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高三化学人教版一轮复习（单元质检）：单元质检一化学计量在实验中的应用Word版含解析.doc 6页
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高三化学人教版一轮复习（单元质检）：单元质检一化学计量在实验中的应用Word版含解析
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单元质检一　化学计量在实验中的应用(时间:45分钟　满分:100分)　单元质检卷第2页　?一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.根据我国统一实行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.98g硫酸的摩尔数为1molB.氧的摩尔质量为32g·mol-1C.某硫酸中H2SO4的质量分数为60D.阿伏加德罗常数约为6.021023个答案:C解析:A选项,应为98g硫酸的物质的量为1B选项,应为氧气;D选项,单位错误。2.(2015宁夏银川一中一模)下列说法正确的是(　　)A.1molH2所占体积约为22.4LB.22gCO2中含有的分子数约为6.0mL5mol·L-1NaOH溶液中所含溶质的质量为05gD.标准状况下,11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.011023答案:D解析:标准状况下,1molH2的体积约为22.4L,A错误;22gCO2中含有的分子数约为3.011023,B错误;100mL5mol·L-1NaOH溶液中所含溶质的质量为1L5mol·L-140g·mol-1=2g,C错误;标准状况下,11.2LO2和H2的混合气体的物质的量为5mol,所含分子数约为3.011023,D正确。3.(2015福建漳州3月质检)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.常温常压下,8g甲烷中含C—H键的数目为4NAB.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为2NAC.1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应生成H2O的分子数为NAD.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为1NA?导学号?答案:D解析:A项,一个甲烷分子中含有四个C—H键,8g甲烷的物质的量是5mol,其中C—H键的数目为2NA;B项,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度是1mol·L-1,其中含有的OH-数目为1NA;C项,酯化反应是可逆反应,1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应生成H2O的分子数小于NA;D项,Cl2与NaOH溶液发生如下反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,则标准状况下2.24LCl2参加反应时转移的电子总数为1NA。4.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(　　)A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2L5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA答案:D解析:FeI2与足量的氯气反应,Fe2+被氧化成Fe3+,I-被氧化成I2,1molFeI2反应转移电子数目为3NA,所以A错误;S带两个单位负电荷,1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA,所以B错误;Na2O2中阴离子是,所以1molNa2O2中含离子总数为3NA,C项错误;丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6,42g混合气体的物质的量为1mol,则混合气体中氢原子数目为6NA,D项正确。5.(2015云南玉溪一中月考)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3,当这两个容器内的温度和气体密度相等时,下列说法正确的是(　　)A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等答案:D解析:相同体积相同密度时,两容器内气体的质量相等,且都由氧元素组成,则氧原子的质量、个数以及物质的量相等,因氧原子个数相等,则两种气体的物质的量之比n(O2)∶n(O3)=3∶2。由pV=nRT可知,两种气体的压强之比为3∶2,故A、B错误,D正确;因二者的质量相等,但相对分子质量不同,所以二者的分子数不相等,故C错误。6.(2015湖北襄阳五校联考)下列实验操作或结论正确的是(　　)A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水B.实验室需要480mL2.0mol·L-1氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C.25℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变D.K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 ?导学号?答案:C解析:配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶可以不干燥,A项错误;配制480mL氢氧化钠溶液应选用500mL容量瓶,故应以500mL为标准进行计算,m(NaOH)=40g,B项错误;如果电解前NaOH溶液是饱和的,那么电解后NaOH溶液的浓度不变,C项正确;K2CO3在酒精灯上灼烧时要透过蓝色的钴玻璃才能看到紫
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官方公共微信右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容 盐酸（分析纯）化学式HCI 质量分数36％ 密度1.18gcm该盐酸的溶质是 （填化学式） 现要配制3％的稀盐酸120g需要这种浓盐酸 g 使用一段时间后,浓盐酸的溶质的质量分数小于36％原因是 盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红 是应为酸溶液中含有较多的 （用化学符号表示）
纲吉丶27125
需要浓盐酸120*3%/36%=10g盐酸容易挥发,H+
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化学基础知识
1、固体物质的溶解度通常用____________________________________来表示。
2、大多数固体物质的溶解度随温度升高而______；少数固体物质的溶解度受温度______；极少数固体物质的溶解度随温度升高而______。 3、在一定温度下，a克氯化钠的饱和溶液里含b克氯化钠，此饱和溶液中氯化钠的质量分数为______%。此温度时氯化钠的溶解度为______。 4、溶质的质量分数表示______________________________。
5、20g质量分数为15%硫酸钠溶液里含硫酸钠______g，含水______g。
6、标定标准溶液的浓度，重复标定不得少于______，单次标定结果与平均值之差不得大于算术平均值的______，标准溶液的浓度取______
位有效数字。
7、配制标准溶液的浓度与欲配制浓度的相对误差不得大于______。
8、标准溶液要用______瓶盛装，见光易分解的溶液要放于______瓶中，浓碱溶液应用______瓶盛装，若装在玻璃瓶中，不要用______塞。 选择题
9、把20℃的53.6g氯化钾饱和溶液蒸干,得到13.6g氯化钾, 氯化钾在20℃时的溶解度是(
10、在一定温度时，某物质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数为（
D.无法判断
11、已知某物质在一定温度时的溶解度为25g，则80g该饱和溶液中所含溶质的质量为（
D.25 g 12、要使硝酸钾的溶解度增大，采用的方法是（
A、 增加溶剂
B、增加硝酸钾
C、不断搅拌
D、升高温度
13、20℃时，50克水中最多能溶解15克A物质，80克水中最多能溶解25克B物质， 则A与B的溶解度的关系是（
D、无法比较
14、相同质量的质量分数均为10%的两份碳酸钠溶液混合后，所得溶液的质量分数是（
D、30 15、摩尔是表示（
A、 物质的质量单位
B、物质的量
C、物质的量的单位
D、6.02×10 个微粒
16、下列关于摩尔质量的正确说法是（
A、 摩尔质量是1mol物质的质量
B、摩尔质量是物质式量的6.02×10倍
C、二氧化硫的摩尔质量是64 D、摩尔质量的单位是摩
17、0.5mol的H2含有（
A、0.5个氢分子
B、6.02×10个氢分子
C、3.01×10个氢分子
D、6.02×10个氢原子 18、下列关于摩尔的说法中正确的是（
A、摩尔是表示物质结构微粒的数量单位
B、摩尔是物质的量的单位
C、摩尔是以克为单位的质量单位
D、１摩尔任何物质的质量等于该物质的分子量
19、0.1mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各50mL，各溶液中氯离子的物质的量浓度（
B、无法比较
C、依次为0.1mol/L、 0.2mol/L 、0.3mol/L
D、依次为0.3mol、 0.2mol、 0.1mol 20、质量是18.23g的氯化氢是（
21、用1000g水配制成质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要氯化钠（ ）。
22、硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）中CuSO4和H2O的质量比约是(
D、9:1 23、甲基橙的变色范围是pH为（
A、2.9 ― 4.0
B、3.1― 4.4
C、4.4― 6.2
D、8.0― 10.0 24、酚酞的变色范围是pH 值为(
A、 2.9― 4.0
B、3.1― 4.4
C、 4.4― 6.2
D、8.0― 10.0 25、甲基红指示剂的颜色变化由（
D、无―蓝 26、碱性兰的变色范围是pH为（
A、9.3―10.5
B、10.0―12
D、9.6―14 判断对错，错的写出正确答案
27、判断下列说法是否正确，并简单说出理由。
（1）20℃时，36g氯化钠可溶解在100g水里，所以20℃时氯化钠的溶解度是36g 。
（2）20℃时，把36g氯化钠溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是36g 。
（3）把20g某物质溶解在36g水里，恰好制成了饱和溶液，这种物质的溶解度是36g 。 28、1摩尔CO2和1摩尔CO的体积相同。 29、摩尔是国际单位制基本单位之一。
30、下面的说法是否正确？如不正确，应该怎样改正。
A、在20℃时，100g硫酸铜溶液里含有10g硫酸铜，硫酸铜的溶解度是10g。
B、在20℃时，100g水溶解21g硫酸铜，这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数是21%
C、将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释成100g质量分数为5%的NaCl溶液，稀释后溶液中溶质的质量是稀释前溶液中溶质质量
D、100mL质量分数为98%的H2SO4（密度为1.84g/cm）中含有H2SO4184g。 31、判断对错
（1）、酸使甲基橙指示剂变黄。（
（2）、酸使酚酞指示剂变红。（
） 32、一般化学分析用纯水电导率小于2×10西/厘米。 33、一般化学分析用纯水，电阻大于0.5MΩ即为合格。 简述题
34、为什么指示剂变色范围越窄越好？
35、怎样配制碱性兰6B指示剂？对该指示剂如何进行灵敏度检查？ 36、直接配制标准溶液的物质应具备什么条件？ 37、请写出下列标准溶液在常温下的有效期：
（1） 氢氧化钠
（2）氢氧化钾-乙醇（异丙醇） （3）硝酸银
（5）高锰酸钾
（6）硫代硫酸钠
（8）盐酸-乙醇
（9）硫酸 38、配制硫酸溶液时应注意什么？
39、配制氢氧化钾―乙醇溶液用的乙醇，为什么需要精制？ 计算题
40、把50g20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12g硝酸钾，求硝酸钾20℃时的溶解度。 41、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。要配制20℃的硝酸钾饱和溶液，计算：
A、 20g硝酸钾应溶解在多少克水里？
B、 20g水里最多能溶解多少克硝酸钾？
C、 配制20g饱和溶液需硝酸钾和水各多少克？
42、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 43、NaCl在20℃时的溶解度是36g，计算20℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数。 44、把50g质量分数为98%的H2SO4稀释成质量分数为20% H2SO4溶液，需要水多少克？
45、配制500mL质量分数为20% H2SO4溶液需要质量分数为98%的H2SO4多少毫升？（质量分数为20% H2SO4溶液的密度为1.14g/cm, 质量
分数为98% H2SO4的密度为1.84g/cm）
46、实验室需要配制500g质量分数为10%的 盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度是1.19g/cm）多少mL？
47、200mL质量分数为38%的盐酸与足量的石灰石反应，可生成二氧化碳多少升？（质量分数为38%的盐酸的密度是1.19g/cm，二氧化碳
的密度按1.977g/L计算）
48、60g铜全部跟氧气反应，问可得氧化铜（CuO）多少克？(铜相对原子质量63.5)
49、配制c(1/6K2Cr2O7)= 0.0600mol/L的标准溶液500mL，应取K2Cr2O7多少克？（M （1/6K2Cr2O7）=49.03）
50、钨是电光源材料，用氢气还原氧化钨（WO3）来制取，问生产1.84kg钨，需要多少千克氢气？（钨的相对原子质量为184） 51、30%盐酸溶液，其密度为1.15g/cm,求该溶液的物质的量浓度。
52、硫酸溶液的物质的量浓度为c（H2SO4）=0.525mol/L,密度为1.0317g/mL,求该溶液的质量分数。（保留两位有效数字） 53、配制250mL1moL/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？
54、欲配制0.05mol/L盐酸标准溶液,如何计算密度为1.19g/mL,质量分数为38%的盐酸溶液的用量?怎样配制? 55、欲配制0.05mol/L氢氧化钾乙醇溶液,如何计算氢氧化钾的用量(氢氧化钾的纯度为88%)?怎样配制? 56、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
第二章 元素周期律
57、原子是由______和______构成的，原子核由质子和中子构成，质子带一个单位正电荷，中子呈电中性，电子带一个单位______，原子
不显电性，因此核电荷数=______=______。
58、我们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，并用n=____________表示从内到外的电子层， n值越大，说明电子离核______，
能量______。
59、核外电子排布规律，第n层最多能容纳的电子数为______。 60、画出下列元素的原子结构示意图：氟、氯、铝、钾。 61、元素周期律是指______。
62、随着原子序数的递增，化合价呈______变化。
63、从原子结构观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素其______相同，______不同；同一纵行的主族元素，其______相同，______
64、元素周期表中共有______个横行，即______个周期。除第一和第七周期外每一周期的元素都是从______元素开始，______元素结束。 65、同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐______；失电子能力逐渐______，得电子能力______；金属性逐渐______，非金属性
逐渐______。
66、同一主族元素，从上到下原子半径逐渐______；失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______；金属性逐渐______，非金属性逐渐
67、金属性最强的元素在周期表的______方，非金属性最强的元素在周期表的______方。 68、填表
69、元素周期表与原子结构的关系，周期序数=______，主族序数=______=______，主族元素的负化合价数=______。 70、写出下列物质的化学式，并指出带线元素的化合价。
高锰酸钾、 硫代硫酸钠、 重铬酸钾、四氧化三铁、 氧化亚铜、氢氧化铝、 磷酸钠。 选择题
71、下列含氮物质，按氮的化合价由低至高排列的是（
A、 N2、、NO2、NO、NH3
B、NO2、 NO、 N2 、NH3
C、 NH3、 N2、 NO、NO2
D、 N2、 NO、 NH3、NO2
72、下列化学式中，不正确的是（
判断对错，错的写出正确答案
73、在金属钠中，钠的化合价为+1价。 74、在硫化氢（H2S）中硫元素的化合价为-2。
75、铁有可变化合价+2和+3价，因此在氧化铁（Fe2O3）中铁的化合价既是+2价，又是+3价。
酸 碱 盐 氧化物
76、电离时生成的阳离子全部是______的化合物叫酸。电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱。电离时生成______和______的化
合物叫盐。
77、写出下列物质的电离方程式
硫酸______
氢氧化钡______
硫酸钠______
NH3.H2O ______ CH3COOH ______
78、酸、碱、盐间发生复分解反应的条件是______。 79、氧化还原反应是______的化学反应。
80、在Cl2、H2、Al、CO、HCl、FeSO4、FeCl3、KMnO4、HNO3、浓H2SO4中，常做氧化剂的是______；常做还原剂的是______。 81、从氧化还原反应的角度判断：
（1）、FeSO4+Zn＝ZnSO4+Fe
FeSO4是______剂
（2）、2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑ FeSO4是______剂
（3）、FeSO4+2KOH＝Fe(OH)2↓+K2SO4
FeSO4是______剂 判断对错，错的写出正确答案
82、溶液的酸碱度常用pH值来表示，pH=7时，溶液呈中性，pH&7时，溶液呈碱性。 83、向盛有pH=4.5溶液的试管中滴入几滴酚酞指示剂，溶液呈红色。 84、NaOH溶液被HCl溶液完全中和达化学计量点时，溶液的pH =8。
85、能改变化学反应速度，而本身质量和化学性质在反应前后稍有改变的物质，叫做催化剂。 86、如改变化学平衡的一个条件，平衡就向能够使这种改变增强的方向移动。 87、催化剂对化学平衡移动有重要影响。 88、判断下列说法是否正确
（1）、具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素。 （2）、溶液都是纯净物。
（3）、20g硝酸钾溶解在100g水中制成饱和溶液，硝酸钾的溶解度是20g。 （4）、电解水时，生成的氢气和氧气的质量比是1：8。 （5）、含氧的化合物都是氧化物。 （6）、配制溶液时，只能用水做溶剂。 选择题
89、化学平衡是一种（
90、化学反应达到平衡时，正反应和逆反应都应在继续进行，正、逆反应速度（
C、相差很大
D、相差较小
91、化学反应平衡时，正反应和逆反应都应在继续进行，正、逆反应速度相等，反应物生成物的浓度是（
D、动态 92、下面是四种溶液的pH值、其中酸性最强的是（
A 、pH = 3
B 、pH = 1
C、 pH = 13
D 、pH = 9.5 93、下面说法正确的是（
A、 中性溶液的pH值等于零。 B、非金属氧化物都是酸性氧化物。
C、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。 94、下列反应中属于中和反应的是（
A、Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 上传我的文档
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