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高中化学必修二硅及其化合物知识点
高中化学必修二硅及其化合物知识点
硅及其化合物知识点Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4&+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3&+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3&
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物&较活泼金属氧化物&二氧化硅&水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO&4SiO2&H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3&CaSiO3&4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。欢迎来到21世纪教育网题库中心！
2012年人教版高中化学必修二2.2 化学能与电能练习卷（带解析）
适用年级：高一
试卷年份：2012年
省份：全国
试卷类型：同步测试
上传日期：累计组卷次数
对于原电池的电极名称叙述有错误的是(　　)A．发生氧化反应的为负极" Q, ]: L) C5 \/ O+ iB．正极为电子流入的一极" Q, ]: L) C5 \/ O+ iC．比较不活泼的金属为负极" Q, ]: L) C5 \/ O+ iD．电流的方向由正极到负极" Q, ]: L) C5 \/ O+ i
答案：-解析：-
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是(　　)A．电池工作时，锌失去电子5 _8 _+ S" \! ^) F: i% ^1 W( L( Q) i* Q B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－5 _8 _+ S" \! ^) F: i% ^1 W( L( Q) i* Q C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极5 _8 _+ S" \! ^) F: i% ^1 W( L( Q) i* Q D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g5 _8 _+ S" \! ^) F: i% ^1 W( L( Q) i* Q
答案：-解析：-
以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是(　　)A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气8 N
B' S- `7 Y: U1 f6 g
Q; O# cB．两极上溶解和析出的物质的质量相等8 N
B' S- `7 Y: U1 f6 g
Q; O# cC．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气8 N
B' S- `7 Y: U1 f6 g
Q; O# cD．电解质溶液pH不变8 N
B' S- `7 Y: U1 f6 g
答案：-解析：-
下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(　　)A．该系统中只存在3种形式的能量转化# @1 g8 A0 S+ R% I: ^B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－# @1 g8 A0 S+ R% I: ^C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生# @1 g8 A0 S+ R% I: ^D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化# @1 g8 A0 S+ R% I: ^
答案：-解析：-
根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是(　　)A．X可以是银或石墨' M7 E/ B4 A* fB．Y是硫酸铜溶液' M7 E/ B4 A* fC．电子从铜电极经外电路流向X电极' M7 E/ B4 A* fD．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag' M7 E/ B4 A* f
答案：-解析：-
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是(　　)A．Pb为正极被氧化6 c' g+ P9 f3 b( j- Y/ g) H/ aB．SO42—只向PbO2极移动6 c' g+ P9 f3 b( j- Y/ g) H/ aC．电解质溶液密度不断减小6 c' g+ P9 f3 b( j- Y/ g) H/ aD．溶液的pH值不断减小6 c' g+ P9 f3 b( j- Y/ g) H/ a
答案：-解析：-
燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　　)A．a极是负极，该电极上发生氧化反应% E: F- b2 C. H6 Z7 D B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O% E: F- b2 C. H6 Z7 D C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O% E: F- b2 C. H6 Z7 D D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源% E: F- b2 C. H6 Z7 D
答案：-解析：-
日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是(　　)①锌为正极，石墨为负极　②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A．①③' _- I9 V( d3 S B．②③' _- I9 V( d3 S C．③④' _- I9 V( d3 S D．②④' _- I9 V( d3 S
答案：-解析：-
下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池6 M* c# O* K# Y B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极6 M* c# O* K# Y C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能6 M* c# O* K# Y D．锌锰干电池中，锌电极是负极6 M* c# O* K# Y
答案：-解析：-
据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是(　　)A．锌为正极，空气进入负极" F* P+ V1 R1 B0 g% U5 X' dB．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋" F* P+ V1 R1 B0 g% U5 X' dC．正极发生氧化反应" F* P+ V1 R1 B0 g% U5 X' dD．电解液是酸溶液" F* P+ V1 R1 B0 g% U5 X' d
答案：-解析：-
镍镉(Ni&Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是(　　)A．Cd(OH)2　2 Y* O# B
f! Q7 R3 ]&B．Ni(OH)2　　2 Y* O# B
f! Q7 R3 ]&C．Cd2 Y* O# B
f! Q7 R3 ]&D．NiO(OH)2 Y* O# B
f! Q7 R3 ]&
答案：-解析：-
如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸2 V$ Z% Y1 f9 \( K&B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液2 V$ Z% Y1 f9 \( K&C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸2 V$ Z% Y1 f9 \( K&D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液2 V$ Z% Y1 f9 \( K&
答案：-解析：-
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)
答案：-解析：-
茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt&Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)①铝合金是正极　②铝合金是负极　③海水是电解液　④铝合金电极发生还原反应A．②③5 ?) B- X$ i- H) GB．②④5 ?) B- X$ i- H) GC．①②5 ?) B- X$ i- H) GD．①④5 ?) B- X$ i- H) G/ &&21教育网在线题库
答案：-解析：-
下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　)A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag& d9 i) H7 M+ K1 AB．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O& d9 i) H7 M+ K1 AC．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4& d9 i) H7 M+ K1 AD．C＋CO22CO& d9 i) H7 M+ K1 A
答案：-解析：-
有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式：正极：____________________________________________________________。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极：________________________________________________________________。总反应的离子方程式：______________________________________________。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？(　　)A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质; a5 g- a' [1 W B．镁的金属性不一定比铝的金属性强; a5 g- a' [1 W C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值; a5 g- a' [1 W D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析; a5 g- a' [1 W (5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________________________________________________________________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。
答案：-解析：-
利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)实验原理：电极(______、______)、________、________、稀硫酸、耳机(或者电流计)。(请在空格中填写所缺的实验用品)(3)实验装置(如图)。(4)原电池设计及注意的问题：①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的________极，电极反应是_____________________________，发生了________反应。
答案：-解析：-
人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。②电极反应式：正极______________________________________________，负极：_______________________________________________________________。③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。电池放电时，负极是____________，负极的电极反应式为_________，正极的电极反应式为___________，正极附近溶液的pH如何变化？______________。
答案：-解析：-高中化学必修2第三章测验试题（带答案）
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高中化学必修2第三章测验试题（带答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高中化学必修2第三章测验试题（带答案）
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文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om &必修2第三章《有机化合物》测试题（A卷）&&&&& 本试卷分第一部分（）和第二部分（非），满分100分，考试时间40分钟。第一部分& 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是&A．稀盐酸&&&& B．水&&&&C．氯化钠溶液&& D．碳酸钠溶液2．下列有机物中，属于烃的衍生物的是A．乙酸&&&&&&&&&& B．乙烯&&&&&&&&&&&&& C．苯&&&&&&&&&&&& D．甲烷3．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．食醋中的乙酸C．料酒中的乙醇&&&&&&&&&&&&&& D．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯。4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成5．下列有关有机物的说法不正确的是A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料6．以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色7．只用水不能鉴别的一组物质是 A．乙醇和乙酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．溴水和溴苯
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．&&&&&&&&& 和&&&&&&&&&& 是两种不同的物质
B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3种同分异构体D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯9. 下列说法中正确的是A．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键B．乙醇与乙酸都存在碳氧双键C．乙烷能发生加聚反应 D．米酒变酸的过程涉及了氧化反应10．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）11．下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是A．稀硫酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．NaOH溶液C．碳酸钠溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．紫色石蕊溶液12．下列变化属于加成反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B．乙烯通入溴水中C．苯与液溴在FeBr3催化下反应 D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应13．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色C．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体D．乙酸不能与金属钠反应放出氢气14．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能发生加成反应B．乙醇和乙酸都发生取代反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应15．下列说法正确的是A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸B．纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂和蛋白质都能发生水解反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应
16. 某有机物的结构为&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ， 这种有机物可能具有的性质是 &
A．不能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应
第二部分& 非选择题（共40分）三、题（共40分）17．（8分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。&
（1）图中属于烷烃的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （填编号）（2）上图中互为同分异构体的是：A与&&&&&&&&& ；B与&&&&&&&&& ；D与&&&&&&&&& 。（填编号）18．（12分）下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么试剂和方法除去。物质&试剂&方法①乙醇（水）&&②乙酸乙酯（乙酸）&&③甲烷（乙烯）&&
19．（20分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：（1）写出A的结构简式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）B、D分子中的官能团名称分别是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）写出下列反应的化学方程式：①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；反应类型：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。④&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。反应类型：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&必修2第三章《有机化合物》测试题（A卷）参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号&1&2&3&4&5&6&7&8答案&D&A&D&B&A&D&A&B题号&9&10&11&12&13&14&15&16答案&D&A&CD&BD&AC&AB&BC&BC
三、题（共40分） 17．（8分）（1） A、C&&&&&& （2分）（2） A与C& （2分）&&& B与E、F& （2分）&&&& D与G&&&& （2分）&
18．（12分）（每空2分）①生石灰，蒸馏②饱和碳酸钠溶液，分液③溴的四氯化碳溶液，洗气
19．（20分）（1）CH2＝CH2&&& （2分）（2）羟基，羧基& （各2分，共4分） （3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液&&&& （3分）（4）CH2＝CH2 +H2O&& CH3CH2OH （3分）&& 加成反应&&& （2分）CH3COOH+ CH3CH2OH&&&&&&&&&& CH3COOCH2CH3& + H2O& （4分）&& 取代或酯化& （2分） 文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om
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《三》上传资料的方法...