小明和几位同学利用下列装置制取氧气：（1）写出装置中标号仪器的名称．①酒精灯；②集气瓶．（2）实验室用高锰酸钾加热并用排水法收集制取氧气．①其反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；②应选择的气体发生装置为A（填序号）；原因参加反应的物质是固体，并且反应需要加热．③先检查装置的气密性，利用酒精灯加热时，应用酒精灯的外焰进行加热（填“内焰”、“外焰”或“焰心”）；&实验完毕，为防止水槽里的水倒吸入试管内，应先把导管移出水槽（填“熄灭酒精灯火焰”或“把导气管移出水槽”）．（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，并用排空气法收集制取氧气．①其反应的化学方程式为2H2O2$\underline{\underline{MnO2}}$H2O+O2↑；该反应属于分解反应．（填“化合”或“分解”）②该反应过程中二氧化锰起催化作用．实验结束后，小明同学问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么不会复燃？”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因收到的氧气不纯（合理答案均可）（写一个）．
（1）识别一些简单仪器，教材中很常见的仪器．（2）①氧气的实验室制法化学方程式在教材中可以找到；②根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；③凡是有气体参加和生成的反应都要首先检查装置的气密性；根据火焰各层温度的高低选择用那一层；这是一个常考点，结合压强的变化情况，我们可以找到选择谁的答案．（3）①化学方程式可以在教材找到，根据四个基本化学反应的区别可以看出符合那一个类型；②二氧化锰的作用是常见考点，在教材和平时的学习中经常提到；回答小明这个问题，学生的答案只要合情合理即可．（1）识别常见仪器，故答案为酒精灯；集气瓶（2）①从教材中可以找到氧气的实验室制法方程式，故答案为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；由于是固体加热制取气体，故答案为A，参加反应的物质是固体，并且反应需要加热；②只要有气体的反应的第一步都是检验气密性，故答案为检验气密性；由于外焰温度最高，所以加热都用外焰，故答案为外焰；如果先撤酒精灯，试管内部压强减小，导致外面的水进入试管，使试管爆裂，故答案为把导管移出水槽；（3）①这个方程式也可以从教材找到，故答案为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2O+O2↑，一种物质变成两种物质符合分解反应的特征，故答案为分解反应．②二氧化锰的作用是常见考点，在教材中和老师的讲课中经常提到，故答案为催化作用；不复燃的原因很多，只要合理即可，其中不纯很容易想到，故答案为收到氧气不纯．实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气．（1）写出该反应的化学方程式2KClO3MnO2.△2KCl ...
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实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气．（1）写出该反应的化学方程式2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑（h）为组装制氧发生装置，请你从图1中选择所需的仪器（填序号，下同）acdghi．装药品前应首先进行检查装置的气密性．（3）实验室里还可采用图2装置，通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气．写出该反应的化学方程式：2H2O2&4M4O2&.&2H2O+O2↑．此装置中锥形瓶可用图1的哪些仪器替代d或f，收集氧气的方法还可以用向上排空气法．图2发生装置还可用于制取的气体有CO2．（4）若将上述装置的收集方法改为向上排空气法后，还可用于实验室制取二氧化碳气体，写出实验室制取该气体的化学方程式Ca2CO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．分析：（1）氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下分解产生了氯化钾和氧气，可以写出该反应的化学方程式；（2）实验室中制取氧气用氯酸钾制取氧气属于固固加热型的反应，可以据此选择发生装置，装药品前应该先检查装置的气密性；（3）实验室中用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型反应，过氧化氢分解产生了水和氧气，锥形瓶、试管、烧瓶都可以用作反应容器，根据氧气的密度及水溶性来选择收集方法，并根据反应装置的特点来判断所能制取的气体；（4）实验室中用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水、密度比空气大，应该选择向上排空气法收集，可以据此解答．解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下分解产生了氯化钾和氧气，其反应的化学方程式为：2KClO3&MhO2.△2KCl+3Oo↑；（2）实验室中制取氧气用氯酸钾制取氧气属于固固加热型的反应，所以应该选择图中的1cdghi来组合装置完成氧气的制取，在装药品前注意要先检查装置的气密性；（3）实验室中用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型反应，过氧化氢分解产生了水和氧气，锥形瓶、试管、烧瓶都可以用作反应容器，所以可以用d或f来代替锥形瓶，氧气的密度比空气大，所以还可以用向上排空气法来收集，该套装置还可以用来制取氢气；（4）实验室中用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为：Ca2CO3+uHCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能溶于水、密度比空气大，应该选择向上排空气法收集．故答案为：（1）cKClO3&Mn92.△2KC0+3O2↑；（2）acdghi；检查装置的气密性；（3）2H2O2&&&MnO2&.&2H2O+O2↑；d或f；向上排空气法；CO2；（4）向上排空气法；Ca2COa+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．某实验小组在实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气．（1）写出该反应的化学方程式____K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）为组装制取氧气的装置（包括收集装置），请你从如图中选择所需的仪器，（填序号，下同）____．装药品前应首先____．（3）实验室里还可采用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气．写出该反应化学方程式：____2H2O+O2↑收集氧气的方法还可以用____．（4）比较两种方法，后一种方法的主要优点是：____．-乐乐题库
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& 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式知识点 & “某实验小组在实验室中用高锰酸钾受热分解制...”习题详情
120位同学学习过此题，做题成功率81.6%
某实验小组在实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气．（1）写出该反应的化学方程式2KMnO4&K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）为组装制取氧气的装置（包括收集装置），请你从如图中选择所需的仪器，（填序号，下同）adghic（次序不作要求）．装药品前应首先检查装置的气密性．（3）实验室里还可采用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气．写出该反应化学方程式：2H2O22&.&2H2O+O2↑收集氧气的方法还可以用向上排空气法．（4）比较两种方法，后一种方法的主要优点是：无需加热，节能．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某实验小组在实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气．（1）写出该反应的化学方程式____K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）为组装制取氧气的装置（包括收集装置），请你从如图中选择所需的仪器，（填序号，下同）___...”的分析与解答如下所示：
（1）根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式即可；（2）实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气：注意制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，然后据此选择出实验仪器；装药品前必须先检查装置的气密性；（3）由题意，通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，可以书写化学方程式；根据氧气的密度和水溶性，可以确定其收集方法；（4）主要从是否环保、节能、安全、操作简单方面来判断一种方案的优劣．
解：（1）高锰酸钾受热分解制取氧气反应的化学方程式为：2KMnO4&&△&&.2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4&&△&&.2MnO4+MnO2+O2↑；（2）制取氧气装置所需的仪器有adghic；加热分解高锰酸钾制氧气的实验步骤为：①检查装置的气密性； ②装药，在试管口放一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将试管固定在铁架台上③加热；先均匀受热再在盛药品处加热．④用排水法收集氧气；集气瓶充满水后倒放入水槽中，要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；⑤收集完毕，将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯，停止加热．故答案为：adghic、检查装置的气密性；（3）由题意，通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，故化学方程式为2H2O2 &MnO2&.2O+O2↑；因为氧气不易溶于水，并且密度大于空气的密度，除用排水法收集外，还可用向上排空气法收集．故答案为：2H2O2 &MnO2&.2O+O2↑、向上排空气法．（4）后一种方法不需要加热，可以节约能源．故答案为：无需加热，节能．
本题考查学生根据验室中制取氧气的方法和步骤进行分析解题的能力，以及对化学反应式的记忆和书写能力．
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某实验小组在实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气．（1）写出该反应的化学方程式____K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）为组装制取氧气的装置（包括收集装置），请你从如图中选择所需的仪器，（填序号，下...
错误类型：
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经过分析，习题“某实验小组在实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气．（1）写出该反应的化学方程式____K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）为组装制取氧气的装置（包括收集装置），请你从如图中选择所需的仪器，（填序号，下同）___...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”
等考点的理解。
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书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
与“某实验小组在实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气．（1）写出该反应的化学方程式____K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）为组装制取氧气的装置（包括收集装置），请你从如图中选择所需的仪器，（填序号，下同）___...”相似的题目：
写出下列化学反应的符号表达式：（1）磷和氧气发生的反应&&&&&2P2O5 ；（2）高锰酸钾制备氧气的反应&&&&& K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室电解水的反应&&&&& 2H2↑+O2↑；（4）双氧水和二氧化锰混合制氧气的反应&&&&&2H2O+O2↑．
空气是一种宝贵的资源．请回答下列问题：（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种（填物质类别）&&&&．其中氧气体积约占空气体积的&&&&．液氧储存在漆成&&&&色的钢瓶中．（2）洁净的空气对于人类非常重要．下列做法有利于保护大气的是（填序号）&&&&，A．使用清洁能源&&&B．燃放烟花爆竹&&&C．大量植树&&&D．推广私家汽车出行（3）下列气体中计入北京市空气污染指数的项目是（填序号）&&&&．A．NO2&&&&&&&&B．CO&&&&&&&&&C．CO2&&&&&&&D．SO2（4）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如：&&&&&&（填一种电光源即可）．（5）现代新型礼炮使用环保气弹，实现了有害气体零排放．某种环保气弹用乙醇作为燃料，通过氧气瓶输入氧气，使乙醇在炮筒内燃烧，产生二氧化碳和水，乙醇燃烧的文字表达式为&&&&二氧化碳+水．
写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型．（1）工业上需要的纯净氢气，可以通过电解水的方法制得&&&&&2H2↑+O2↑、&&&&．（2）用适量的氢氧化钠溶液洗涤石油产品中剩余的硫酸&&&&、&&&&．
“某实验小组在实验室中用高锰酸钾受热分解制...”的最新评论
该知识点好题
1水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是&&&&
2以下化学方程式书写正确的是&&&&
3化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是&&&&
该知识点易错题
1用化学用语填空：（1）金刚石&&&&．（2）碳酸氢铵&&&&．（3）氢氧根离子&&&&．（4）氧化铝中铝元素的化合价&&&&．（5）天然气（沼气）的燃烧反应&&&&&CO2+2H2O．
2一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
反应前质量（g）
反应后质量（g）
10关于此反应，下列认识不正确的是&&&&
3人类面临的三大主要大气环境问题之一的酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主．酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫燃料燃烧生成&&&&气体（写化学式），该气体与雨水反应生成亚硫酸（H2SO3），进而亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式是&&&&，反应类型属于&&&&．
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＞＞＞按要求完成下列化学方程式（1）实验室中不用酒精灯加热制取氧气___..
按要求完成下列化学方程式（1）实验室中不用酒精灯加热制取氧气
______．（2）有二氧化碳与水生成的复分解反应
______．（3）有二氧化碳与水生成的分解反应
______．（4）有红色金属生成的置换反应
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）双氧水分解可生成水和氧气，故答案为：2H2O2&MnO2&.&2H2O+O2↑．（2）碳酸盐与稀酸反应均可发生复分解反应生成二氧化碳和水，由碳酸钙与稀盐酸反应生产二氧化碳和水及氯化钙，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．（3）碳酸氢铵、碳酸、碱式碳酸铜等能发生分解反应生成水和二氧化碳，由碳酸分解生成水和二氧化碳，故答案为：H2CO3═H2O+CO2↑．（4）可用氢气还原氧化铜得到红色的金属铜或较活泼金属与含铜的盐溶液反应得到铜，由氢气与氧化铜反应生成铜和水，故答案为：CuO+H2&&△&&.&Cu+H2O．
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据魔方格专家权威分析，试题“按要求完成下列化学方程式（1）实验室中不用酒精灯加热制取氧气___..”主要考查你对&&复分解反应，分解反应，置换反应，化学反应方程式的书写，文字表达式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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复分解反应分解反应置换反应化学反应方程式的书写文字表达式
复分解反应： (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB (2)特点： ①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。 ②元素的化合价不改变。 (3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。 复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱→盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐→新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐→新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2→新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀&常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ②常见的有气休生成的复分解反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ③常见的有水生成的复分解反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 易错点：&&&&&& 例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。概念：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应特征：一变多表达式：A = B + C 初中常见的分解反应：按产物种类多少分类：& 一、加热分解的产物有两种 1．分解成两种单质⑴气态氢化物的分解 碘化氢的分解2HI=H2↑+I2⑵氯化银的分解 氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑⑶电解 电解水2H2O2H2↑+O2↑2．分解成两种化合物⑴不稳定盐类的分解 碳酸钙的高温分解CaCO3CaO+CO2↑ ⑵不稳定弱碱的分解 氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O⑶不稳定弱酸的分解 碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2↑⑷含结晶水的盐类的脱水 十水碳酸钠的风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O 3．分解成一种单质和一种化合物⑴不太稳定的盐类的分解 氯酸钾的催化分解2KClO32KCl+3O2↑⑵不稳定酸的分解 次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2⑶双氧水的分解 受热（或以二氧化锰为催化剂）分解2H2O2=2H2O+O24．有机物的分解 甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2 二、加热分解的产物有三种1．不稳定盐类的分解 ⑴碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解 亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O ⑶铵盐的受热分解 碳酸铵受热分解(NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑⑷高锰酸钾受热分解 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑸硝酸盐的受热分解 硝酸银的受热分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑2．硝酸的分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 3．电解水溶液 ⑴电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 按反应物种类进行分类：1．酸的分解反应。⑴含氧酸=非金属氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O⑵某些含氧酸的分解比较特殊， 如硝酸的分解： 4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O， 次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑ 磷酸脱水 4H3PO4（HPO3）4+4H2O↑ ；2H3PO4H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4H5P3O10+2H2O↑ 2．碱的分解反应： 活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解： 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O， 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O， Cu(OH)2=CuO十H2O。 3．盐的分解反应： 碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。⑴碳酸盐的分解：碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3CaO+CO2↑，CuCO3CuO+CO2↑K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下： 活动性强的金属（K、Ca、Na）硝酸盐=亚硝酸盐+O2↑： 如　2KNO3=2KNO2+O2↑。 处于活动性顺序表中间的金属（Mg、Cu等）的硝酸盐=金属氧化物+NO2↑+O2↑： 如2Mg(NO3）2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 不活动金属（Hg、Ag、Au）的硝酸盐=金属+NO2↑+O2↑： 如　Hg(NO3）2=Hg+2NO2↑+O2↑； 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出： 如（NH4）2SO4=2NH3↑+H2SO4 ；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。 ⑷其它盐类的分解反应 如　2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 4．氧化物的分解反应： 非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H2O2=H2↑+O2↑ 金属氧化物一般分解的规律是： 金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解： 如　2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑ 活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解： 如2Al2O3（熔化）=4Al+3O2↑概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。特征：单质+化合物→新单质+新化合物表达式：A+BC=B+AC &置换反应的规律和发生条件：
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]
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