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时间:2011-12-14 14:03
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同种溶质的饱和溶液
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>>>指出下列溶液中溶质或溶剂:(名称、化学式表示均可)⑴澄清石灰水中..
指出下列溶液中溶质或溶剂:(名称、化学式表示均可)⑴澄清石灰水中的溶质是&&&&&&&&&;⑵生理盐水中的溶质是&&&&&&&&;⑶碘酒溶液中的溶剂是&&&&&&&&&&;⑷碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质是&&&&&&&&&&&&;
题型:填空题难度:中档来源:不详
(名称、化学式表示均可)⑴Ca(OH)2或氢氧化钙&&⑵NaCl或氯化钠⑶C2H5OH或酒精&&⑷CaCl2或氯化钙(每空1分)(1)澄清石灰水是氢氧化钙固体溶于水,所以氢氧化钙是溶质;(2)生理盐水是氯化钠溶于水,所以氯化钠是溶质;(3)碘酒是碘溶于酒精中碘是溶质,酒精是溶剂;(4)碳酸钙与稀盐酸完全反应后生成氯化钙、水、二氧化碳,所以溶质是氯化钙
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据魔方格专家权威分析,试题“指出下列溶液中溶质或溶剂:(名称、化学式表示均可)⑴澄清石灰水中..”主要考查你对&&溶液的定义、组成及特征,溶解过程中的放热和吸热,乳化和乳化作用,悬浊液、乳浊液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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溶液的定义、组成及特征溶解过程中的放热和吸热乳化和乳化作用悬浊液、乳浊液
溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的,稳定的混合物,叫做溶液溶液的组成:(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质:被溶解的物质溶剂:溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体(氯化氢、二氧化碳等),一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。水是最常用的溶剂,汽油、洒精等也可以作为溶剂,如汽油能够溶解油脂,洒精能够溶解碘等。溶液的特征:均一性:溶液中各部分的性质都一样;稳定性:外界条件不变时,溶液长时间放置不会分层,也不会析出固体溶质对溶液概念的理解:溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。应从以下几个方面理解: (1)溶液属于混合物;(2)溶液的特征是均一、稳定;(3)溶液中的溶质可以同时有多种;(4)溶液并不一定都是无色的,如CuSO4溶液为蓝色;(5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液,如水;(6)溶液不一定都是液态的,如空气。溶液与液体 (1)溶液并不仅局限于液态,只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。如锡、铅的合金焊锡,有色玻璃等称为固态溶液。气态的混合物可称为气态溶液,如空气。我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液,如糖水、盐水等。 (2)液体是指物质的形态之一。如通常状况下水是液体,液体不一定是溶液。3. 溶液中溶质、溶剂的判断 (1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后。如食盐水中食盐是溶质,水是溶剂,碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂。 (2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。一般习惯将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。 (3)若是由两种液体组成的溶液,一般习惯上把量最多的看作溶剂,量少的看作溶质。 (4)其他物质溶解于水形成溶液时。无论,水量的多少,水都是溶剂。 (5)一般水溶液中不指明溶剂,如硫酸铜溶液,就是硫酸铜的水溶液,蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液,所以未指明溶剂的一般为水。 (6)物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如 Na2O,SO3分别溶于水后发生化学反应,生成物是 NaOH和H2SO4,因此溶质是NaOH和H2SO4,而不是 Na2O和SO3;将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中,溶质是硫酸锌(ZnSO4),若将蓝矾(CuSO4·5H2O) 溶于水,溶质是硫酸铜(CuSO4),而不是蓝矾。溶液的导电性:探究溶液导电性的实验:用如图所示的装置试验一些物质的导电性。可以养到蒸馏水、乙醉不导电,而盆酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液均能导电。 酸、碱、盐溶液导电的原因:酸、碱、盐溶于水,在水分子作用下,电离成自由移动的带正(或负)电的阳(或阴)离子(如下图所示)。因此酸、碱、盐的水溶液都能导电,导电的原因是溶液中存在自由移动的离子,而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子。概念:&&& 在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子(或离子)在水分子的作用下向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是扩散的溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水和分子(或水和离子),这一过程放出热量。物质溶解过程中的两种变化:扩散过程:溶质的分子(或离子)向水中扩散,是物理过程,吸收热量水合过程:溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),是化学过程,放出热量 溶解过程中的温度变化: a.扩散过程中吸收的热量&水合过程中放出的热量,溶液温度降低,如:NH4NO3溶解于水。 b.扩散过程中吸收的热量&水合过程中放出的热摄,溶液温度升高,如:NaOH、浓硫酸溶解于水。 c.扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量,溶液温度几乎不变,如:NaCl溶解于水。常见冷冻混合物:&&&& 在生产、生活中常用冰作冷却剂,但冰只能提供 0℃左右的低温。一些医疗和研究单位常需要更低的温度,提供低温较方便的方法是用冷冻混合物。下表是几种常见冷冻混合物的组成及所能达到的最低温度。
乳化和乳化作用的概念:1. 乳化现象:&&&&&&乳浊液不稳定,静置分层,在乳浊液中加人洗涤剂以后,油虽然并没有溶解在水中,但这时形成的乳浊液却能均匀、稳定地存在而不分层,这种现象叫乳化现象。 “乳化”形成的并不是溶液,例如植物油中加入水,加入乳化剂并不是水溶解了油,只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。 2. 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。 3. 乳化作用:&&& 乳蚀液的稳定剂是一类表面活性剂,阻止小液滴相互凝结。洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的油珠,洗涤剂所起的作用就是乳化作用,使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。 用汽油去油污与用洗涤剂洗去油污的不同:&&&&&& 利用汽油和洗涤剂均能除一去油污,但二者除去油污的原理不同。汽油溶解油污时形成溶液,但加了洗涤剂的水清洗油污是把油污分散成细小的液滴,使其形成乳浊液,再随着水漂走。除去织物上污渍的方法:
乳化作用在生活中的应用: ①洗涤:用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服上、餐具上的油污洗掉,如肥皂、洗洁精等。 ②农药的使用:在农药中加入一定量的乳化剂后. 再溶解在有机溶剂里,混合均匀制成的透明液体叫乳油。定义:悬浊液:固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。&&&&&&&&&&&&&乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物 说明:固体小颗粒是由许多分子集合而成的,小液滴也是由许多分子集合而成的,故悬浊液和乳浊液是不均一,不稳定的混合物 溶液、悬浊液、乳浊液的比较:
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与“指出下列溶液中溶质或溶剂:(名称、化学式表示均可)⑴澄清石灰水中..”考查相似的试题有:
283782464212410812576555333443554九年级化学&&第6章溶解现象&&&&第二节&溶液组成的表
第二节 溶液组成的表示
学习目标:
认知目标:
1.掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系,能够判断溶液的溶质与溶剂;
2.掌握溶液组成的表示方法,熟练完成溶质质量分数的有关计算。
能力要求:
能够利用所学的溶液质量关系,配制一定质量分数的溶液
情感要求:
感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用,生活中离不开溶液
学习重点与难点:
学习重点:
1.溶液、溶质、溶剂三者之间的关系,溶质、溶剂的判断。
2.溶质质量分数的概念,溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算,溶液稀释的计算。
学习难点:
溶液质量分数的计算,配制一定质量分数的溶液
探究活动:
溶液中溶质、溶剂的判定
知识整理:
一.溶液的组成
1.溶质、溶剂的判断
(1)固体、气体溶于液体时,&&&&
体为溶质,&&&&
体为溶剂;
如:NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液,溶质为
&&&&&&&,溶剂为&&&&&&
氯化氢气体溶于水后形成盐酸,溶质为&&&&&&
,溶剂为&&&&&&
(2)两种液体相互溶解时,通常把量&&&
的一种叫做溶剂,量&&&&&
的一种叫做溶质;
如:将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液,&&&&&
为溶剂,&&&&&&&
(3)当溶液中有水存在时,无论水的量有多少,习惯把&&&&&
看成溶剂,其他物质为溶质;
如:将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中,溶剂为&&&&
,溶质为&&&&&
(4)当物质溶解时发生化学反应时,一定要判断准确溶质
如:将CO2气体通入水中后得到的溶液,溶剂是&&&&&
,溶质应该为&&&&&
(5)通常不指明溶剂的溶液,一般都是水溶液(四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂)
例1.写出下列溶液中的溶质、溶剂
白磷的四氯化碳溶液
硝酸钾溶液
铁和盐酸反应后的溶液
2.溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂),即溶液的质量&&&&&
(填“有”或“没有”)加和性;
V(溶液)≠V(溶质)+V(溶剂),即溶液中体积&&&&&&&&
(填“有”或“没有”)加和性。
3.溶液组成的表示方法:
(1)粗略的表达:浓溶液和稀溶液
(2)较为精确的表示:溶液的溶质质量分数
注意:(1)质量分数一般用百分数表示,为比值,没有单位;
(2)分子分母中单位应该相同;
(3)表示溶液组成的方法,也有体积分数。
二.溶质质量分数的有关计算
&关于溶质的质量分数的计算,大致包括以下四种类型:
1.已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数。
例1& 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液,蒸干后得到2.8
g氯化钾固体,试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液,所需溶质和溶剂的量。
例2& 在农业生产上,有时用质量分数为10%~20%食盐溶液来选种,如配制150
kg质量分数为16%的食盐溶液,需要食盐和水各多少千克?
3.溶液稀释和浓缩问题的计算。
例3& 把50 g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液,需要水多少克?
例4:有ag质量分数为15%的NaNO3溶液,若想将其质量分数变为30%,可采用的方法是(&&&&&&&
A.蒸发掉溶剂的1/2&&&&&&&
B.蒸发掉(1/2)ag溶剂&&&&&&&&&
C.蒸发掉溶剂的15%&&&&&&
D.加入(3/20)ag NaNO3
&&E.加入(3/14)ag
4.反应后溶液的溶质质量分数的计算
例5: 32.5克锌与密度为 1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应,计算:
三、如何配制溶液。
实例一:用氯化钠固体配制50g5%的氯化钠溶液。
操作步骤:1、&&&&&&&&&
。需要水多少克?氯化钠多少克?
&&&2、&&&&&&&&&
。称取固体药品:2.5g、量取水:47.5ml。(滴管的作用?)
3、&&&&&&&&&
思考:玻棒的作用。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
小结:实验所用仪器:&&&&&&&
、&&&&&&&&
、&&&&&&&&&
、&&&&&&&&
、&&&&&&&&&&
实例二:见书p160
操作步骤:1、&&&&&&&&&&
。需要水多少毫升?浓盐酸多少毫升?
&&&2、&&&&&&&&&
。& 量取水43.2ml。量取浓盐酸5.7ml
3、&&&&&&&&&
思考:配制好的溶液放在哪里保存呢?
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
小结:实验所用仪器:&&&&&&&
、&&&&&&&&
、&&&&&&&&&
、&&&&&&&&
1.可以作为溶质的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(&
A.只有固体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B.只有液体&
C.只有气体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
D.气、液、固体均可
2.20%的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
1:5&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B. 5:1&&
4:5&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
D. 20:100
3.用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液,则A、B溶液的质量比(&&&
1∶2&&&&&&&&&
B. 2∶1
&&&&&&&&C.
4∶3&&&&&&&&&&&
D. 3∶1
4.某电动车厂生产电瓶时,需将50 kg 98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液,需蒸馏水的质量为
kg&&&&&&&&
&& B.440 kg
kg&&&&&&&&&&&&&
kg&&&&&&&&&&&&
溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法有(&&&
A、加入固体氢氧化钠12.5g&&&&&&&&&
B、将溶液中溶剂水蒸发一半
C、加入100g10%的氢氧化钠溶液
D、蒸发掉50g水&&
E、加入50g40%的氢氧化钠溶液
6.海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示,对淡化膜右侧的海水加压,
水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过
淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的
是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A.溶质质量增加&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
D.溶质质量分数减少
7.在常温下,向100g5%的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末,完全溶解后,氯化钠的溶质质量分数将&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(&&&
A.增大&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&B.减小&&&&&&&&&
C.不变&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&D.无法确定&&&&&&&&&&
8.将200g含水99%的食盐溶液的含水量变为98%,应蒸发掉水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A.1g&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&B.2g&&&&&&&&&&&
C.50g&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&D.100g
9、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是(&&&&
A、④⑤①②③&&&&&&
B、①②③④⑤&&&&
C、③④①②⑤&&&&
D、②①④③⑤
10、将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸,需用到&&&&&
A.托盘天平、烧杯、玻璃棒.量筒&&
B.量筒、漏斗、烧杯.胶头滴管
C.量筒、烧杯、玻璃棒 胶头滴管&&
D.量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
11、溶液质量分数是表示&&&&&&&&&&&&
的一种方法,其数学意义是&&&&&&&&&&&&&
之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,其20%表示的含义就是每&&&&&&&&&
g氯化钠溶液中含有&&&&&&&&&&&&&&&
12、将30g氯化钠完全溶于70g水中,制取氯化钠溶液,则氯化钠溶液中溶质的质量分数是&&&&&&&&&&&&
13、100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4&&&&&&
g,水&&&&&&&&
g;100毫升20%的硫酸溶液(密度
1.14g/mL)的质量是&&&&&&&
,其中含溶质H2SO4&&&&&
g,含溶剂水&&&&&&&&&
14、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液,试回答下列问题:
(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
,溶剂的质量为&&&&&&&&&&&&&&&&&
(2)若向上述溶液中加入20 g
水,则所得溶液中溶质的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&&
(3)若向上述溶液中加入20 g
硝酸钠并完全溶解,则所得溶液中溶质的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&&
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为
20%,则应加入硝酸钠&&&&&&&&&&&&&&&&
(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为
20%,则应蒸发水&&&&&&&&&&&&&&&&
(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为
5%,则应加水&&&&&&&&&&&&&&&&
15、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程:
(1)请找出上图中的错误:
① &&
;② &&&&&&&
。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有(至少举出三点)
①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&
②&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&
③&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&
16、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,现用 1 L
溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸。问:
⑴1 L
溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为&&&&&&&
,其中溶质的质量为&&&&&&&&&&&&&&&&&
⑵将1 L
溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸,需要加入蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为&&&&&&&&&&&&&&&
L,配得稀硫酸的质量为&&&&&&&&&&&&
17、现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同的物质配制10%的硝酸钾溶液,将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
24%硝酸钾溶液
2%硝酸钾溶液
硝酸钾固体
18、下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算。
盐酸(分析纯)
化学式:HCl&&&&&&&&
相对分子质量:36.5
密度:1.18g/cm3&&&
&&&质量分数:36%
&⑴欲配制100g溶质质量分数14.6%的稀盐酸,需用这种盐酸多少毫升?
⑵取上述配制得到的足量的稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?
提示:第15(2)是一道开放性试题,可以从不同的侧面回答
计算错误如:①水算多了;②氯化钠算少了;
称量氯化钠操作错误如:③天平读数有误;④氯化钠和砝码放反了;⑤左盘放了纸片,右盘未放纸片;⑥天平未调零等;
用量筒量取水时错误如:⑦水量多了(或量取水读数时仰视);⑧氯化钠中
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以上网友发言只代表其个人观点,不代表新浪网的观点或立场。在化学实验室里和日常生活中我们曾经接触过许多溶液。指出下列溶液中的溶质和溶剂,完成下表。_百度知道
在化学实验室里和日常生活中我们曾经接触过许多溶液。指出下列溶液中的溶质和溶剂,完成下表。
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溶剂水、溶剂水、溶剂水;高锰酸钾溶液
溶质高锰酸钾;碘酒溶液
溶质碘、溶剂酒精、溶剂水、溶剂水;酒精溶液
溶质酒精、溶剂水;澄清的石灰水
溶质氢氧化钙、溶剂水;氢氧化钠溶液
溶质氢氧化钠;盐酸溶液
溶质氯化氢;蔗糖溶液
发莅驰肺佻镀肤秘
溶质蔗糖;硝酸钾溶液
溶质硝酸钾、溶剂水、溶剂水;硫酸铜溶液
溶质硫酸铜氯化钠溶液
溶质氯化钠
看不见题目,谢谢
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