【高一化学题】在某溶液中加入酚酞溶液试液后呈红色，则下列离子在该溶液中不能大量存在的是

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-05 06:11 标签：
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在某溶液中酚酞呈红色.下列离子在该溶液中不能大量存在的是（　　）A. Fe3+B. Na+C. Ba2+D. Al3+
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在某溶液中加入酚酞试液后呈红色，溶液显碱性，只有Fe3+与Al3+和OH-结合生成沉淀，则不能共存，而B、C中的离子与氢氧根离子均不反应，故选AD．
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在某溶液中加入酚酞试液后呈红色，溶液显碱性，根据OH-与离子结合生成沉淀时，离子不能大量共存，以此来解答．
本题考点：
盐类水解的应用．
考点点评：
本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．
Al3+滴加酚酞呈红色，说明溶液显碱性，铝离子不能与氢氧根共存，会产生沉淀
在某溶液中滴加酚酞呈红色，则溶液呈碱性。那么D铝离子不能大量共存在该溶液中。
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在某溶液中酚酞呈红色.下列离子在该溶液中不能大量存在的是A ,SO4 2- B,K+ C,CL- D,AL3+
D碱性溶液,Al3+变成 Al（OH）3
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在某溶液中酚酞呈红色，呈碱性，有大量氢氧根离子D, AL3+，会生成氢氧化铝沉淀的
扫描下载二维码【题文】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－
D．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
【解析】试题分析：A、使甲基橙变红色的溶液呈酸性，组内离子间不反应，能大量共存，正确；B、0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，Ba2＋+OH－+ HCO3— BaCO3+H2O，不能大量共存，错误；C、滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋，2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2，不能大量共存，错误；D、由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，酸性条件下，H＋+ClO－HClO，错误。考点：考查离子共存问题。
试题“【题文】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量...”；主要考察你对
等知识点的理解。
下列说法中正确的是（　　）
A．较多浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水清洗
B．用量筒量取35.96mL的盐酸
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润，然后将该溶液滴在湿润的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
D．某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中不一定有Cl-
下列说法正确的是（　　）
A．紫色石蕊试液能使盐酸变红色
B．氢氧化铁能使无色酚酞试液变红色
C．浓硫酸沾在皮肤上用布擦去即可
D．碱溶液里都含有氢氧根离子
某实验小组利用NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4、酚酞共四种试剂做酸碱中和实验．（1）甲同学用试管取2mLNaOH溶液，滴几滴酚酞，然后向试管中连续满入稀HCl，直到溶液变成无色．甲同学认为此时试管中溶液为中性，乙同学认为甲同学的说法不准确，你认为乙同学的理由是______；甲同学向试管中滴加盐酸时，缺少一项操作，应边滴加盐酸______（2）乙同学做实验时，先用试管取2mLNaOH溶液，然后向试管中滴加一种酸溶液．充分反应后，滴入酚酞，溶液显红色．则所得溶液中一定含有的溶质（酚酞除外）为______（填化学式）．（3）丙同学想知道乙同学使用的是哪一种酸，他取（2）中反应后的溶液进行探究，请你帮助他填写下列空白：
用试管取样，向溶液中加入①__________．
使用了稀H2SO4
用试管取样，向溶液中加入圈__________．
使用了稀HCl
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在某溶液中酚酞呈粉红色.下列离子在该溶液中不能大量存在的是（　　）A. K+B. Na+C. Ba2+D. Al3+
变形啥0041
A、K+和OH-不发生反应，能大量共存，故A不可选；B、Na+和OH-不发生反应，能大量共存，故B不可选；C、Ba2+与OH-不发生反应，能大量共存，故C不可选；D、Al3+与OH-结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D可选．故选D．
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根据能使酚酞变红的溶液，则溶液显碱性，溶液中存在OH-，可以大量共存时离子间不能发生反应．
本题考点：
离子共存问题．
考点点评：
本题考查离子共存问题，审题时应注意题中给出的附加条件．
扫描下载二维码D．（填序号）A．铝与Cl-反应，铝与SO42-不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是Cu．（3）放出的气体是氢气，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解．（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是A、B．A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
Mg+2e-=Mg2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O其中正确的是A（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与电解质性质有关．
（2009?湛江二模）2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白（GFP）如何发光等作出了突出贡献．下列对GFP等的叙述合理的是（　　）A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法
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