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下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等( R* P
[+ j5 I8 ?. b8 AB．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-8 B3 H% Z' i! O+ C$ ^5 O+ fC．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小8 i' H8 B7 b6 X( h2 d# K/ W' a2 jD．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变2 D) X6 J* ^, ]. M! O) c5 A
解析试题分析：A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 ，正确，是动态平衡；B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-&&错误，难容并不是不溶。C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小；升高温度，平衡会向吸热方向移动；溶解过程是吸热过程，所以，溶解度会增大；D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变；会减小，是同离子效应；故选A。考点：难溶物的溶解平衡点评：在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程：①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq）溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。下列关于沉淀溶解的说法正确的是（　　）A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是_百度知道
下列关于沉淀溶解的说法正确的是（　　）A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是
下列关于沉淀溶解的说法正确的是（　　）A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解=v结晶=0D．达到沉淀溶解平衡的分散系不一定是饱和溶液
提问者采纳
C，电解质的溶解和离子结晶形成电解质都在继续，是饱和溶液，溶解的速率等于结晶的速率，所以溶液的浓度不变、平衡状态时v溶解=v结晶≠0，两个过程是可逆的，只要电解质在溶液中溶解的速率等于结晶的速率就达到了沉淀溶解平衡状态、达到沉淀溶解平衡时；故选，故D错误，故B正确，溶液中存在电解质的溶解过程和离子结晶形成电解质的过程A；D；B，故C错误、沉淀溶解平衡时，故A错误、无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡
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沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：MmAn（s）mMn+（aq） + nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n。（1）常温时，Fe（OH）3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10－5 mol·L－1），则溶液的pH最小为 &&&&&&&&&&&。（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca（OH）2的溶度积常数Ksp＝&&&&&&&。（写出计算过程）
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）3（4分）（2）Ca（OH）2的物质的量＝0.74g/74 g·mol－1＝0.01mol&& 2分c（Ca2+）＝0.01mol/0.1L＝0.1 mol·L－1；&&& 1分c（OH－）＝0.02 mol/0.1L＝0.2 mol·L－1&&&&&&&1分Ksp＝c（Ca2+）·c2（OH－）&&& 2分＝0.1×0.22＝4×10－3&（mol3·L－3）&& 2分试题分析：（1）根据氢氧化铁的溶解平衡Fe（OH）3（s）3OH－（aq）＋Fe3＋（aq）可知，Ksp＝c（Fe3+）·c3（OH－）＝1×10－38。当溶液中铁离子浓度等于10－5 mol·L－1时，溶液中c（OH－）＝＝＝1×10－11mol/L，则溶液中氢离子浓度＝1×10－14÷1×10－11＝1×10－3mol/L，所以溶液的pH＝3。（2）0.74gCa（OH）2的物质的量＝＝0.01mol则氢氧化钙的物质的量浓度＝＝0.1mol/L其中c（Ca2+）＝0.1 mol·L－1c（OH－）＝2×0.1mol/L＝0.2 mol·L－1 根据氢氧化钙的溶解平衡Ca（OH）2（s）2OH－（aq）＋Ca2＋（aq）可知Ksp＝c（Ca2+）·c2（OH－）＝0.1×0.22＝4×10－3（mol3·L－3）
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据魔方格专家权威分析，试题“沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉..”主要考查你对&&沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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沉淀溶解平衡
一. 教学内容:沉淀溶解平衡
二. 教学目的
1. 了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素
2. 了解溶度积及其计算
3. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。
4. 能够用沉淀溶解平衡理论解释生活中相关问题
三. 教学重点、难点
沉淀溶解平衡的概念和溶度积概念
四. 知识分析
导入：根据溶解度的不同可将物质分为难溶、微溶、可溶、易溶。
CaCO3、FeS、Mg(OH)2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在？
（一）沉淀溶解平衡与溶度积
实验：PbI2固体的溶解平衡
仪器与药品：试管 胶头滴管 PbI2固体 0.1mol/LKI溶液
操作：课本P94
试分析，黄色沉淀是什么物质？它是怎样产生的？
结论与解释：上层清液中有Pb2 ，当加入 KI时，I－浓度增大，与Pb2 结合生成黄色PbI2沉淀。
Pb2 从何而来？
cC(g)＋dD(g) 此可逆反应在一定温度下存在平衡常数K，K=［C］c&［D］d／［A］a&［B］b ，在沉淀溶解反应中，是否存在类似的常数关系？
PbI2 (s) 定义：达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子浓度的系数次方的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。
表达式：AmBn(s)
Mg2＋(aq) 2OH－(aq),向饱和溶液中分别加入固体CH3COONa 、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？加入固体Mg(OH)2，溶液中Mg2＋、OH－的浓度有什么变化？
（解答：增大；减小；均不变。）
（二）沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的溶解和生成
&溶液中离子生成沉淀，直至沉淀溶解和离子生成沉淀达到平衡状态溶液中沉淀溶解和离子生成沉淀达到平衡状态 若体系中有足量的固体存在，固体溶解，直至达平衡状态讨论：1、BaCO3与盐酸在溶液中是怎样反应的？
2. BaCO3、BaSO4 均为难溶电解质，医学上用于X射线透视的内服造影剂只能用BaSO4不能用BaCO3，其原因何在？
平衡右移 ，完成 BaCO3与盐酸的反应。
胃酸中H＋浓度较大，溶解BaCO3，使Ba2 浓度增大，造成重金属中毒。
误食可溶性钡盐造成钡中毒，可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃。
【身边的】（1）溶洞景观
石灰岩的溶解：CaCO3（s） CO32－＋CO2 ＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O
（2）珊瑚的形成Ca2＋＋2HCO3－
Zn2＋(aq)＋S2－(aq) Ksp（ZnS）＝1.6&10－24mol2/L2
Zn2＋(aq)＋S2－(aq)
平衡右移 Cu2＋(aq)
沉淀转化：由一种难溶物转化为另一难溶物的过程。
实质：沉淀溶解平衡的移动。一般为溶解小的沉淀转化为溶解更小的沉淀，溶解差距越大，沉淀转化的趋势越大。
思考：可以用FeS 、MnS等难溶物除去工业废水中的重金属离子Hg2＋、 Pb2＋、Cu2＋等，原因是什么？
（解答：由于相同条件下FeS 、MnS的Ksp远远大于HgS、PbS、CuS的Ksp。）
【追根寻源】：水垢中的Mg(OH)2是怎样产生的？
天然硬水的成分：Ca2＋ 、HCO3－、Mg2＋ 等
加热煮沸时发生的反应是：Ca（HCO3）2＝ CaCO3&＋CO2&＋H2O
Mg（HCO3）2＝ MgCO3&＋CO2&＋H2O
难溶的MgCO3在水溶液中存在的沉淀溶解平衡：
HCO3－＋OH－
Mg(OH)2 Ksp[Fe(OH)3 ]=1.1&10－36 （mol.L－1）4
Ksp[Fe(OH)2]=1.64&10－14 （mol.L－1）3
（提示：当某离子浓度小于10－5 mol.L－1时可以认为该离子沉淀完全了）
解析：Fe3 沉淀完全时，其浓度为1&10－5 mol.L－1，根据 Ksp[Fe(OH)3 ]可算出溶液中[OH－]，求出此时pH，再通过 Ksp[Fe(OH)2]求出Fe2 为0.050 mol.L－1时，OH－ 的最大浓度，换算出pH即可求出满足要求的pH。
答案：Fe3 沉淀完全时，[Fe3 ]为1&10－5 mol.L－1，则Fe3 沉淀完全时所需的[OH－] 为：
[OH－]={ Ksp[Fe(OH)3 ]/ [Fe3 ]}1/3
=（1.1&10－36 / 1&10－5）1/3 mol.L－1
=4.8&10－11 mol.L－1
pH = 14－pH[OH－] =14－10.3 = 3.7
Fe2 开始沉淀时所需 [OH－] 为：
[OH－] ={ Ksp[Fe(OH)2]/ [Fe2 ]}1/2
=（1.64&10－14 / 0.050）1/2 mol.L－1
=5.7&10－7 mol.L－1
pH = 14－pH[OH－] =14－6.2 = 7.8
因此，溶液的pH控制在3.7－7.8之间，可使Fe3 沉淀完全而Fe2 不沉淀。
点评：本题灵活考查溶度积和pH的综合运算。
例2. 根据Mg(OH)2溶度积Ksp[Mg(OH)2]=1.2&10－11计算：
（1）Mg(OH)2饱和溶液中的[OH－] 和[Mg2 ] ，并换算出Mg(OH)2的浓度。
（2）换算Mg(OH)2在0.010 mol.L－1 NaOH 溶液中的最大浓度。
（3）换算Mg(OH)2在0.010 mol.L－1 MgCl2 溶液中的最大浓度。
解析：根据各物质的Ksp，即可算出各离子的浓度，并进一步求出溶质的浓度。
因Mg(OH)2的溶解度很小，溶液中[OH－]主要是NaOH 提供的，由[OH－] 和Ksp可求[Mg2 ]，并进一步换算出Mg(OH)2的浓度。
MgCl2 的浓度近似等于溶液中[Mg2 ]，再结合Ksp求出[OH－]，最后换算出Mg(OH)2的浓度。
答案：⑴ Mg(OH)2 （s） 由Ksp[Mg(OH)2]= [Mg2 ][OH－]2，且[OH－]=2 [Mg2 ]得：
4 [Mg2 ]3= Ksp[Mg(OH)2]
则：[Mg2 ]= {Ksp[Mg(OH)2]/4}1/3 =（1.2&10－11/4）1/3 mol.L－1 = 1.44&10－4 mol.L－1
Mg(OH)2饱和溶液中：[Mg2 ]=1.44&10－4 mol.L－1
[OH－]=2 [Mg2 ] =2.88&10－4 mol.L－1
c[Mg(OH)2]= [Mg2 ]=1.44&10－4 mol.L－1
（2）通过溶液的[Mg2 ]可以换算出Mg(OH)2 在0.010 mol.L－1 的NaOH溶液中的最大浓度：[OH－]= 0.010 2 [Mg2 ] & 0.010 mol.L－1
c[Mg(OH)2]= [Mg2 ]= Ksp[Mg(OH)2] / [OH－]2
= 1.2&10－11/0.0102 mol.L－1 = 1.2&10－7 mol.L－1
（3）通过溶液中[OH－] 可以换算出Mg(OH)2 在0.010 mol.L－1 的MgCl2 溶液中的最大浓度。已知[Mg2 ] &0.010 mol.L－1 ，则
[OH－]={ Ksp[Mg(OH)2] /[Mg2 ] }1/2
=（1.2&10－11/0.010）1/2 mol.L－1
=3.5&10－5 mol.L－1
c[Mg(OH)2]= 1/2[OH－] = 1.75&10－5 mol.L－1
点评：本题考查溶度积的概念理解。
例3. 已知Ksp（AgCl）=1.8&10－10mol2.L－2 ，将0.001 mol.L－1 的NaCl溶液 和0.001 mol.L－1 的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？
解析：两溶液等体积混合后，Ag 和Cl－ 的浓度都等于原来浓度的1/2：
[ Ag ]=[Cl－]=1/2 &0.001= 0.0005 mol.L－1
在混合溶液中，Q=[ Ag ]。[Cl－]=（ 0.0005 mol.L－1 ） 2
= 2.5&10－7mol2.L－2
已知AgCl 的Ksp=1.8&10－10mol2.L－2 ，因为Q&Ksp ，所以有AgCl沉淀生成。
答案：有AgCl沉淀生成。
点评：本题考查溶度积的直接运算。
例4 . 如果BaCO 3 沉淀中尚有0.010 mol BaSO4 ，在1.0L此份沉淀的饱和溶液中加入多少摩尔Na2CO 3才能使0.010 mol BaSO4 完全转化为BaCO 3？
解析：设需要Na2CO 3的物质的量为X
Ksp（BaCO 3）=5.1&10－9mol2.L－2 Ksp（BaSO4）=1.1&10－10mol2.L－2
BaSO4 CO32－= BaCO 3 SO42－
平衡浓度/ mol.L－1： x－0.010 0.010
K= [SO42－]/ [CO32－]
=[SO42－]/ [CO32－] &[Ba2 ]/[Ba2 ]
= Ksp（BaSO4）/ Ksp（BaCO 3）
= 1.1&10－10/5.1&10－9
= 2.16&10－2
0.010 / ( x－0.010 )= 2.16&10－2
x= 0.47mol
答案：加入0.47 mol Na2CO 3 于该饱和溶液中便能实现沉淀的转化。
点评：平衡问题综合考，本题涉及平衡问题的通常处理。
【模拟试题】
一. 选择题
1. 已知在Ca3(PO4)2 的饱和溶液中，[Ca2 ]=2.0&10－6mol.L－1，[PO43－]=1.58&10－6mol.L－1，则Ca3(PO4)2 的Ksp为（）
A. 2.0&10－29mol.L－5 B. 3.2&10－12mol5.L－5
C. 6.3&10－18mol5.L－5 D. 5.1&10－27mol5.L－5
2. 已知Mg(OH)2的溶度积Ksp = 1.8&10－11mol3.L－3，则其饱和溶液中的pH为（ ）
A. 3.48 B. 3.78 C. 10.52 D. 10.22
3. 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A. AgCl 的溶解度增大 B. AgCl 的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl 的Ksp 增大 D. AgCl 的溶解度、Ksp增大
4. AgCl 和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.8&10－10mol2?L－2和2.0&10－12mol3?L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）
A. AgCl 和Ag2CrO4 的溶解度相等
B. 由Ksp 的相对大小可以直接判断出AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4
C. 两者类型不同，不能由Ksp 的大小直接判断溶解能力的大小
D. 都是难溶盐，溶解度无意义
5. 在下列溶液中，BaSO4 的溶解度最大的是（）
A. 1mol?L－1的H2SO4溶液 B. 2mol?L－1的H2SO4溶液
C. 纯水 D. 0.1 mol?L－1的H2SO4溶液
6. 已知Sr3(PO4)2饱和溶液的浓度为1.0&10－6mol?L－1，则该化合物的溶度积常数为（ ）
A. 1.0&10－30mol5?L－5 B. 1.1&10－28mol5?L－5
C. 5.0&10－30mol5?L－5 D 1.0&10－12mol5?L－5
7. CaF2 的Ksp = 5.3&10－9mol3?L－3，在[F－]为3.0mol?L－1的溶液中Ca2 可能的最高浓度是（）
A. 1.8&10－9mol.L－1 B. 1.8&10－10mol?L－1
C. 5.9&10－10mol?L－1 D. 5.9&10－9mol?L－1
8. SrCO3 在下列物质中溶解度最大的是（ ）
A. 0.10mol?L－1 CH3COOH溶液 B. 0.10mol?L－1SrSO4溶液
C. 纯水 D. 1.0 mol?L－1 Na2CO3溶液
9. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大
B. 向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D. AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质
10. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 两种难溶盐电解质，其中Ksp 小的溶解度一定小
B. 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp 小的一定先生成沉淀
C. 难溶盐电解质的Ksp 与温度有关
D. 同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp 变小
二. 填空题
11. 已知Ksp （PbCrO4）=2.8&10－13mol2?L－2，Ksp （CaCrO4）=7.1&10－4mol2?L－2，向Pb2 、Ca2 的混合溶液（Pb2 、Ca2 的浓度均为0.10 mol?L－1）中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序为_________________________.
12. 在CaCO3(Ksp =4.9&10－9mol2?L－2)、CaF2(Ksp =1.5&10－10mol3?L－3)、Ca3(PO4)2(Ksp =2.1&10－33mol5?L－5)这些物质的饱和溶液中，Ca2 浓度由大到小的顺序为___________________.
13. 向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则[I－]___________。(填&变大&&变小&或&不变&下同)
（2）若改加更多的AgI，则[Ag ]将____________。
（3）若改加AgBr固体，则[I－]___________，而[Ag ]____________。
14. 判断下列反应的方向_____________。(用&左&或&右&表示)
Na2S Ag2CrO4?D Ag2S Na2CrO4
[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.2&10－12mol3?L－3
Ksp（Ag2S）=1.6&10－49mol3?L－3]
15. 混合溶液中NaCl和K2CrO4 的浓度均为0.010 mol?L－1，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，先与Ag 生成沉淀的离子是_______________.
[已知：Ksp（AgCl）=1.8&10－10mol2?L－2
Ksp（Ag2CrO4）=2.0&10－12mol3?L－3]
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在一定量的0;L的NAHCO3溶液D.pH=10的氨水C
提问者采纳
则Qc[Ca(OH)2]=c2(OH-)*c(Ca2+)=1*10^(-5)*1*10^(-5)* 0.10^（-9）/Ksp[AgCl]=1;Ksp[CaCO3]=2，溶液不饱和;L，有沉淀析出，但二者相差很小，则Qc[CaCO3]=c(Ca2+)*c(CO32-)=1*0;L的NaHCO3溶液由选项可知；Qc=Ksp.2=0.7*10^(-6)
B，溶液饱和：溶液中;L;L;L;Ksp，c(CO32-)=1mol&#47；Qc&lt，c(OH-)=1*10^(-5)mol&#47.1mol&#47，c(OH-)=1*10^(-4)mol&#47：Qc&gt，无沉淀析出;Ksp[Ca(OH)2]=4：溶液中.2=2*10^(-9)&lt， 则Qc[Ca(OH)2]=c2(OH-)*c(Ca2+)=
1*10^(-4)*
1*10^(-4)* 0，不会看到沉淀.8*10^(-10)虽然Qc[AgCl]&gt,由水电离出的c(H+)=10^(-9)mol/Ksp[Ca(OH)2]=4。 A;L.2&gt，选项说明;L的AgNO3溶液由选项可知;L=4*10^(-10)&gt：溶液显碱性.2=2*10^(-11)&Ksp[AgCl];L*0，c(Ag+)=10^(-9)mol&#47.pH=10的氨水由选项可知：溶液显碱性， 则Qc[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-)=10^(-9)mol&#47.7*10^(-6) C.8*10^(-9)
D.4mol&#47，处于溶解平衡，溶液过饱和这是一道离子积Qc与溶度积Ksp相对大小比较习题;Ksp
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2摩尔&#47，然后再算0;L的NAHCO3溶液在溶液中的CO32-离子的浓度 由Ka算这还是高中问题吗先算出1mol&#47
我只是感觉C算出来是2.8*10^-12啊。
选；D,Ag+加Cl-=AgCl2为沉淀
沉淀溶解平衡的相关知识
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