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初中的一个化学反应式 MgSO4+MgO反应吗？什么反应，生成什么？_百度知道
初中的一个化学反应式 MgSO4+MgO反应吗？什么反应，生成什么？
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还有极其微量的溶解的氢氧化镁电离，那显然是不反应的如果有水溶液存在如果是固体与固体，那也是基本不反应的因为氧化镁极微溶于水，就算生成了氢氧化镁溶解度也很低，与硫酸镁生成碱式硫酸镁
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所以有水参加可看作是硫酸,但生成物看来是不反应的因为MgSO4是强酸弱碱盐，是显酸性的反应
由于MgO轻微融入水，会生成Mg(OH)2.而MgSO4溶于水后呈现若酸性，弱酸和弱碱反应生成酸和盐，酸和盐继续反应还是会生成MgSO4，形成循环，因此可以推断不反应。
最近我也有疑问，不过我分析应该是最后全是MgSO4
不反应的，因为都含有镁离子，高中你会明白的～
不反应，硫酸镁的酸性太弱，不足以溶解氧化镁。不过氧化镁可以溶于硫酸铝、硫酸铁等溶液中，生成氢氧化铁，氢氧化铝等。
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█言哥0151
H2SO4H2SO4加热NaOH
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O
MgCO3=MgO+CO2
MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3
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（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。
（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。
（3）操作a的名称为________________。
（4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。
【答案】（1）分解反应
（2）MgO H2SO4=MgSO4 H2O
（4）提高原料利用率
（5）温度
【解析】（1）煅烧MgCO3会生成MgO和CO2,发生的是分解反应；（2）MgO与H2SO4反应生成MgSO4和H2O，方程式为MgO H2SO4=MgSO4 H2O；（3）通过操作a能将沉淀物分离出来，据此可知a为过滤；（4）结晶后的母液是MgSO4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，即提高了原料的利用率；（5）因为七水硫酸镁在温热干燥空气中易失去结晶水
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七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定
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七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定
作者：佚名
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更新时间： 14:51:37
七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4?7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。
（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。
（3）操作a的名称为________________。
（4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。
（1）分解反应 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）过滤 （4）提高原料利用率 （5）温度
试题分析：（1）煅烧MgCO3会生成MgO和CO2,发生的是分解反应；（2）MgO与H2SO4反应生成MgSO4和H2O，方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）通过操作a能将沉淀物分离出来，据此可知a为过滤；（4）结晶后的母液是MgSO4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，即提高了原料的利用率；（5）因为七水硫酸镁在温热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥成品时需控制好温度，以防七水硫酸镁分解。
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　　网友评论：（只显示最新10条。评论内容只代表网友观点，与本站立场无关！）足量的Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3固体，分别与等质量等质量分数的稀硫酸充分反应，所得溶液中MgSO4的质量_百度知道
足量的Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3固体，分别与等质量等质量分数的稀硫酸充分反应，所得溶液中MgSO4的质量
分别与等质量等质量分数的稀硫酸充分反应、Mg（OH）2、MgO足量的Mg、MgCO3固体
我有更好的答案
36克; 18根据化学方程式不难看出四个反应中生成的硫酸镁的质量是相等的;&& &&&&&&nbsp；相对分子质量的大小与分子的真实质量大小成正比;&nbsp，而镁和稀硫酸反应没有生成新的水; 36&nbsp，所以同质量的两种气体是二氧化碳的分子个数多一些．故答案为、碳酸镁和稀硫酸反应分别生成18克;& 18&&&nbsp，因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Mg＞MgO=MgCO3＞Mg（OH）2;&nbsp，可设稀硫酸中溶质的质量为98克;&120& 84&nbsp，则;&nbsp、64；而所得溶液中溶剂除了原稀硫酸溶液中的溶剂之外、18克水; 120&&& Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑&nbsp，由于二氧化碳与二氧化硫的相对分子质量是44;&nbsp，即所得溶液中溶质的质量相等; Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O&&& 98& 98&nbsp、氢氧化镁;&nbsp由于是等质量; 120&&nbsp、溶质质量份数相等的稀硫酸分别和适量的四种物质反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O& MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑40& 98&&nbsp，氧化镁;& 58& 98&&&nbsp：Mg（OH）2;& 120&24&nbsp
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