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指出下列溶液中溶质或溶剂：（名称、化学式表示均可）⑴澄清石灰水中的溶质是&&&&&&&&&；⑵生理盐水中的溶质是&&&&&&&&；⑶碘酒溶液中的溶剂是&&&&&&&&&&；⑷碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质是&&&&&&&&&&&&；
题型：填空题难度：中档来源：不详
（名称、化学式表示均可）⑴Ca(OH)2或氢氧化钙&&⑵NaCl或氯化钠⑶C2H5OH或酒精&&⑷CaCl2或氯化钙（每空1分）（1）澄清石灰水是氢氧化钙固体溶于水，所以氢氧化钙是溶质；（2）生理盐水是氯化钠溶于水，所以氯化钠是溶质；（3）碘酒是碘溶于酒精中碘是溶质，酒精是溶剂；（4）碳酸钙与稀盐酸完全反应后生成氯化钙、水、二氧化碳，所以溶质是氯化钙
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据魔方格专家权威分析，试题“指出下列溶液中溶质或溶剂：（名称、化学式表示均可）⑴澄清石灰水中..”主要考查你对&&溶液的定义、组成及特征，溶解过程中的放热和吸热，乳化和乳化作用，悬浊液、乳浊液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液的定义、组成及特征溶解过程中的放热和吸热乳化和乳化作用悬浊液、乳浊液
溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液溶液的组成：(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体（氯化氢、二氧化碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。水是最常用的溶剂，汽油、洒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，洒精能够溶解碘等。溶液的特征：均一性：溶液中各部分的性质都一样；稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质对溶液概念的理解：溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。应从以下几个方面理解: (1)溶液属于混合物；(2)溶液的特征是均一、稳定；(3)溶液中的溶质可以同时有多种；(4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色；(5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水；(6)溶液不一定都是液态的，如空气。溶液与液体 (1)溶液并不仅局限于液态，只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固态溶液。气态的混合物可称为气态溶液，如空气。我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液，如糖水、盐水等。 (2)液体是指物质的形态之一。如通常状况下水是液体，液体不一定是溶液。3. 溶液中溶质、溶剂的判断 (1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前，溶剂在后。如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 (2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。 (3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量最多的看作溶剂，量少的看作溶质。 (4)其他物质溶解于水形成溶液时。无论，水量的多少，水都是溶剂。 (5)一般水溶液中不指明溶剂，如硫酸铜溶液，就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶剂的一般为水。 (6)物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如 Na2O，SO3分别溶于水后发生化学反应，生成物是 NaOH和H2SO4，因此溶质是NaOH和H2SO4，而不是 Na2O和SO3；将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶质是硫酸锌(ZnSO4)，若将蓝矾(CuSO4·5H2O) 溶于水，溶质是硫酸铜(CuSO4)，而不是蓝矾。溶液的导电性：探究溶液导电性的实验：用如图所示的装置试验一些物质的导电性。可以养到蒸馏水、乙醉不导电，而盆酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液均能导电。 酸、碱、盐溶液导电的原因：酸、碱、盐溶于水，在水分子作用下，电离成自由移动的带正(或负)电的阳(或阴)离子(如下图所示)。因此酸、碱、盐的水溶液都能导电，导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子。概念：&&& 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。物质溶解过程中的两种变化：扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，是物理过程，吸收热量水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，是化学过程，放出热量 溶解过程中的温度变化： a.扩散过程中吸收的热量&水合过程中放出的热量，溶液温度降低，如：NH4NO3溶解于水。 b.扩散过程中吸收的热量&水合过程中放出的热摄，溶液温度升高，如：NaOH、浓硫酸溶解于水。 c.扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变，如：NaCl溶解于水。常见冷冻混合物：&&&& 在生产、生活中常用冰作冷却剂，但冰只能提供 0℃左右的低温。一些医疗和研究单位常需要更低的温度，提供低温较方便的方法是用冷冻混合物。下表是几种常见冷冻混合物的组成及所能达到的最低温度。
乳化和乳化作用的概念：1. 乳化现象：&&&&&&乳浊液不稳定，静置分层，在乳浊液中加人洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。 “乳化”形成的并不是溶液，例如植物油中加入水，加入乳化剂并不是水溶解了油，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。 2. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 3. 乳化作用：&&& 乳蚀液的稳定剂是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结。洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的油珠，洗涤剂所起的作用就是乳化作用，使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。 用汽油去油污与用洗涤剂洗去油污的不同：&&&&&& 利用汽油和洗涤剂均能除一去油污，但二者除去油污的原理不同。汽油溶解油污时形成溶液，但加了洗涤剂的水清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走。除去织物上污渍的方法：
乳化作用在生活中的应用： ①洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服上、餐具上的油污洗掉，如肥皂、洗洁精等。 ②农药的使用：在农药中加入一定量的乳化剂后. 再溶解在有机溶剂里，混合均匀制成的透明液体叫乳油。定义：悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。&&&&&&&&&&&&&乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 说明：固体小颗粒是由许多分子集合而成的，小液滴也是由许多分子集合而成的，故悬浊液和乳浊液是不均一，不稳定的混合物 溶液、悬浊液、乳浊液的比较：
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283782464212410812576555333443554九年级化学&&第6章溶解现象&&&&第二节&溶液组成的表
第二节 溶液组成的表示
学习目标：
认知目标：
1．掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系，能够判断溶液的溶质与溶剂；
2．掌握溶液组成的表示方法，熟练完成溶质质量分数的有关计算。
能力要求：
能够利用所学的溶液质量关系，配制一定质量分数的溶液
情感要求：
感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液
学习重点与难点：
学习重点：
1．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系，溶质、溶剂的判断。
2．溶质质量分数的概念，溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算，溶液稀释的计算。
学习难点：
溶液质量分数的计算，配制一定质量分数的溶液
探究活动：
溶液中溶质、溶剂的判定
知识整理：
一．溶液的组成
1．溶质、溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，&&&&
体为溶质，&&&&
体为溶剂；
如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为
&&&&&&&，溶剂为&&&&&&
氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为&&&&&&
，溶剂为&&&&&&
（2）两种液体相互溶解时，通常把量&&&
的一种叫做溶剂，量&&&&&
的一种叫做溶质；
如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，&&&&&
为溶剂，&&&&&&&
（3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把&&&&&
看成溶剂，其他物质为溶质；
如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为&&&&
，溶质为&&&&&
（4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质
如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是&&&&&
，溶质应该为&&&&&
（5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）
例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂
白磷的四氯化碳溶液
硝酸钾溶液
铁和盐酸反应后的溶液
2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂），即溶液的质量&&&&&
（填“有”或“没有”）加和性；
V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂），即溶液中体积&&&&&&&&
（填“有”或“没有”）加和性。
3．溶液组成的表示方法：
（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液
（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数
注意：（1）质量分数一般用百分数表示，为比值，没有单位；
（2）分子分母中单位应该相同；
（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。
二．溶质质量分数的有关计算
&关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1& 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8
g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2& 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150
kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
3．溶液稀释和浓缩问题的计算。
例3& 把50 g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
例4：有ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（&&&&&&&
A.蒸发掉溶剂的1/2&&&&&&&
B.蒸发掉（1/2）ag溶剂&&&&&&&&&
C.蒸发掉溶剂的15%&&&&&&
D.加入（3/20）ag NaNO3
&&E.加入（3/14）ag
4．反应后溶液的溶质质量分数的计算
例5： 32.5克锌与密度为 1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算：
三、如何配制溶液。
实例一：用氯化钠固体配制50g5%的氯化钠溶液。
操作步骤：1、&&&&&&&&&
。需要水多少克？氯化钠多少克？
&&&2、&&&&&&&&&
。称取固体药品：2.5g、量取水：47.5ml。（滴管的作用？）
3、&&&&&&&&&
思考：玻棒的作用。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
小结：实验所用仪器：&&&&&&&
、&&&&&&&&
、&&&&&&&&&
、&&&&&&&&
、&&&&&&&&&&
实例二：见书p160
操作步骤：1、&&&&&&&&&&
。需要水多少毫升？浓盐酸多少毫升？
&&&2、&&&&&&&&&
。& 量取水43.2ml。量取浓盐酸5.7ml
3、&&&&&&&&&
思考：配制好的溶液放在哪里保存呢？
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
小结：实验所用仪器：&&&&&&&
、&&&&&&&&
、&&&&&&&&&
、&&&&&&&&
1.可以作为溶质的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&
A.只有固体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B.只有液体&
C.只有气体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
D.气、液、固体均可
2.20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
1:5&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B. 5:1&&
4:5&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
D. 20:100
3.用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比（&&&
1∶2&&&&&&&&&
B. 2∶1
&&&&&&&&C.
4∶3&&&&&&&&&&&
D. 3∶1
4.某电动车厂生产电瓶时，需将50 kg 98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量为
kg&&&&&&&&
&& B．440 kg
kg&&&&&&&&&&&&&
kg&&&&&&&&&&&&
溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（&&&
A、加入固体氢氧化钠12.5g&&&&&&&&&
B、将溶液中溶剂水蒸发一半
C、加入100g10%的氢氧化钠溶液
D、蒸发掉50g水&&
E、加入50g40%的氢氧化钠溶液
6．海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，
水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过
淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的
是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．溶质质量增加&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
D．溶质质量分数减少
7.在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&&&
A.增大&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&B.减小&&&&&&&&&
C.不变&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&D.无法确定&&&&&&&&&&
8.将200g含水99％的食盐溶液的含水量变为98％，应蒸发掉水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A.1g&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&B.2g&&&&&&&&&&&
C.50g&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&D.100g
9、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（&&&&
　A、④⑤①②③&&&&&&
B、①②③④⑤&&&&
C、③④①②⑤&&&&
D、②①④③⑤
10、将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到&&&&&
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒.量筒&&
B．量筒、漏斗、烧杯.胶头滴管
C．量筒、烧杯、玻璃棒 胶头滴管&&
D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
11、溶液质量分数是表示&&&&&&&&&&&&
的一种方法，其数学意义是&&&&&&&&&&&&&
之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每&&&&&&&&&
g氯化钠溶液中含有&&&&&&&&&&&&&&&
12、将30g氯化钠完全溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是&&&&&&&&&&&&
13、100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4&&&&&&
g，水&&&&&&&&
g；100毫升20%的硫酸溶液（密度
1.14g/mL）的质量是&&&&&&&
，其中含溶质H2SO4&&&&&
g，含溶剂水&&&&&&&&&
14、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，溶剂的质量为&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）若向上述溶液中加入20 g
水，则所得溶液中溶质的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&&
（3）若向上述溶液中加入20 g
硝酸钠并完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&&
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为
20%，则应加入硝酸钠&&&&&&&&&&&&&&&&
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为
20%，则应蒸发水&&&&&&&&&&&&&&&&
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为
5%，则应加水&&&&&&&&&&&&&&&&
15、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误：
①　　　　　　　　　　&&
　　；②　　　　　　&&&&&&&
　　　　。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）
①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&
②&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&
③&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&
16、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用 1 L
溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸。问：
⑴1 L
溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为&&&&&&&
，其中溶质的质量为&&&&&&&&&&&&&&&&&
⑵将1 L
溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要加入蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为&&&&&&&&&&&&&&&
L，配得稀硫酸的质量为&&&&&&&&&&&&
17、现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同的物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
24%硝酸钾溶液
2%硝酸钾溶液
硝酸钾固体
18、下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算。
盐酸（分析纯）
化学式：HCl&&&&&&&&
相对分子质量：36.5
密度：1.18g/cm3&&&
&&&质量分数：36％
&⑴欲配制100g溶质质量分数14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？
⑵取上述配制得到的足量的稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？
提示：第15（2）是一道开放性试题，可以从不同的侧面回答
计算错误如：①水算多了；②氯化钠算少了；
称量氯化钠操作错误如：③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑥天平未调零等；
用量筒量取水时错误如：⑦水量多了(或量取水读数时仰视)；⑧氯化钠中
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以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。在化学实验室里和日常生活中我们曾经接触过许多溶液。指出下列溶液中的溶质和溶剂，完成下表。_百度知道
在化学实验室里和日常生活中我们曾经接触过许多溶液。指出下列溶液中的溶质和溶剂，完成下表。
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溶剂水、溶剂水、溶剂水；高锰酸钾溶液
溶质高锰酸钾；碘酒溶液
溶质碘、溶剂酒精、溶剂水、溶剂水；酒精溶液
溶质酒精、溶剂水；澄清的石灰水
溶质氢氧化钙、溶剂水；氢氧化钠溶液
溶质氢氧化钠；盐酸溶液
溶质氯化氢；蔗糖溶液
发莅驰肺佻镀肤秘
溶质蔗糖；硝酸钾溶液
溶质硝酸钾、溶剂水、溶剂水；硫酸铜溶液
溶质硫酸铜氯化钠溶液
溶质氯化钠
看不见题目，谢谢
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