帮忙解决一下化学计算题题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-18 00:37 标签： 化学计算题
化学题帮忙做一下_百度知道
化学题帮忙做一下
有机物A含C H O 三种元素，取3g的A与0.2mol 氧气在密闭条件下燃烧，生成CO2、CO、H20，假设反应无气体剩余，将反应生成的气体通过浓H2SO4增重3.6g, 通过足量的澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为4.4g问：（1）3g的A中含H原子，C原子的个数（2）通过计算推断它的分子式
（那个打错了）是求：3g的A中含H原子，C原子的物质的量麻烦给个详细的过程解答
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通过浓硫酸吸收水 3.6gH2O的物质的量=3.6/18=0.2molH原子的物质的量=0.2*2=0.4mol设X为CO2的物质的量CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H201 ...........100X ............4.4X=0.044mol
CO2的质量=0.044*44=1.936gCO的质量=3+0.2*32-3.6-1.936=3.864g(质量守恒)CO的物质的量=3.864/28=0.138mol所以C原子的物质的量为 0.044+0.138=0.182molO原子的物质的量=0.138+0.044*2+0.2-0.2*2=0.026molA中C:H:O原子个数比为0.182:0.4:0.026=7:16:1A为 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2OH 叫庚醇&还有同分异构体!
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反应生成的气体通过浓H2SO4增重3.6g则3g有机物中含H为2/18 *3.6==0.4g
0.4g/（2g/mol） * 6.02*10（23）==1.204*10（23）依此类推吧不过
通过足量的澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为4.4g
反应生成的气体通过浓H2SO4增重3.6g 则3g有机物中含H为2/18 *3.6==0.4g 0.4g/（2g/mol） * 6.02*10（23）==1.204*10（23）
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化学题,帮忙解决一下，谢谢
在110摄氏度，1.01*10^5 Pa 时将H2S和空气置于体积不变的密闭容器中用电火花点燃，反应完毕后测得H2S无剩余，当恢复到110摄氏度时测得密闭容器中压强为9.0*10^4 Pa,求原混合气体中空气和H2S物质的量之比为(设空气中氮气和氧气的体积比为4:1)
请大家给出个详细的答案谢谢。
不好意思 方程式下的数字为反应物和产物 之前的系数比
注意到容器体积不变
反应产物都为气体
2 硫化氢+3 氧=2水+2二氧化硫
设原来的摩尔质量为N
反应后的为n
则由PV=nRT
所以ΔV=N/10
2 硫化氢+3 氧=2水+2二氧化硫
硫化氢为N/5
所以空气为4N/ 5
原混合气体中空气和H2S物质的量之比为4/1
回答数：432高一化学，麻烦帮忙解答一下，如果能有解析就更好了，我会稍微验证一下答案的，谢谢。2.3.4三题_百度知道
哎！好多年不看课本了！！不过底子歪在那放着不是，？CAB
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2:C,D.500毫升0.1mol/L的硫酸铜溶液中应含有0.5L×0.1mol/L硫酸铜，算出得0.05mol,因此CuSO4(无水)的质量为160×0.05=8，或胆矾(五水)250×0.05=12.53:B,D.俯视会导致看到的结果小于实际结果，因此实际加水的体积大于刻度线标的体积，D损失了氢氧化钠，当然会始结果偏低。C选项不会影响，因为之后还会加水嘛。4:A,D。AB选项原因参见3题，C选项砝码的质量等于游码质量加氢氧化钠的质量，所以氢氧化钠质量小于砝码质量，造成结果偏低，不选C。D未冷却的溶液体积会变大，定容后并冷却后体积缩小，浓度就偏大了。
2题错了，选AD。仰视才会
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出门在外也不愁帮忙做一下这几道化学题_百度知道
帮忙做一下这几道化学题
第一题。某塑料的分解产物为泾，对这种泾进行一下实验
1,取一定量的它，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g，再通过石灰水，石灰水增重17.6g。2、经测定泾的密度是相同状况下氢气密度的14倍。请回答（1）该泾的电子式是——，该泾的名称是——。（2）0.1mol该泾能与——g溴加成反应；加成产物需——mol溴蒸汽完全取代。（3）该塑料的结构简式是——，名称是——。第二题。某烷泾A是汽油的主要成分之一，它是2,5二甲基-己烷。（1）取0.1mol的A与氯气发生取代反应，若只生成一氯代物和HCl，则生成的一氯代物最多有——种，生成的一氯代物在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化碳、水、氯化氢，共消耗氧气——mol。（2）若A的稀泾有——种。
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1、m(H2O)=7.2gH原子数=7.2/18*2=0.8molm(CO2)=17.6gC原子数=17.6/44=0.4molC:H=0.4:0.8=1:2烃的相对分子质量=2*14=28所以是C2H4该烃的电子式是 H:C::C:H
H（C和下面的H还有一对共用电子对）该烃的名称是 乙烯。（2）0.1mol该烃能与 16g溴加成反应；加成产物需 0.2mol溴蒸汽完全取代。（3）该塑料的结构简式是 -[-CH2-CH2-]-n，名称是 聚乙烯。2、2,5二甲基-己烷：CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3（1）取0.1mol的A与氯气发生取代反应，若只生成一氯代物和HCl，则生成的一氯代物最多有 3 种，生成的一氯代物在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化碳、水、氯化氢，共消耗氧气 12 mol。（2）能生成A的稀烃有 3 种。
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由条件1，知道燃烧生成0.4摩H2O，0.4摩CO2.由条件2，该烃的分子量为28所以，这种烃的分子式是C2H4，乙烯（1）H2C＝CH2
乙烯（2）16g
0.2mol(3)-（CH2CH2)n-
聚乙烯第二题（1）3种
2.2 mol（2）3种
【第一题】由题意得7.2g为水的质量，石灰水增重为二氧化碳的质量。即0.4mol的水，0.4mol二氧化碳。则碳氢原子比为1：2相对分子质量为28为C2H4。（1）乙烯。（2）能和0.1mol溴加成。质量为16g（3）有六个氢被取代则0.3mol溴蒸汽。（4）聚乙烯，结构式就是把C=C打开。【第二题】（1）3种。C8H17CL燃烧，1.2mol(2)3种好累啊
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出门在外也不愁高一化学题，帮帮忙啊，步骤也要写一下，拜托了！！！！
高一化学题，帮帮忙啊，步骤也要写一下，拜托了！！！！ 10
1.为15%、密度为1.2g/cm?的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）.这种硫酸的物质的量浓度。
（2）.制得氢气（标准状况）的体积。
（3）.把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少？
2.将4mL37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm?）加水稀释至200mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度。
(1.)& 1.2*250*0.15=45g&& 45/98mol*L-1=0.46mol&& 0.46mol/0.25L=1.83mol/L-1
(2.&)& 有0.46mol硫酸就有0.46mol氢&&& 根据氢元素守恒& 氢气物质的量为0.46mol& 即10.3L
(3.)&&& 根据方程式,硫酸亚铁为0.46mol& 0.46/0.4=1.15mol/L
2.盐酸质量:4*1.19*0.37=1.7612g&& 盐酸物质的量为 1.=0.048mol&& 物质的量浓度为0.048/0.2=2.4mol/L
其他回答 (4)
（1）.C=1000pw/M=*15%/98
(2)n(H2)=n(H2SO4)=CV
(3)n(FeSO4)=n(H2SO4)
C=n(H2SO4)/0.4=CV/0.4
(4)C(HCl)=1000PW/M=*37%/37.5
n(HCl)=C(HCl)V(HCl)
C(HCl)稀=n(Hcl)/0.2=CV/0.2
数字带进去就OK!
C=1000pw/M（p密度，w质量分数，M摩尔质量）
w=m/m,p=m/v,C=n/V联立得：
C=1000pw/M
1(1)(**15%)/98=1.8mol/l
(2)n=0.25*1.8=0.45mol由元素守恒n(H2)=0.45mol
(3)c=0.45/0.4=1.125mol/l
2.m(HCL)=1.19*4*37%=1.76g
n(HCL)=1.76/98=0.02mol
c(HCL)=0.02/0.2=0.1
250*1.2*0.15=45
）（45/98*22.4=10.2)(45/98/0.4=1.15)
1.C=1000pw/m
2.因为知道V,C即可求H离子的N
3.C=N/V,N知了,V也知了.就可求取
4.同三
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