这样检验硫酸根离子是否合理？_化学吧_百度贴吧
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这样检验硫酸根离子是否合理？收藏
试液+足量稀硝酸 无沉淀 再+ Ba（NO3）2 出现白色沉淀
这样无法判断溶液中是亚硫酸根还是硫酸根
稀硝酸不是把亚硫酸根给氧化了么。
酸性条件下，硝酸根离子会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子
我觉得应该先加盐酸无沉淀（说明原溶液中无银离子，亚汞离子和锂离子等），也无气体（说明原溶液中无碳酸根，亚硫酸根，硫离子，硫氢根等）再加硝酸钡，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解说明有硫酸根
回复：3楼对啊，所以不能排除亚硫酸根离子的干扰
回复：6楼 也行
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如何检验亚硫酸根离子
在具体回答这一问题之前，我先要阐明硫酸根离子的检验原理是加入Ba2+,产生BaSO4这个不溶于一般强酸的盐。 第一种方法我本人觉得不够严谨，因为稀硝酸可以把亚硫酸根氧化成硫酸根，这样也可以产生BaSO4白色沉淀，这种方法不能排除亚硫酸根的...
Mail: Copyright by ；All rights reserved.硝酸能把亚硫酸根氧化成硫酸根吗?
硝酸中的N是 5价有极强氧化性,亚硫酸根中S是 4价,有较强还原性,所以就能发生氧化还原反应.2NO3- 3SO32-===2NO 3SO42-（你只告诉了是硫酸根,我只能写离子方程式了）
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扫描下载二维码已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验．请回答相关问题．亚硫酸钠浓硫酸品红的酒精溶液（1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；；②没有尾气吸收装置．（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有H2SO3、HSO3-、SO3 2-．（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3．你认为他的结论是否正确不正确，，其理由是因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml&0.1mol/L的亚硫酸钠，20ml1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“①”内容．
同浓度溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3溶液
慢②根据实验和分析，得出的结论是使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子．
（2012?杭州一模）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用B&&&（填字母），理由是98%的浓硫酸H+浓度小不易反应，10%硫酸浓度太稀不利于SO2放出；A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗；②缺少二氧化硫的干燥装置．（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是HSO3-、SO32-、H2SO3．（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO3 2-．你认为他的结论是否正确不正确，其理由是亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．
&选做题本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。20A．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。&&（1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为&&&&&& 。&&&&&&&（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH）n(SO4）3-n／2]m，n&5，m&10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是&&&& 。（填序号）&&&&& A．PFS中铁显+3价&&&&&&&&&&&&& B．铁原子的价电子排布式是3d64s2&&& C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程&&& D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
（kJ・mol－1）
&&&&&&&（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：&①该化合物中存在的化学键类型有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②该化合物中一个Cr的配位数为&&&&&& 。③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有&&&&&&&&& &&&&。④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是&&& 。（填一种即可）⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是____&&。（填元素符号）
20B．阿斯匹林(乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：&①向150mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。&&（1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是&&&，用这种方法加热需要的玻璃仪器有&&&& 。&&（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是&&& 、&&&。&&（3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是&&&&，加入盐酸的作用是&&& 。&&（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？&&&&&& 。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。
20A．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。
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（1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为&&&&&& 。
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（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH）n(SO4）3-n／2]m，n&5，m&10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是&&&& 。（填序号）&&
&&& A．PFS中铁显+3价&&&&&&&&&&
&&& B．铁原子的价电子排布式是3d64s2
&&& C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
&&& D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
（kJ・mol－1）
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（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：
①该化合物中存在的化学键类型有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
②该化合物中一个Cr的配位数为&&&&&& 。
③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有&&&&&&&&& &&&&。
④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是&&& 。（填一种即可）
⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是
____&&
。（填元素符号）
20B．阿斯匹林(乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150
mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。
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（1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是&&&
，用这种方法加热需要的玻璃仪器有&&&& 。
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（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是&&& 、&&&
。
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（3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是
&&&&，加入盐酸的作用是&&& 。
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（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？&&&&&& 。
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾过程中，其中______（填物质名称）往往要过量，理由是______．（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是______．（按前后顺序填）a．过滤洗涤&&&&&b．蒸发浓缩&&&&&c．冷却结晶&&&&d．灼烧&&&&e．干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L&KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、______、定容、摇匀．（4）步骤2中，加入锌粉的目的是______．（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：______．（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量______．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式______．
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爱你wan543
一定能,因为氯水有强氧化性亚硫酸根离子具有强还原性,所以它们发生氧化还原反应,方程式：Cl2 + H2O + SO32- = SO42- + 2Cl- + 2H+
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