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人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总
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化学必修一必修二方程式汇总高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总 必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O第 1 页 共 10 页化学必修一必修二方程式汇总16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3第 2 页 共 10 页化学必修一必修二方程式汇总33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O246、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO4 催化剂 2SO347、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑第 3 页 共 10 页化学必修一必修二方程式汇总50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑第 4 页 共 10 页化学必修一必修二方程式汇总67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙） （焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H高温2 Si（纯）+ 4HCl必修二第一章 物质结构 元素周期律1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑第 5 页 共 10 页 2 + H2 === 2HI化学必修一必修二方程式汇总Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池）-2+ 负极（锌）：Zn-2e===Zn（氧化反应）+-正极（铜）：2H+2e===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。+2+总反应离子方程式：Zn+2H===Zn+H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂 △ 2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质点燃???? CO(g)+2HO(l) （1）氧化反应（与O的反应）：CH(g)+2O(g)24222（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：第 6 页 共 10 页化学必修一必修二方程式汇总2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 ?点燃??? 2CO+2HO 22（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2OCH3CH3 CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:第 7 页 共 10 页化学必修一必修二方程式汇总? 12CO2+6H2O （1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 ???（2）取代反应: 点燃① 与Br2的反应2 3?FeBr???② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体――硝基苯。反应方程式：浓硫酸△ 2 NO2 2O （3）加成反应??用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：??4、乙醇的重要化学性质 催化剂（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O23?点燃??? 2CO+3HO 222232Cu或Ag???? 2CHCHO+2HO ②乙醇的催化氧化反应: 2CHCHOH+O③乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OH5、乙酸的重要化学性质 ??????????CHCOOH 3酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红第 8 页 共 10 页化学必修一必修二方程式汇总②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 ②淀粉（纤维素）水解反应：③油脂的重要化学性质――水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O酸???甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:油脂+H2O碱???甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O?酶等???各种氨基酸第 9 页 共 10 页化学必修一必修二方程式汇总第四章 化学与可持续发展1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2↑Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 高温高温 2Fe +3CO2 (高炉炼铁) ① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 2 Zn ＋CO2↑② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO↑③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al2O3 ④ Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)3、电解①电解NaCl：2NaCl(熔融) 电解 2Na ＋Cl2↑②电解MgCl2: MgCl2(熔融) 电解 Mg ＋Cl2↑电 解③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 冰晶石 4Al ＋ 3O2↑4、石油的催化裂化催化剂?????加热、加压催化剂?????加热、加压例如：C4H10 24CH ＋ C2H6 C16H34 818 CH＋C8H16C8H18催化剂?????加热、加压 410 CH＋C4H8 C4H10 催化剂?????加热、加压 CH4 ＋ C3H6第 10 页 共 10 页欢迎您转载分享：
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高一必修一化学方程式
摘要：精品学习网的小编为大家整理了高一必修一化学方程式，供大家参考，希望小编的总结可以帮助到大家，祝大家在精品学习网学习愉快。1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C=高温= 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△= Na2O27、钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O=F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 =△= Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 =△= Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl332、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O241、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈H2SO343、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) =△= CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)=△=CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=△=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O=△=NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl=△=NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3=△=NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH=△=NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2=△=CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2=点燃=2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH=△=2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + Na2O = NaSO361、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO464、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O总结：高一必修一化学方程式就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。小编推荐：