两道化学题，，求过程，谢谢。_百度知道
两道化学题，，求过程，谢谢。
1.化肥尿素【CO（NH2）2】样品中，含氮量为45%，则样品中，尿素的纯度为____。2.硫酸铵样品中，含氮量为19%，则样品中含杂质的是（
）。A.CO(NH2)2
C.NH4HCO3答案我已经知道了,请各位写详细过程,谢谢
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1.CO(NH2)2中含氮量 = 14 * 2 / 60 * 100% = 46.67%而现在样品中含氮45%所以样品中CO(NH2)的百分含量 = 45% / 46.67% = 96.43%2样品中含杂质的是：C.NH4HCO3解：纯净物(NH4)2SO4中氮元素的质量分数= 28 / 132 * 100% = 21.2%,而(NH4)2SO4样品含氮量为19%＜21.2%，则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵样品中的含氮量19%三个选项中，只有NH4HCO3 符合A、CO(NH2)2 中氮元素的质量分数= 14 * 2 / 60 * 100%=46.67%B、NH4Cl 中氮元素的质量分数=14 / 53.5 * 100% = 26.17%C、NH4HCO3 中氮元素的质量分数=14 / 19 ×100%=17.72%故选C.NH4HCO3
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第一问 解：先求出尿素中氮元素的质量分数 28/（12+16+28+4）=46.7%然后再用46.7去除以45%，就得出尿素的纯度了。应该是97%第二问 解：纯净物硫酸铵中氮元素的质量分数= ×100%=21.2%A、CO（NH2）2中氮元素的质量分数= ×100%=46.7%B NH4Cl中氮元素的质量分数= ×100%=26.2%C NH4HCO3中氮元素的质量分数= ×100%=17.8%硫酸铵样品含氮量为19%＜21.2%，则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵样品中的含氮量19%，故选c
第一题：先计算尿素含氮量。得到：2*14/（12+16+2*14+2*2）*100%=46.7%（用氮原子的个数乘以它的原子量，再除以尿素的分子量，乘以100%）然后，用45%除以46.7%就得到答案了（自己算一下吧）第二题：如第一题，仍旧是算含氮量。但是需要计算所有化肥的含氮量，再比较发现：只有NH4HCO3 是小于19%的，其他三个都大于。硫酸铵也大于19%。那么下面就简单了。要想的到混合后是19%的化肥，那么必然是一种大于19%，一种小于19%。所以，只有NH4HCO3 符合。这就像在配糖水：糖可以看成100%，水可以看成是0%，那么两者混合肯定得到的是介于0%到100%之间的结果。具体数字就自己算下吧
1 求出氮在尿素的比例，2c A不是杂质，BN占0.35/
过程，我要过程。。第2题错了
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出门在外也不愁几道很简单的初三化学题,大家帮忙啊,我在线等!_百度知道
几道很简单的初三化学题,大家帮忙啊,我在线等!
1.已知浓硫酸比稀硫酸的密度大,质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后所得溶液的质量分数为(
)A.大于50%
D.无法确定我的问题:答案给的是A,希望各位详细讲解一下是为什么,我不想要那种打比方之类的回答, 希望你们用数学的方法解答2.如何从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合无中得到比较纯净的硝酸钾?3.计算题:现有硫酸铜和铜粉的混合物10g,加足量水搅拌后过滤,在滤液中加入一定量的铁粉恰好完全反应,得到不溶物3.2g,求原混合物中铜元素的质量分数我的要求,将每一步的计算过程都写下来(我不要答案啊,那样就不用你们了)4.小名发现用石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体,为探究其成分,他进行了如下实验:1.将固体研成粉末状,加水搅拌
现象:固体没有全部溶解2.取上层清液,滴入酚酞溶液
现象:溶液呈红色3.取不溶物,滴入稀盐酸
现象:有气泡产生由此,小名得出的结论是---------我的:问题,这是一道选择题哈,正确答案是“一定有CaCO3和Ca(OH)2，我知道有CaCO3但是为什么有Ca(OH)2呢？
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1.我们不妨设硫酸溶液的体积为1L. 如果没有记错的话,浓硫酸的密度是1.83g/ml 那么1L的90%的硫酸中H2SO4的质量为1647g 而稀硫酸的密度..貌似是1.1g/ml...则10%的硫酸中H2SO4的质量为110g 将它们混合,体积就变成2L了,而混合溶液后,H2SO4的总质量为7g 所以混合后的H2SO4的质量分数为%≈60% (2930是两种硫酸的总质量) 2.使用重结晶法,将该物质溶于水中加热到完全溶解 然后将溶液放置空气中冷却,当温度下降时,硝酸钾会慢慢以晶体的形式析出.然后再过滤. 3.解:Cu粉不溶于水,所以溶液是CuSO4的溶液.设CuSO4的质量为x(g)加入Fe粉后,发生如下反应CuSO4+Fe=FeSO4+CuCuSO4的相对分子质量=160Cu相对原子质量=64得到比例:160/64=x/3.2g解得x=8gCuSO4中的Cu质量分数为40%,Cu的质量为40%×8=3.2g原混合物的Cu的质量为10-8=2g所以原来混合物中,Cu元素的质量分数为(3.2+2)/10×100%=52%4. (1)将固体研成粉末状,加水搅拌 现象:固体没有全部溶解 说明固体中含有不溶于水的物质 (2)取上层清液,滴入酚酞溶液 现象:溶液呈红色 说明固体中含有碱性物质 (3)取不溶物,滴入稀盐酸 现象:有气泡产生 确定固体中的不容物为CaCO3 因为石灰浆的主要成分是熟石灰[Ca(OH)2],它是一种碱,能使酚酞变红. 而Ca(OH)2在空气中容易与空气中的CO2发生反应,生成不溶于水的CaCO3.
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1.要注意是等体积混合不是等质量混合假设浓硫酸的密度a 稀硫酸的b取各取V体积混合混合后的质量分数=(0.9aV+0.1bV)/(aV+bV)=0.9-0.8b/(a+b)因为a&b
所以b/(a+b)&0.5那么整个就&0.9-0.8*0.5=0.5所以答案为A2.通过加热蒸发成饱和溶液，再通过冷却饱和溶液结晶，如此多次操作利用NaCl的溶解度随温度变化不大而KNO3的溶解度随温度升高迅速上升的原理3.不溶物的成分是铜包括原来10g里面的和后面被铁置换出来的也就是原来10g里面的铜元素全在3.2g里面了因此可以如此计算铜元素的质量分数3.2/10=32%3.因为根据第二步操作溶液呈碱性，那么一定有Ca(OH)2
1,A 浓硫酸密度大，体积小，等体积时浓硫酸多 2 利用二物质溶解度不同，使nacl结晶析出 3 设 cu x ；CuSO4 y。 x+y=10 。。。。。。1 cuso4+fe=feso4+cu 160 64 y m 得到m=0.4y=3.2 y=8 x=2 cu的质量分数20% 需要说明：“现有硫酸铜和铜粉的混合物10g,加足量水搅拌后过滤”知道滤液中没有cu，所以后面的3.2g只有后面反应生成的cu。 4，“取上层清液,滴入酚酞溶液 现象:溶液呈红色 ”说明溶液为碱性，故有Ca(OH)2我现在在线
，不明白的 还可以问
1.设体积为V
混合后的质量分数表示为 (90%VP1+10%VP2)/(VP1+VP2)是浓硫酸密度P2是稀硫酸密度 那么P1&P2(已知浓硫酸比稀硫酸的密度大) 这里你要用数学方法算
可以假设P1 P2的直 比如说 0。8
0。5你代入算下就可以了
我用手机的！没法给你回答那两道计算题！第二题用结晶的方法可以分离！最后题！因为取下的物品说的是没有完全溶解！那肯定是溶解有东西！那是什么呢？因为用酚肽使之变红！那肯定是碱性物质！所以有氢氧化钙！
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出门在外也不愁就两道化学选择题~~~很简单的，稍稍点拨一下_百度知道
就两道化学选择题~~~很简单的，稍稍点拨一下
小明把铜粉和锌粉的混合物放如一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中，正确的是（
）A。滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B。滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C。滤液中疚劢哼裳喟壬红郾哗苇一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D。滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银我觉得是A和D，不知道对不对，不对应该选什么，为什么对下列实验方法的理解，不正确的是 （
）A。过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开B。蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面C。蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的一向下逸出液面再重新凝结为液体D。结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出我猜是D，但不知道对不对
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1.撞漂侩茸寮窍盔诜赖统A是对的，因为ZN的活动性顺序最强，就算铜置换了银出来，也会被ZN置换，而答案D 说一定有硝酸铜：如果ZN的量大于铜的量，那么里面的铜是不能和NO3结合的，因为会被ZN置换出。D答案中“一定“太过绝对化了。
结晶是降低物体的溶解度，使物体由溶于水的离子，转化为固体。
这么辛苦给点分吧。！
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蓝色溶液证明有Cu，所以固体孕郏坚伤獠让碱郢将围里肯定有Ag，Ag被Cu置换出来了，但Cu不一定反应完全，A正确。Zn的活动能力比Cu强，所以D也正确D不对，结晶不是将难溶沉淀析出，而是讲溶液中的溶质析出
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出门在外也不愁问两道化学题、貌似很简单？_百度知道
问两道化学题、貌似很简单？
.1.某些人睡觉常常磨牙石因为缺锌，这里的锌指的是（
D.原子2.鱼缸中常常要放上打氧器，这是敦蹱查扇睾壤馋郇吵韦为了使鱼缸中有氧（
）。A.元素
D.原子请问应该选哪个？为什么？这两道题有什么不同吗？
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A。人体能利用惩预棉绿榀聊秒袁抹迁的是储存在体内的各种元素。B。鱼儿呼吸的当然是溶解于水中的氧气分子了。就像人呼吸空气中氧气分子一样。这样的题目，你可以联想生活中的实例，如广告中某药品可以补某某微量“元素”。医院用的“氧气瓶”等。这样学习起来就简单多了。祝你学习进步。
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1a身体吸收或流失的泛指元素2b人和鱼吸入的是氧气分子
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出门在外也不愁两个简单化学题。_百度知道
两个简单化学题。
28gCO在空气中完全燃烧,1,不要直接给答案,求消耗O2物质的量。2,用化学方程式的标准格式详解),求消耗O2物质的量。(要求,16gCH4在氧气中完全燃烧,
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CO+1&#47,2O2=CO228
0,5消耗O2物质的量为0,5摩尔CH4+2O2=CO2+2H2O16
2消耗O2物质的量为2摩尔,
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