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高中化学必修2知识点归纳总结
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高中化学必修二知识点总结
时间： 11:35:26
来源：隔壁老师
在学习完必修一之后，紧接着我们会学习必修二的知识，这时候你会发现，化学变得难了一些了，必修二的知识才算是刚开始接触了高中的化学，这个时候一定要学好这部分的内容，这是学习以后化学知识的基础，只有这部分内容学好了，才能学好以后的内容。一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO2&2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)&CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。&&&&计算公式：v(B)＝&＝①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比&&（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率&&&&&&②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。&上述的这些就是对必修二知识的一些总结了，大家可以参照一下这些总结来进行学习，总结可以帮助我们快速的找到知识点，进行复习巩固，自己平时多多总结错题、知识点，也会对自己的学习产生很大的帮助的，你不妨可以试试。
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神马合着78
高中化学必修2知识点归纳_人教版.txt第一章
物质结构 元素周期律
周期 同一横行
周期序数=电子层数
类别 周期序数 起止元素
包括元素种数 核外电子层数短周期 1 H—He
3 长周期 4 K—Kr
7不完全 Fr—112号（118） 26（32）
7 第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））主族 A 7个
由短周期元素和长周期元素共同构成 副族 B 7个
完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素Ⅷ族
1个有3个纵行
稀有气体元素 非常不活泼碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
结构 因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价, 物理性质 密度 逐渐增大
熔沸点 逐渐降低
化学性质 原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,
失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼
卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
结构 因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价, 物理性质 密度 逐渐增大
熔沸点 逐渐升高
颜色状态 颜色逐渐加深
气态~液态~固态
溶解性 逐渐减小
化学性质 原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,
得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼 与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI
氢化物水溶液酸性 HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸,一弱三强）
氢化物越稳定,在水中越难电离,酸性越弱 三、核素
原子质量主要由质子和中子的质量决定.
质量数 质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)
核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素
“同位”是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,而同位素则是指核素之间关系特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同
在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一、原子核外电子的排步
层序数 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L M N O P Q离核远近 由近到远
能量 由低到高
各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98非金属性与金属性（一般规律）：
电外层电子数 得失电子趋势 元素性质 金属元素
金属性 非金属元素 >4
非金属性 金属的金属性强弱判断：
非金属的非金属性强弱判断： 水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼 与氢气化合越易,生成氢化物越稳定越活泼,最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属
活泼非金属置换较不活泼非金属 原电池的负极金属比正极活泼
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,还原性越强.越易和水（或酸）反应放H2越剧烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强 B、越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强.越易和H2化合越剧烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强
2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期）
若A的质子数为z时 C B D 第三周期
若A的最外层电子数为a
Z+7 Z+8 Z+9
9+a 10+a 11+a
2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
元素化合价与元素在周期表中位置的关系：
对于主族元素：最高正价= 族序数
最高正化合价 +∣最低负价∣= 8元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ； 原子中 ：
原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 化学键
离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
金属与非金属原子间共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键
两种非金属原子间非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移） 两种相同的非金属原子间极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）
两种不同的非金属原子间He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子,分子之间不存在化学键
共价化合物有共价键一定不含离子键
离子化合物有离子键可能含 共价键第二章
化学能与热能
反应时旧化学键要断裂,吸收能量 在反应后形成新化学键要形成,放出能量∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量
两条基本的自然定律 质量守恒定律
能量守恒定律 常见的放热反应
常见的吸热反应
氧化、燃烧反应
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O中和反应
溶于水（摇摇冰） 第二节
化学能与电能
负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应） Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 正极
2H++2e－＝H2↑（还原反应）
电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn
组成原电池的条件
原电池：能把化学能转变成电能的装置 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,活泼的作负极失电子②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路 二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池（碱性 第三节 化学反应的速率和极限
化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
v(B) =△C/△t
同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比 影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质 外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小
变化 大 高 高 加入 越小表面积越大 速率影响 快 快 快 快 快
化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）
反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物浓度不在改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”.影响化学平衡的条件 浓度、 压强、 温度
化学反应条件的控制
尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点：
一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面 第三章
有机化合物
最简单的有机化合物—甲烷
CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2
n≤4为气体
、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色氧化反应
2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O
加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br
先断后接,变内接为外接加聚反应 nCH2=CH2
→ [ CH2 - CH2 ]n
高分子化合物,难降解,白色污染石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反应 溴代反应
生活中两种常见的有机物
乙醇物理性质：无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发.良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应
2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O
Cu作催化剂 乙酸
官能团：羧基-COOH
无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸.弱酸性,比碳酸强
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应.原理 酸脱羟基醇脱氢. CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源.又叫碳水化合物单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羟基酮
双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖 多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖
纤维素 无醛基
油脂：比水轻(密度在之间),不溶于水.是产生能量最高的营养物质 植物油 C17H33-较多,不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油）,油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应脂肪 C17H35、C15H31较多 固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种蛋白质的性质
盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质第四章
化学与可持续发展
开发利用金属资源
电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg
热还原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3
铝热反应热分解法 不活泼的金属 Hg-Au 2HgO = Hg + O2
海水资源的开发和利用
海水淡化的方法
蒸馏法 电渗析法
离子交换法 制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能镁盐晶提取
Mg(OH)2 -------MgCl2
2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑
化学与资源综合利用
煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素
干馏 煤隔绝空气加强热使它分解
煤焦油 焦炭液化 C（s）+H2O（g）→
CO（g）+H2（g）
汽化 CO（g）+2H2→
焦炉气 CO、H2、CH4、C2H4
水煤气 CO、H2
天然气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4?nH2O）
石油 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素
分馏 利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程.裂化 在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程.环境问题 不合理开发和利用自然资源,工农业和人类生活造成的环境污染 三废 废气、废水、废渣
酸雨： SO2、、NOx、 臭氧层空洞 ：氟氯烃 赤潮、水华 ：水富营养化N、P绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则 只有一种产物的反应
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但是怎么发给你呢？ 要不告诉我 你的邮箱吧 我发给你
扫描下载二维码我想要一个高中化学必修一、必修二的总结,全面点的最好~我其实想要一个可以直接就能看的，本人比较懒……
附：高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2
Cl：—1,+1,+5,+7
S：—2,+4,+6
P：—3,+3,+5
Mn：+2,+4,+6,+7
N：—3,+2,+4,+52、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂
失——升——(被)氧化——还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表
Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写.写出化学方程式
第二步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：删.删去前后都有的离子
第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒
离子共存问题判断：
①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-,H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化.
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba(OH)2&#O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA,N==nNA
NA——阿伏加德罗常数.规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M,m==nM⑶对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm,V==nVm
标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)c、气体密度公式：ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量
C==n / V,n==CVb、物质的量浓度与质量分数
C==(1000ρω) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反应,现象：浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应.如：钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀.2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价—2—1色、态白色,固态淡黄色,固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂,氧化剂,漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3)13、铝及其化合物
Ⅰ、铝①物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+
a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多数金属不与碱反应,但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用
a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、与酸、碱反应：与酸
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO4)2&#O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的Fe2+
②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色
①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+
②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种.晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源. Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.
b、化学性质：酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料.②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水.如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化.
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土.注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石.16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒.
②化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂.与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂.
拓展1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在.是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸.
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.17、溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性紫黑色固体,易升华.气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气.氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I218、二氧化硫
①物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1：40),密度比空气大②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O
H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸
①物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热②化学性质：酸酐是SO3,其在标准状况下是固态
物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4==2H++SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性
浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水
c、强氧化性：ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H2
d、不挥发性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl
三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2
H2SO4.在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护意识.
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