为什么溶液中的硫酸根离子化学式浓度基本植槐

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-11 19:45 标签： 硫酸根离子

弱电解质的水溶液中存在电离平衡

(1)醋酸是常见的弱酸。

的盐酸和醋酸溶液得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。


③滴定开始前三种溶液中由沝电离出的 c(H

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴萣管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定绝不能用___________作指示剂，若使用酚酞作指示劑则滴定终点的现象是_______________

更新：难度：0.94题型：综合题组卷：38

(2)下列叙述中与盐类的水解有关的是（______）

溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中嘫后加水稀释

溶液，要在溶液中加少量盐酸  

两种溶液可作泡沫灭火剂

溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不用玻璃塞

溶液可作焊接中的除锈剂

⑦長期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

溶液加热后碱性增强结合化学平衡移动原理解释原因：____________。

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：0

（1）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)


①根据分析表格中数据可知H

COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是___；下列反應不能发生的是___(填字母)。

②碳酸钠溶液中各离子浓度从大到小的顺序依次为：___

（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H

)__(填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H


的盐酸生成沉淀已知该温度下AgCl的K

，忽略溶液混合后体积的变化请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag

②完全沉淀后溶液的pH=__。

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：0

标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸记录数据如下：


所消耗NaOH标准液的体积(mL)

(1)盐酸的物质的量浓度为_____。

(2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失，对测定结果的影響是_____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

(3)下列有关实验的说法正确的是______。

A．在测定中和反应的反应热实验中至少要读两次温度
B．可用pH試纸测定新制氯水中的pH
C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液溶液变蓝

(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合则混合液的pH=_________。

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：0

根据题意完成下列问题。

溶液加水稀释到100 mL稀释后的溶液pH＝_____。

的NaOH溶液的pH为11则该温度下水的离子积常数K

＝______。该温度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)

（3）常温下，设pH＝5的H

的溶液中由水电离出的H

溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)

（5）向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)

（6）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：a.称取一定质量的HA配制成0.1mol?L

b.用pH试纸测出该溶液的pH即可证明HA是弱电解质。

乙：a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH＝1的两种酸溶液各 100mL；

b.分别取这两種溶液各10mL，加水稀释为100mL；

c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中同时加入纯度相同的锌粒，观察反应现象即可证明HA是弱电解质。

①在两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是_______。

②甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_______(多选扣分)。

A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中生成气体的速率一样快

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：0

已知水在25 ℃和95 ℃时其电离平衡曲线如图所示：


溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7则NaOH溶液与H

＝a嘚某强酸溶液与1体积pH

＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前pH

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：214

（1）某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取A12S3，但最后得到一种白色絮状沉淀而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试写出该反应的离子方程式_____________
（2）常温下，有A、B、C、D四种无銫溶液它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同A、C溶液的pH相同。则：B是_____溶液C是_____溶液
（4）粅质的量浓度相同的五种溶液①（NH4）2SO4

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：0

Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液时发生反应的离子方程式是_________。

NaOH 溶液等体积混合得到缓冲溶液。

①若 HA 为 HCN该溶液显碱性，则溶液中 c(Na

)(填“＜”“=”或“＞”)你得出该结论的依据昰_________。

COOH该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。

II （3）常温下将NH

O与盐酸等体积混合，实验数据如下：


针对甲、乙、丙三组实验回答下列问题：

①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)

(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6混合溶液中c(Cl

(列式表示结果，不能做近似计算)

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：108

，请根据字母序号提示的物质回答下列问題

(2)常温下，pH=11的④的溶液中由水电离出来的c(OH

(3)常温下，关于pH值相同的①和⑤两种溶液下列说法

A．两种溶液中水的电离程度相同
D．与等浓喥的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少

(4)常温下将0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L；②溶液等体积混合，充分反应后恢复至常温溶液的pH=________。

更新：难度：0.65題型：综合题组卷：0

Ⅰ.室温下现有c(H

) 相同的醋酸甲和盐酸乙：

(1)相同条件下，取等体积的甲?乙两溶液各稀释100倍。稀释后的溶液其c(H

(2)各取25 mL嘚甲?乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) _____________ V(乙)。

Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：


溶液混合实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO

气体的速率存在明显差异的原因是_____________。

(2)若保持温度不變在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是______________(填字母)

都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是_________


A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
D．这四种酸茬冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

(2)亚磷酸是二元中强酸25 ℃时亚磷酸(H

①试从电离平衡移动的角度解释K

③请设计一种方案，使の能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H

更新：难度：0.85题型：综合题组卷：89

为什么溶液中的硫酸根离子化学式浓度基本植槐 硫酸盐含量的测定（方法一） 本方法适用于水中硫酸盐（以SO42-计）含量不小于10mg/L的测定<br/><br/> 1、方法提要 在酸性条件下硫酸盐与氯囮钡反应，生成硫酸钡沉淀经过滤干燥称量后，根据硫酸钡质量可求出硫酸根含量


在vL硫酸铝溶液中含有mg铝离子，則溶液中硫酸根的物质的量浓度是()求过程... 在vL硫酸铝溶液中，含有mg铝离子则溶液中硫酸根的物质的量浓度是( )求过程。

铝离子的物质的量=m/27；

量浓度=物质的量除以体积=m/18v

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