一道初中化学题, 在相同的温度和压强下,相同体积的气体体积越小压强具有相同的分子数,反之亦然.取同温同压下相

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在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然.取同温同压下相同体积的一氧化碳和氧气混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强.下列说法正确的是()A.反应后气体的体积为原来的四分之三B.参加反应的一氧化碳和氧气的体积比为1:1C.生成的二氧化碳分子个数为原来气体分子数的三分之二D.反应后的气体中碳、氧原子的个数比为1:2
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A反应的化学方程式为2CO+O2==一定条件 = = 2CO2,每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子,即三体积混合气体反应后变为二体积.而原气体为相同体积的CO和O2混合,即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余;因此,反应后气体的体积为原来的四分之三.故A正确;
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在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然.取同温同压下相同体积的C0和0 2 混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强.下列说法正确的是(  )
A.参加反应的C0和O 2 的体积比为1:1
B.生成的C0 2 分子个数为原来气体分子数的三分之二
C.反应后气体的体积为原来的四分之三
D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2
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A、由反应的化学方程式为2CO+O 2
&一定条件&
2CO 2 可知,参加反应的CO和O 2 的分子个数比为2:1,参加反应的C0和O 2 的体积比为2:1.故A不正确;B、由反应的化学方程式为2CO+O 2
&一定条件&
2CO 2 可知,每2个CO分子与1个O 2 分子反应生成2个CO 2 分子,而原混合气体中CO和O 2 分子个数相等,则生成的CO 2 分子个数为原来气体分子数的二分之一.故B不正确;C、反应的化学方程式为2CO+O 2
&一定条件&
2CO 2 ,每2个CO分子与1个O 2 分子反应生成2个CO 2 分子,即三体积混合气体反应后变为二体积.而原气体为相同体积的CO和O 2 混合,即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余;因此,反应后气体的体积为原来的四分之三.故C正确;D、原气体为相同体积的CO和O 2 混合,混合气体中CO和O 2 分子个数为1:1,其中C、O原子个数比为1:3;根据化学变化前后原子的种类、个数不变,反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1:3.故D不正确;故选C.
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同温度,同压强,同体积的两种气体分子数一定相同吗?
米修米修50mu
1.描述气体状态需要四个物理量:T\P\V\n.2.四个量有一个关系:PV=nRT ,其中R是一个常数.3.任意两气体,只要其中的三个量相同,第四个量必然相同.故T\P\V相同时,其物质的量(或说分子数)必然相同.
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因为各种粒子拥有的能量不一样
粒子之间产生的斥力与引力比就不一样
等大的空间中
能容纳的粒子数就不一样
但有一个特殊情况
就是在标况下
如果是理想气体的话就是相同的。根据PV=nRT
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在相同的温度 和压强下 相同体积的气体具有相同的分子数反之亦然,取同温同压下相同体积的CO和O2混合在一定条件下充分反应恢复到初始温度和压强下列说法正确的是A 参加反应的CO和O2的体积比为2:1B 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C 反应后气体的体积为原来的四分之三D 反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2理由
取同温同压下相同体积的CO和O2的物质的量相等.设各为1,总为2A正确.因为2CO+O2=2CO2.B错误.因为氧气剩余1/2 .所以参加反应的气体为原来的3/4C正确.由A中方程式可知,反应减少的量为反应掉的氧气的量1/2,剩余3/2,即反应后气体的体积为原来的四分之三D错误.反应前后原子个数不变;.为1:3
氧气咋剩余1/2
一氧化碳和氧气以2:1的比例反应。而同温同压下,相同体积的CO和O2的物质的量相等,所以,充分反应后氧气剩余1/2
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谁会这道题:同温同压下,在3支相
同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO
.现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V
,则下列关系正确的是
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