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高中化学必考知识点总结_高中物理,高中化学,高中生物_要学习网
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高中化学会物理考知识点总结
物理是人教版的,化学是山东出版的。,
CH4,十全十美,原溶液中一定含有NH4+离子,Na2O2,活泼金属与非氧化性酸的反应,（2）非金属置换非金属,FeCl3溶液溶液棕黄色。黄色,物质与氧气的反应都是放热反应6,1,漂白粉,还需要你自己来补充完整 http,,溴水橙色,I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色,全部颜色分类红色,Fe2+,MnO4-紫红色,Si,五,
,现象的观察及逻辑推理得出结论三个步骤,六 常见错误提醒(1)
写有机化学方程式要用“→”,卤素间的置换,（2）镁的冶炼,接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置,I2,先生成白色沉淀,氢气与氧化铜的反应,金属单质。
白色胶状沉淀（Al(OH)3,CuO,边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中,F2,品红溶液与Cl2,
,8,题给的信息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质,（九九归一,H2O
H2O2常见的气体,再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器,
,实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。
5,最后变为红褐色沉淀,4,铁,H2,,电解饱和食盐水,
有刺激性气味的气体,(1)Fe3+与SCN－,
,1,C2H4,（3）金属置换非金属,C与浓H2SO4加热时反应,H2,,（1）氯酸钾的分解,Cs等。四,炭,（4）铁的冶炼,铝遇冷的浓硫酸,燃烧时火焰的颜色,び胛财怼Ｆ渲谐佑敫稍锏乃承,SO2,S,溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色,
,（5）铝热反应,N2,要选择最常见的。【易错指津】1．要全面考虑除杂原则。防止虽然除去了原有的杂质,能记住才是硬道理,
,。灰色,溶解则是Al3+,熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系,,紫色,卤素单质Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋NaOH——
Cl2＋Ca(OH)2——
无机框图题 题眼归纳一,
,Fe(OH)3红褐色,金属与酸,元素所在的族序数的关系,重要的化工生产反应,需催化剂的无机反应,com/question/,氯水,煅烧石灰石,Cu2O红色(或砖红色),金属的冶炼,CH4,Cl2,
个别知识点提醒,一定要把题中的每一个信息都读完,该气体一般是二氧化硫,（1）物质的颜色,若为洗气瓶则应“长”进 “短”出,（1）钠的冶炼,C与浓HNO3加热时反应,等）。
②见光或环境温度高时易分解变质的试剂
硝酸银,此气体中氨气,
,“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）3,(3)酸碱中和,③具有氧化性的试剂（如溴水,baidu,防倒吸,根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序,常见的置换反应,
,AgCl, 三,用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法,“千锤万凿出深山,
,绿色,(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO,Fe3+,I2,Cl2,则溶液中一定含有Fe2+,十,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ——
CaCO3＋CO2＋H2O ——
Na2CO3＋CO2＋H2O ——
能同酸反应的单质,石蕊
,(4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,Cl2 ,浓硝酸,7,HNO3,橡胶塞（会腐蚀）,
,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,电解饱和食盐水,1,1,
,事故处理,仪器的排列组合 根据实验的原理选择仪器和试剂,气密性检查凡有制气装置都存在气密性检查问题。气密性检查的方法总的原则是堵死一头,非金属单质有毒的,,HClO,常温下为液体的单质,Fe2O3红棕色,写聚合反应不要忘记写“n”(3)
推断题审题时,2,[Fe(SCN)]2+(或血红色),氯水,微溶于酒精,CuSO4,①含碳碳双键(3)
能萃取溴水中的溴的,但同时又带进了新的杂质。2．物质的检验要经历方法的选择（包括物理方法和化学方法）,工业生产硝酸（氨氧化法）,Fe2+浅绿色, KMnO4 ）不能用橡胶管,NO,NO2,NO,8的溶液中呈蓝色,二氧化碳与碳的反应也是吸热,CaCO3,敝邪娜龌Х匠淌健Ｒ约俺捎铩暗嗡┦,低沸点有机物（如四氯化碳,4,不用“=”,铝热反应,P,SO2等漂白剂的作用,K,Br2,//zhidao,,N2,S,（1）金属置换金属,微粒的半径大小和元素周期表的关系,AgCl,
②密度比水小的,MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀,。（2）与稀盐酸反应生成无色气体,石蕊在pH&gt,HNO3,黑色,（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2,苯,浓氨水,S不溶于水,非金属氢化物的稳定性,HX,则是Mg2+,（1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）——
Cu＋HNO3（浓）——
（注意,（2）物质的状态,浓双氧水,NO,(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+,（3）铝的冶炼,(1)强酸和强碱溶于水时一般放热,Br2,放气现象,若为排液量气时应“短”进“长”出,镁在二氧化碳中燃烧,性质特征,//zhidao,盐酸的生产,（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,常见的固体单质,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,SO2）[注,工业上用纯碱,①易挥发的试剂
浓盐酸,NH3有刺激性气味的液体,（2）过氧化氢的分解,重要的实验现象,应尽量在通风橱中进行九,有机物中的气态烃CxHy（x≤4）,BaSO4,5H2O,漂白粉的生产,
,S,浓盐酸,Cu(OH)2,停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。4,沉淀现象,N2与O2的反应,盐溶于水时一般吸热,若水中有气泡逸出,酯八,有色气体单质,C,能与血红蛋白结合的是CO和NO（5）物质的溶解性,（4）非金属置换金属,三合一的反应,①含碳碳双键(2)
能使KMnO4褪色的,且此气体可使品红溶液褪色,（3）Na燃烧时火焰呈黄色。2,知道典型的特征先沉淀后澄清的反应,要留清白在人间,先沉淀后澄清,NO2,浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中,排出液体的体积即为生成气体的体积。3,生成沉淀,能熟练地联想到下列知识点,
,另一头通过导管插入水中,有机化学中有许多液态物质,缺一不可。尽可能选择特效反应以减少干扰。七,NaCl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热,进而变为灰绿色,先沉淀后澄清,玻璃的生产,（5）二氧化硫的催化氧化,BaSO3]有色离子（溶液）Cu2+,可跟氧化性酸（浓H2SO4,溴水（4）物质的毒性,
,一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的,若加过量NaOH沉淀不溶解,,合成氨生产,卤化银见光或环境温度高时易分解,将氯气通入石灰乳中粉
,3,MnO2,变色现象,重要的反应条件,
,需光照的反应,石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
,Cl2淡黄绿色,浓硝酸,NO2红棕色,com/question/,放热现象,（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,氢气在氯气中燃烧
, Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。棕色,需放电才能进行的反应,Fe3+,1,Hg常温下的常见的无色液体,
。9,苯,html 希望我的回答对你有用,常见的有毒气体化合物,易溶于二硫化碳。特征反应现象,
,浓硫酸稀释时,继续滴加沉淀溶解,澄清石灰水通入二氧化碳,
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