为什么nano3溶液co2 与ba oh 反应（oh）2溶液不反应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-04 10:28 标签： co2 与ba oh 反应
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欲除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所用试剂正确的是（　　）A. CO2（HCl气体）:试剂NaOH溶液B. NaNO3溶液（Na2SO4溶液）:试剂Ba（OH）2溶液C. 稀盐酸溶液（CaCl2溶液）:试剂KOH溶液D. CaCO3（Na2CO3）:试剂H2O
风飘飘py81
A、二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，导致主要成分减少，错误．B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶性硫酸钡的同时生成了可溶性的氢氧化钠新杂质，引入了新的杂质，错误．C、加入的氢氧化钾不和杂质反应而是和主要成分盐酸反应导致杂质没有除去，引入了新的杂质，且主要成分被除去了．错误．D、水能够溶解碳酸钠而不能溶解碳酸钙，加入水后过滤即可得到纯净的碳酸钙．正确．故选：D．
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本题是评价给出的除杂方法是否正确，只需要结合除杂的方法和混合物的性质分析即可．除杂的原则除杂不引杂，即不能引入新的杂质．加入的试剂不能和主要成分发生反应，即不能导致主要成分的减少．A、二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应．B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶性硫酸钡的同时生成了可溶性的氢氧化钠新杂质．C、加入的氢氧化钾不和杂质反应而是和主要成分盐酸反应．D、水能够溶解碳酸钠而不能溶解碳酸钙．
本题考点：
物质除杂或净化的探究．
考点点评：
除杂的原则除杂不引杂，即不能引入新的杂质．加入的试剂不能和主要成分发生反应，即不能导致主要成分的减少．
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＞＞＞某混合溶液中含有NaNO3、Ba（NO3）2和Cu（NO3）2，通过下列实验操作将..
某混合溶液中含有NaNO3、Ba（NO3）2和Cu（NO3）2，通过下列实验操作将Ba（NO3）2和Cu（NO3）2分别除去，得到NaNO3溶液（呈中性）．请将实验步骤、现象和有关的化学方程式填入表中．
化学方程式
（1）在混合溶液中加入过量的______溶液，过滤．
（2）在滤液中加入过量的______溶液，过滤．
（3）在滤液中逐渐加入______，同时用pH试纸测定溶液的pH，使溶液的pH最终为7．
题型：问答题难度：中档来源：宣武区
除去Ba（NO3）2和Cu（NO3）2，实际上是除去钡离子、铜离子，另外逐一除去即是每次除一种，也就是所用物质只能与这一种杂质离子反应，可分别用碳酸钠溶液、氢氧化钠、稀硝酸除去，为了不产生新杂质，所加物质的顺序为过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠溶液、适量的稀硝酸溶液．故答案为：
化学方程式
有白色沉淀生成
Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3
有白色沉淀生成
2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3
有气泡生成，
NaOH+HNO3═NaNO3+H2ONa2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
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据魔方格专家权威分析，试题“某混合溶液中含有NaNO3、Ba（NO3）2和Cu（NO3）2，通过下列实验操作将..”主要考查你对&&物质的除杂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的除杂
混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理 (1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。 (2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。2．分离和提纯应遵循的原则 (1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl3，溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量Fe2(SO4)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO3)2，否则发生反应3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(NO3)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。常见除杂的方法：CO2(O2)：将气体通过灼热的铜网 CO2(H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜 O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来 Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧 CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2) CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸 Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧： 1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+2H2O)、除去KCl溶液中的 K2SO4：可选用BaCl2溶液为除杂试制(K2SO4+BaCl2 ==2KCl+BaSO4↓，过滤除去) 2．被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可选用 Na2SO4溶液为除杂试剂(BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl，过滤除去).再如除去KNO3溶液中的AgNO3：可选用KCl溶液为除杂试剂(AgNO3+KCl=AgCl↓ +KNO3，过滤除去)。 3．被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂[CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，过滤除去]。分离和提纯的方法：&& 物质的分离和提纯有两种主要的方法，即物理方法和化学方法。实际上在实验过程中往往需通过综合法来进行。（1）物理方法主要包括过滤，蒸馏，结晶
（2）化学方法
（3）综合法在进行混合物的分离或提纯时，采用一种方法往往不能达到目的，而要采用几种方法才能完成，这就是综合法。综合法主要有三种： ①物理方法的综合：主要是溶解、过滤、蒸发、结晶等方法的结合：②化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种时，通常需加入多种试剂除去(或分离)不同的物质。③物理与化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种，且有能用物理方法除去(或分离)的杂质时，首先应考虑用物理方法除去一种或几种杂质，然后再用化学方法除去其余杂质。(4)除杂方法的几个优化原则 ①若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ②应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。③先考虑物理方法，再用化学方法。常见的混合物类型及分类与提纯的方法见下表：
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NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应理论上生成的应该是BaHCO3,可为什么生成的是BaCO3啊?[NaHCO3在水...NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应理论上生成的应该是BaHCO3,可为什么生成的是BaCO3啊?[NaHCO3在水溶液中是以Na
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HCO3-会和OH-反应生成CO32-离子反应方程式HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O
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凡这样的方程式都这样处理：假设不足的物质为1mol，过量的物质很多。具体倒这个反应，NaHCO3为1mol，所以需要1molBa(OH)2NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3(沉淀）+NaOH+H2O离子方程式HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3(沉淀）+H2O
不能生成碳酸氢钡，因为碳酸氢钡能溶于水，不符合复分解反应条件，而且氢氧根离子会与碳酸氢根反应变成碳酸根
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