一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应时，共用去稀硫酸96g，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数，（请写出计算过程）考点：；．专题：；．分析：（1）氧化物为一种元素与氧元素组成的只含两种元素且含氧元素的化合物，根据碱式碳酸铜的组成元素，判断分解所生成的氧化物，写出反应的化学方程式；（2）根据反应的化学方程式，可由生成二氧化碳的质量计算出反应生成氧化铜的质量，再利用该化合物中铜元素的质量分数，计算样品中铜元素质量，从而求得样品中铜元素的质量分数；（3）碱式碳酸铜完全分解后的固体为氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，利用氧化铜的质量计算恰好完全反应所生成硫酸铜的质量，并利用质量守恒定律求得反应后所得溶液的质量，即可解得反应后所得溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）根据碱式碳酸铜受热会分解生成二氧化碳等三种氧化物，可知分解生成氧化铜、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；（2）设反应生成的CuO的质量为xCu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑&&&&&&&&&&&&&&&& 160&&&&& 44&&&&&&&&&&&&&&&&& x&&&&&&&1.1g& x=4g4g××100%=3.2g样品中铜元素的质量分数=×100%=16%（3）设反应生成的CuSO4的质量为yCuO+H2SO4═CuSO4+H2O80&&&&&&&&&1604g&&&&&&&&&&y& y=8g所得溶液的溶质质量分数=×100%=8%答：（2）样品中铜元素的质量分数为16%；（3）所得溶液的溶质质量分数为8%．点评：由于样品中杂质加热不分解，不溶于水也不与酸反应，因此根据质量守恒定律，与硫酸反应后所得溶液质量=参加反应氧化铜的质量+所加稀硫酸的质量．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：&推荐试卷&
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