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安徽省六安市张店中学学年高三一轮复习必修一第二章真题集训化学试题 Word版含解析.doc7页
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安徽省六安市张店中学学年高三一轮复习必修一第二章真题集训化学试题 Word版含解析
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安徽省六安市张店中学学年高三一轮复习
必修一第二章真题集训化学试题
1. [2013?四川高考]下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
解析：本题考查物质分类依据，考查考生灵活运用基础知识分析与解决问题的能力。A项，SO2、SiO2是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物；B项，稀豆浆属于胶体，硅酸溶液为胶体，氯化铁溶于水得到溶液；C项，烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳是有机物，为非电解质；D项，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水的混合物。
2. [2011?北京高考]垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 A B C D
垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸
垃圾分类 解析：本题通过化学与生活考查物质的分类等知识。废旧塑料可回收再利用，属可回收物。
3. [2010?北京高考]下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A. H2SO4、NaOH――腐蚀品
B. CH4、C2H4――易燃液体
C. CaC2、Na――遇湿易燃物品
D. KMnO4、K2Cr2O7――氧化剂
解析：A项，H2SO4、NaOH都具有腐蚀性；B项，CH4、C2H4为易燃气体；C项，CaC2、Na遇湿分别生成的C2H2、H2均为易燃气体；D项；KMnO4、K2Cr2O7是常见的氧化剂。
4. [2009?课标全国卷Ⅱ]下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时
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河北省邢台一中学年高二6月月考化学试卷
共计 30 题
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中,正确的是( &)A.钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料B.铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D.不锈钢和目前流通的硬币都是合金
难易度：中等
现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,其中可以实现实验目的的是(& )A.测所得溶液的pHB.取溶液少量,向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C.取溶液少量,向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D.取溶液少量,向其中加入CuSO4溶液,观察是否有沉淀产生
难易度：中等
某同学通过系列实验探究及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( &)A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究的活泼性B.将溶液缓慢滴入溶液中,观察沉淀的生成C.将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水固体
难易度：中等
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(&& )A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
难易度：容易
镁遇到下列物质不放出H2的是:(& )①NH4Cl溶液 ②KOH溶液 ③Na2CO3溶液 ④热的乙醇 ⑤苯 ⑥醋酸溶液⑦FeCl3溶液 ⑧CuSO4溶液 ⑨NaH2PO4 ⑩NaHCO3溶液A.①⑥⑦⑧B.③④⑤⑨⑩C.②③⑤⑩D.③④⑤⑦
难易度：中等
下列说法正确的是(& )A.同温同压下,相同数目的分子具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16:1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比
难易度：较易
同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是( &)A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D.甲与乙的相对分子质量之比为1:1
难易度：中等
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(& )A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NAC.标准状况下,11.2LCH3OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
难易度：中等
一定量的Mg和MgO的混合物投入到100mL4mol·L-1H2SO4中完全溶解,再向反应后的溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液,要使反应后的Mg2+全部沉淀出来,加入的NaOH溶液的体积至少是(& )A.100mLB.50mLC.200mLD.缺少数据,无法计算
难易度：中等
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为(& ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③
难易度：中等
将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(OH)2溶液,④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是(& )A.①②③④B.②④C.①②③D.②③
难易度：中等
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是(& ) ①只有Fe2+ ②Fe2+和Fe3+ ③Fe2+和Cu2+ ④Cu2+和Fe3+A.①③B.②④C.①④D.②③
难易度：中等
将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3,消耗HClamol,NaOHbmol,则a+b的最小值为( &)A.4B.6C.8D.16
难易度：中等
①纯净碳酸钠②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物共amol。两者相比,下列叙述正确的是(& )A.分别与足量盐酸完全反应时,混合物的耗酸量多B.分别和足量盐酸完全反应时,纯净碳酸钠产生二氧化碳多C.分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀量多D.分别配成等体积溶液,纯净物溶液中Na+的物质的量浓度大
难易度：中等
下列实验方案中,不能测定和混合物中的质量分数的是 (&&& &)A.取克混合物充分加热,减重克B.取克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得克固体C.取克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重克D.取克混合物与足量溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得克固体
难易度：容易
将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中,下列图象能正确表示溶液中反应的是( &)A.B.C.D.
难易度：中等
在 ℃时,将完全溶于水,得到溶液,假设该溶液的密度为,质量分数为,其中含有的物质的量是,下列叙述正确的是( &)A.溶质的质量分数B.溶质的物质的量浓度C.溶液中D.向上述溶液中加入水,所得溶液的质量分数大于0.5
难易度：中等
取3.5g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中,反应结束后,金属仍有剩余;若取2.5g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中,等反应结束后,加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( &)A.12B.24C.40D.56
难易度：中等
浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(& )&A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1B.B烧杯中通入的CO2体积为448mLC.通入CO2后,不能确定A烧杯中的溶质D.通入CO2后,C烧杯中溶质成分为NaOH和Na2CO3,且物质的量相等
难易度：中等
将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO,下列说法正确的是( &)A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1:3D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3:1
难易度：中等
探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是( &)A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度
难易度：中等
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验: &下列有关说法正确的是( &)A.步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D.根据步骤Ⅱ可以得出,m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
难易度：中等
等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是。
难易度：中等
足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是。
难易度：中等
足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中,二者产生的H2相等,则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是。
难易度：中等
甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为:(g)。
难易度：中等
用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:1.配制稀盐酸时,应选用容量为mL的容量瓶。2.经计算需要mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的。 A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL3.在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是(填序号)。4.在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
难易度：中等
某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验: 步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。 步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9,静置、过滤、洗涤。 步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤4:将得到的溶液蒸发、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题:1.上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。2.步骤1过滤的目的是。3.当步骤2中溶液的pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是。4.步骤2中溶液的pH较难控制,可改用_____________。
难易度：中等
实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。&1.如何检查装置A的气密性?。2.装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液,其目的__________________________________, 其原理是___________________________________________________。3.为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b出口处必须。4.装置B的作用是__________________________;装置C中装的液体是________,所起的作用是____________。5.在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃D处的酒精灯,在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______。6.若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g,反应完全后U形管的质量增加7.2g,则混合物中Fe2O3的质量为g。7.U形管E右边又连接干燥管F的目的是,若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。8.若反应后得到的残留固体中还有少量FeO,测得的Fe2O3质量将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
难易度：中等
铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图: &已知:部分物质沉淀的pH如下表: CaSO4的溶解度曲线如图。 &请回答下列问题:1.滤液Ⅰ中所含溶质主要有________(填化学式)。2.第②步操作中,先加入Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为________,然后将浊液加热至80 ℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为________。3.第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式________。4.当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时,可以认为离子沉淀完全。第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为。已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,≈4.0;lg4=0.6。5.Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式________。
难易度：较难
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接收老师发送的作业，在线答题。2015学年第二学期期末教学质量监测高二化学
2015学年第二学期期末教学质量监测
高二化学（试题）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷& 选择题 （共50分）
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法正确的是
A．乙醇可用作灭火剂
B．棉和麻均属于合成高分子材料
C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．石油分馏是化学变化，可得到的产品有汽油、煤油和柴油
2．下列有机物中，属于烃的是
B．福尔马林
D．邻二甲苯
3．下列有关有机物的分离、提纯、鉴别的方法不正确的是
A．用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚
B．用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇
C．用Na2CO3溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
D．用核磁共振氢谱鉴别CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3
4．下列有关有机物的结构的说法，正确的是
A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B． &和苯乙烯互为同系物
C．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物
D．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
5．分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）&&&
6．下列说法不正确的是
A．聚乙烯能发生加成反应
B．油脂发生皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油
C．聚合物（ &）的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2
D．一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
7．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如右图，下列说法正确的是
A．它的分子式为C13H9O4
B．1mol香柠檬酚与H2发生加成反应，最多可消耗7mol H2
C．1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3mol Br2
D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
8．下列各组中的反应均一步完成，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯制对硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸
C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1,2&二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇
9．能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是
A．苯酚能和浓溴水迅速反应
B．苯酚具有弱酸性
C．室温时苯酚不易溶解于水
D．液态苯酚能与钠反应放出氢气
10．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
A． &&& 1,3-二丁烯
B． &&& &&&2-甲基-1-丙醇
C． &&&&& 2 甲基丁烷
11．关于苯乙烯（ ）的下列叙述，正确的是
① 能使KMnO4酸性溶液褪色&&& &&&&② 可发生加聚反应
③ 可溶于水　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ④ 可溶于苯中
⑤ 能与浓硝酸发生取代反应　&& &&&&⑥ 所有的原子可能共平面
A．①②④⑤
B．①②③⑥
C．①②④⑤⑥
D．全部正确
12．下列说法正确的是
① 将阿司匹林（ ）与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是②⑥
② CH３CH２Br中滴加硝酸银溶液有浅黄色沉淀产生
③ 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗
④ 将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3&CH=CH2
⑤ 在2mL 10%的CuSO4溶液中滴加几滴2%的NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，可以检验乙醛中的醛基
13．水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下：
+ & &+ H2O
水杨酸　　　　环己醇&&&&&&&&&&&&& &&水杨酸环己酯
下列说法正确的是
A．水杨酸的核磁共振氢谱有4个峰
B．1 mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2
C．水杨酸、环己醇和水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOH
14．下列叙述不正确的是
A．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
15．下表为某有机物与某些试剂反应的现象，则这种有机物可能是
NaHCO3溶液
16．某烯烃与H2加成后得到2,2&二甲基丁烷，该烯烃的名称是
A．3,3&二甲基&1&丁烯
B．2,2&二甲基&2&丁烯
C．2,2&二甲基&1&丁烯
D．2,2&二甲基&3&丁烯
17．蜘蛛兰花依赖沙子蜂传播花粉，兰花每到花开季节时能欺骗性地模拟雌性蜂按物质的量3:3:1释放出 三种激素，以吸引雄蜂，并由雄蜂帮其传播花粉。下列说法中不正确的是
A． 互为同系物
B．1 mol 含共价键70 mol
C． 的含碳量依次减小
D． 均不溶于水
18．泽维尔证实了光可诱发下列变化：
这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法不正确的是
A．上述变化属于物理变化
B．X和Y中的所有原子可能在一个平面上
C．X和Y互为同分异构体
D．X和Y都可能发生加聚反应
19．由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其顺序正确的是
A．①②③⑤⑦
B．⑤②①③⑥
C．⑤②①④⑦
D．①②⑤③⑥
20．分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同，则下列说法不正确的是（A、B、C、D、E均为有机物）
A．E酸化后的有机物与C一定为同系物
B．D转化为E的反应属于氧化反应
C．1molB完全转化为D转移2mol电子
D．符合上述转化关系的有机物A的结构有9种
第Ⅱ卷& 非选择题（共50分）
二、（本题包括5小题，共50分）
21．（8分）有机化学与化工生产、科技、人类生活等息息相关。
（1）有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知结构简式如下图所示：
① A中含氧官能团的名称为_________________，
1mol A 完全燃烧需要氧气的量为_______mol。
② A的核磁共振氢谱有______________组吸收峰。
③ A在浓H2SO4作用下发生消去反应，产物的结构简式为_____________________________。
（2）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药&&青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构简式如下图所示，其中的过氧基（&O&O&）具有强氧化性。
① 青蒿素的分子式为__________________________________；
② 关于青蒿素的下列叙述中，正确的是__________（填字母）
A．属于芳香族化合物&&&
B．具有强氧化性，可用于杀菌
C．分子中的所有碳原子在同一个平面上
D．一定条件下，能与NaOH溶液发生反应
E．属于有机高分子化合物
22．（10分）写出下列反应的化学方程式。
（1）分子式为C7H8O的芳香族化合物能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。该有机物与金属钠反应的化学方程式为_____________________________________________________；
（2）一定条件下，溴丙烷发生消去反应：_____________________________________________；
（3）一定条件下，两分子 之间脱去两分子水生成环状化合物：
_______________________________________________________；
（4）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等，写出由甲苯制备TNT的化学方程式：__________________________________________________________；
（5）对苯二甲酸和1,4-丁二醇合成高分子化合物：_______________________________________。
23．（7分）二乙酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成：
请回答下列问题。
（1）反应②的反应类型是____________________，反应⑥的反应类型是____________________。&
（2）物质B的结构简式为____________________________________________________________。
（3）反应⑧的化学方程式为__________________________________________________________。&
（4）反应⑤中发生加成反应的其他可能产物有__________________________________________。&
24．（13分）某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓硫酸、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：装置如图1，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭活塞a，将上述物质加入仪器A中，还需加入_________。浓硫酸的作用是__________（用化学方程式表示）。
（2）上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2&O&CH2CH3）、乙烯、溴化氢等。
① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是_________、_________（填编号）
c．NaOH溶液
d．硝酸银溶液
② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有&&CH2CH3&基团，来确定副产物中存在乙醚。该方法______________________（填&是&或&否&）合理，原因是___________________________。
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是_________，欲除去溴乙烷中的该杂质，方法正确的是_________（填编号）
&a．用KI溶液洗涤&& &&&&&&&
b．用水洗涤&& &&&&&&&&&
c．用CCl4萃取& &&&&&&&&
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（二）溴乙烷性质的探究：用如图2实验装置（铁架台、酒精灯等未画出）来探究溴乙烷的性质。
（1）在试管中加入10mL 6mol/L&NaOH水溶液和5mL&溴乙烷，振荡，水浴加热，当观察到的现象为___________时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应，该反应的化学方程式为_________；
（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置。A试管中水的作用是____________，若无A试管，B试管中的试剂应为____________。
25．（12分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线：
催化剂、350℃
RCHO + R&CH2COOH&&&&&&&&&&&&& &+& H2O
回答下列问题：
（1）反应①是加聚反应，B的结构简式为___________。
（2）反应②的化学方程式为_____________________________，反应类型为______________。
（3）E的分子式为C7H8O，其名称为__________。E的含苯环的同分异构体还有__________种，其中一种的核磁共振氢谱有4种峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是_______（填结构简式）。
（4） 发生银镜反应的化学方程式为_________________________________________。
（5）A的结构简式为___________，关于A的下列说法正确的是___________（填字母）
a．存在顺反异构
b. 反应③是加聚反应
c．能使KMnO4酸性溶液和Br2的CCl4溶液褪色
d．能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应
2015学年第二学期期末教学质量监测
高二化学参考答案
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2.5 分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
二（本题包括5小题，共50分）
21.（8分）
（1）①羟基、羧基 （共1分）&&& &10 （1分）&&&&& &② 7 （1分）
③ &&&&&&&&&&（2分）
（2）① C15H22O5 （1分）&& ②BD& （2分）
22. （10分）
（2）& CH3CH2CH2Br + NaOH&&&&&&&&& CH3CH＝CH2&+NaBr + H2O
（4）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
+ HOCH2(CH2)2CH2OH
+ (2n－1)H2O
（5）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（每空2分）
23．（7分）
（1）消去反应&& 加成反应&&&&&&& （2分）
（2） &&&& &（1分）
+ 2CH3COOH
（4） & & &&&&&&&&&&&&&&（2分）
24．（13分）
(一)（1）碎瓷片或沸石&& （1分）& 2NaBr + H2SO4(浓) ==Na2SO4 + 2HBr&（1分）&&&&&&
&& &（2）① a、d& &（2分） &&&&② 否，乙醇（或溴乙烷）中也含有乙基& （2分）
（3）Br2& &&&d& （2分）
(二)（1）液体不分层& （1分）&& CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH +NaBr& （2分）
（2）吸收乙醇（1分）；&&& 溴水（1分）
25. （12分）
（1）CH2=CHOOCCH3 &&&&&（1分）
（2） + n NaOH & &+ &n CH3COONa &&&&&（2分）
取代反应（或水解反应）（1分）
（3）苯甲醇 （1分）&&& 4 （1分）&&&&&&&&& （2分）&&&&&&&&&&
（4） +2Ag(NH3)2OH +2Ag&&+ 3NH3&&+ H2O&& （1分）
（5） （1分）&&& a c d（2分）
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