知道反应物的转化率mol数 知道化学式和系数 怎么求反应平衡后的mol数 请举例说

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-19 17:17 标签： 反应物的转化率
有关化学式和物质的量的计算_百度文库
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有关化学式和物质的量的计算
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你可能喜欢这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO 2 和H 2 ，此反应的平衡常数表达式K=
． （2）CH 3 OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH 3 OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH 3 OH（l）完全燃烧的热化学方程式
． （3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH 3 OOC-COOCH 3 （g）+4H 2 （g）?HOCH 2 -CH 2 OH（g）+2CH 3 OH（g）△H=-34kJ/mol 为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n （氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=
． （4）草酸二甲酯水解产物草酸（H 2 C 2 O 4 ）为二元中强酸 ①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H 2 O?H + +OH - 、HC 2 O 4
- ?H + +C 2 O 4
． ②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是
（填序号）． a．c（K + ）=c（HC 2 O 4
- ）+c（H 2 C 2 O 4 ）+c（C 2 O 4
b．c（K + ）+c（Na + ）=c（HC 2 O 4
- ）+c（C 2 O 4
2- ） c．c（Na + ）=c（H 2 C 2 O 4 ）+c（C 2 O 4
d．c（K + ）＞c（Na + ） （5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为
；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为
L．_弱电解质在水溶液中的电离平衡 - 看题库
发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO
2，此反应的平衡常数表达式K=
3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH
3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH
3OH（l）完全燃烧的热化学方程式
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH
3OOC-COOCH
2（g）?HOCH
2OH（g）+2CH
3OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n
（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H
4）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是
（填序号）．
2-）&&&&b．c（K
2-）&&&&&&&&&&&&&d．c（K
+）＞c（Na
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为
；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为
解：（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数K=2)×c(H2)c(CO)×c(H2O)，故答案为：2)×c(H2)c(CO)×c(H2O)；（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，则CH3OH（l）的燃烧热为677kJ/mol-27kJ/mol=650&kJ/mol，故CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-650&kJ/mol故答案为：CH3OH（l）+3/O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-650&kJ/mol；（3）由图象可知，曲线甲表示的乙二醇的产率最大，原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]一定时，由方程式可知，正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，平衡时乙二醇的产率增大，故曲线甲对应的压强是P（甲）=3.5MPa，故答案为：3.5MPa；（4）①H2C2O4为二元中强酸，HC2O4-在溶液中发生电离与水解，还存在平衡：HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，故答案为：HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-；②a．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4-、H2C2O4、C2O42-，根据物料守恒由c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），故a正确；b．根据电荷守恒有：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），故c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故b错误；c．由c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）、c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）可知，c（Na+）=c（C2O42-）-c（H2C2O4），故c错误；d．若恰好反应，c（K+）=c（Na+），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故c（K+）＞c（Na+），故d正确；故答案为：ad；（5）总反应式为2CH3OH+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O，正极是还原反应，氧气在正极放电，酸性条件下获得电子生成水，正极电极反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+，即CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，32g甲醇的物质的量为为=1mol，完全燃烧转移电子数为1mol×6=6mol，故需要甲烷的物质的量为=0.75mol，需要甲烷的体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L，故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；16.8．
（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，则CH3OH（l）的燃烧热为677kJ/mol-27kJ/mol=650&kJ/mol，据此结合热化学方程式书写原则进行书写；（3）由图象可知，曲线甲表示的乙二醇的产率最大，原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]一定时，由方程式可知，正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，平衡时乙二醇的产率增大，据此判断；（4）①H2C2O4为二元中强酸，HC2O4-在溶液中既发生电离又发生水解；②a．根据物料守恒判断；b．根据电荷守恒判断；c．根据物料守恒、电荷守恒判断；d．若恰好反应，c（K+）=c（Na+），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些．（5）总反应式为2CH3OH+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O，正极是还原反应，氧气在正极放电，酸性条件下获得电子生成水，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式；根据转移电子数目相等计算甲烷的物质的量，再根据V=nVm计算．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~

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