关于高中化学必修1二中的化学反应限度的计算。（懂得才来）

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-01-17 23:32 标签： 高中化学必修1
高中化学必修2化学反应的速率与限度压强对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强,会使平衡向气体体积增大的方向移动.求高人指点以上如何理解及原理,尽量用直白的话解释,可认为我是化学小白,太深奥的我看不懂- -.
化学平衡很奇妙,你怎么做,它就跟你对着干.当你增大压强时,它会往气体体积缩小的方向移动,是因为化学反应它想尽量少的改变原有的状态,气体体积缩小的方向即压强减小的方向,它是个顽皮的孩子,它不想你过多的改变它,所以它要对着干.当你减小压强时,它会往气体体积增大的方向移动,也是因为化学反应它想尽量少的改变原有的状态,气体体积增大的方向即压强增大的方向.嗯,现在有点明白了吗?
(⊙o⊙)…话说什么叫气体体积增大或者减小的方向啊。。。
例如，2mol的二氧化硫和1mol的氧气在催化剂和加热的条件下生成2mol的三氧化硫（三氧化硫加热条件下是气态，常温下液态，标准状况下是固态，这一点要注意），这是一个可逆反应。也就是说，化学方程式左边共有3mol的气体体积，右边才有2mol的气体体积。当这个反应已经达到了平衡状态时，你增大压强时，它会往气体体积缩小的方向移动，会加快生成三氧化硫的速度，即加快正反应速率；你减小压强时，它会往气体体积增大的方向移动，会加快生成二氧化硫和氧气的速度，即加快逆反应速率。气体体积增大或者减小的方向，很容易判断的，（对于只有气体参加和生成的反应），数一数左边有多少mol的气体，右边有多少mol的气体，比较一下大小即可。相信你会的。
谢谢哈 貌似懂了 (*^__^*) 嘻嘻……
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这个问题我也考虑过，你可以请教老师
......谢谢......我会的......
这张主要就是学正向逆向的反应速率，以及影响他们的因素。会碰到几个典型反应，掌握即可。而既然反应有正逆之分，某一个方向的反应就有限度，叫化学平衡常数
......这个偶知道......就是这原理搞不懂，背起来太容易混，害死人啊......
上面的增压可以理解为反应物单位体积内浓度增加；减压可以理解为反应物单位体积内的浓度减少；之后用浓度判断平衡移动。
可是浓度是一起增加的啊，正反应和逆反应的反应速率应该都是加大的啊，化学平衡为什么会变呢
很好理解你可以把它理解成一个人在逃避问题当压强增大，它不想增大，就得减小体积，当压强减小，它不想减小，就得增大体积总而言之他就是在努力保持原有状态
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高中化学必修二《化学反应的速率和限度》ppt课件及教案
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3秒自动关闭窗口化学必修二中的反应限度和有关计算的问题..请给一下准确回答..悬分不多...都出了很久了...没人能答上吗?就说一下怎么判断反应平衡等这些问题...比如压强体积平均相对分子质量等这些条件怎么判断..
血刺霸道JXra
首先要明白,所谓化学反应平衡状态就是在可逆反应体系中,正反应和逆反应的速率相等时反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态.化学平衡状态具有逆,等,动,定,变等特征.逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.等：平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆.动：平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大程度.定：达平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变.对于反应mA（g）+nB（g）⇔pC（g）+qD（g） ：1、若υ（A正）=υ（A逆） 一定平衡 2、 若含量、转化率等这些量不再变化 一定平衡 3、 绝热体系中,温度不再变化 一定平衡 4、恒温恒容下,压强不变 若m+n=p+q时 不一定平衡 若m+n≠p+q时 一定平衡 5、若体系中的物质不全是气体,在恒容下,密度（ρ）不变 一定平衡 6、气体分子的平均相对质量不变 若m+n≠p+q 一定平衡 若m+n=p+q 则不一定平衡若物质不全是气体,平均相对质量不变 不一定不平衡7、充分条件 物质的量、质量 、浓度不变 一定平衡 8、若体系的颜色 当颜色不变时 一定平衡 （这点不可以用来判断平衡是否移动,因为当反应前后系数不变时,改变压强会使体系 颜色发生变化,但平衡并没有移动）.
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化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变逆：化学平衡研究的对象是可逆反应 等：平衡时V正＝V逆大于0（本质） 动：平衡时，反应依然不断地进行，是动态平衡 定：平衡时，反应混合物各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定(表象） 变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡含量、转化率等这些量不再变化 一定平衡 物质的量、质量 、浓度不变 一定平衡...
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