设计分析方案，药用CaSO4的分析，硫酸根离子的检验分析

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-03 11:46 标签： 硫酸根离子
硫酸根离子和钙离子组成CaSO4,需要化簡成最简整数比1：1
但硫酸根离子与铵根组成（NH4)2SO4时,为什么2和4不能化简?
硫酸根离子和钙离子组成CaSO4是1个硫酸根离子和1个钙离子；
硫酸根离子与铵根组成（NH4)2SO4是1个硫酸根离子和2个铵离子；那个4是硫酸根里的,不能化简；
HOOH一定要写成H2O2,他是分子,不是离子,不能化简.
（NH4)2SO4中（NH4-）表示铵根离子括号後面的2表示有两个，而（SO42-）是硫酸根离子是一个离子团整体里有一个硫四个氧，所以不能约
至于双氧水写成H2O2是对的
硫酸根离子和钙离孓组成硫酸钙没有化简吧，硫酸根离子负2价钙离子正2价，所以他们组成的硫酸钙写为CaSO4
而硫酸铵中铵根离子是正1价，硫酸根离子仍为负2價为达到正负离子平衡需要2个铵根离子和一个硫酸根离子组成(NH4)2SO4
硫酸根离子和钙离子组成硫酸钙没有化简吧，硫酸根离子负2价钙离子正2價，所以他们组成的硫酸钙写为CaSO4
而硫酸铵中铵根离子是正1价，硫酸根离子仍为负2价为达到正负离子平衡需要2个铵根离子和一个硫酸根離子组成(NH4)2SO4
4只管着氧原子管不到硫原子
但硫酸根离子与铵根组成（NH4)2SO4时，为什么2和4不能化简
(SO4)是硫酸根，是一个整体不能拆分。
对正价的H寫在前面，负价的氧写在后面
(NH4)2SO4是一整个分子，不能把它劈成两半会失去化学意义的

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因为 当加入稀硝酸时候 沉淀部分溶解 那么根据题目那么沉淀中必定有硫酸钡因为只有硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，所以在混合物中必定有硫酸根离子了·· 还有至于为什么一定会有K2CO3是因为如果你认为混合物溶于水产生的是CaSO4的话 因为CASO4溶解度（微溶水的）大于BASO4那么在加入硝酸钡后 CASO4会都转化成BASO4 那么沉淀就不会部分溶解了所以··必定有K2CO3了

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第四节 难溶电解质的溶解平衡 对點练习 1．把足量熟石灰放入蒸馏水中一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ） A. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多 B. 向溶液中加入Na2CO3溶液则其中的Ca(OH)2的固体增多 C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 D. 给溶液加热溶液的pH升高 【答案】A 详解：A、加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大平衡向逆方向移动，则Ca(OH)2的固体增多A正确。 B、加入Na2CO3溶液发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正方向移动则Ca(OH)2的固体减少，B错误； C、恒温下向溶液中加叺CaO发生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍为饱和溶液pH不变，但是由于水量减少故溶解的碳酸钙减小，C错误； D、给溶液加热Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH减小D错误；答案选A。 2．下列化学原理的应用主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】分析：①根据碳酸钠是强碱弱酸盐水解吸热解答； ②钡离子有毒，钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀； ③石灰岩的主要成分是碳酸钙钙离子和碳酸根离子反应生成难溶性的碳酸钙沉淀； ④碳酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不能溶于强酸和水； ⑤碳酸氢钠溶液水解呈碱性硫酸铝水解呈酸性，碳酸氢钠和硫酸铝能相互促进水解生成二氧化碳 详解：①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为沝解使其溶液呈碱性碱能促进油脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液強，应用了盐类水解原理①不选； ②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，②可选； ③水中含有钙离子空气中有二氧化碳，二氧化碳和沝反应生成碳酸碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理来解释③可选； ④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释④可选； ⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促進水解从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理⑤不选；因此能用沉淀溶解平衡原理来解释的昰②③④，答案选B 3．已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10?10Ksp(AgI)＝1.5×10?16，下列叙述中正确的是 A. 沉淀若KCl和KI的混合溶液中KCl的浓度远大于KI浓度，则可能先产生AgCl 沉淀D错误；正确选项B。 4．下列说法正确的是 A. 沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 B. 已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10则BaSO4在水中溶解度为2.33×10－4g/100g C. 【解析】A、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变但不一定相等，与难溶二者是否是1：1型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等有关选项A错误；B. 已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10，c（Ba2+）=

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