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科目：高中化学
（1）有下列七种物质：A．干冰　B．氧化镁　C．氯化铵&& D．固态碘　E．烧碱&&&F．冰　G．过氧化钾①熔化时需要破坏共价键和离子键的是C&（填序号，下同）；②熔点最低的是A；③既有离子键又有共价键的是CEG；④只含有极性键的是AF；⑤含非极性键的是DG．⑥以分子形式存在的是：ADF（2）依下列条件回答下列问题①A、B、C三种元素原子序数依次为a、b、c，它们对应离子具有相同的电子层结构An+、Bn-、Cm-，且n＞m，则原子序数由小至大的顺序为：b＜a＜c②元素A中子数为a，简单离子核外共有x个电子，带+n个电荷，则该微粒可表示为：③X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应，则X、Y、Z元素符号依次是：N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl．④R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROn，则它对应的气态氢化物的化学式为：H（8-n）R或RH（8-n）．
科目：高中化学
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个，B、C两种分子中的电子数均等于10．下列说法错误的是（　　）A．X元素在周期表中的位置是：第二周期ⅥA族B．X元素与Z元素可以形成Z2X和Z2X2的离子化合物C．Y元素的氢化物能与它的最高价的氧化物的水化物反应生成盐D．Y的单质与X的单质生成A的反应有一定的可逆性，生成的A可写成YX
科目：高中化学
X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：请完成下列问题：（1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为Cl-F-Na+（用离子符号表示）．（2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为HF、HCl（用氢化物的分子式表示）．（3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为．（4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓．（5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子8mol．（6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为石墨或铜，电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2．
科目：高中化学
X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．请回答下列问题：（1）由&X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是（填写化学式）．（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式，溶液中OH-向极移动（填“正“或“负“）．（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为．②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度（℃）
铜的平均溶解速率（×10-3mol-L-1?min-1）
5.76由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是．③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的（填装置代号）．
科目：高中化学
有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：（1）写出各元素名称：X、Y、Z．（2）X离子的结构示意图为．化合物Y2X的电子式．（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为．生成物的电子式为（4）X与Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、*（5）试写出一个能证明Z单质的氧化性比X单质强的化学方程式：．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！X、Y为两种不同的元素,它们组成了下列物质,这些物质的分子肯定有极性的是：() A.XY4 B.XY3 C.XY2 D.XY请说明原因
答案选D反例:A:CH4B:BF3C:CO2
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扫描下载二维码Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X组成元素相同，Y与水反应生成M，足量M的浓溶液与3.2gCu在加热条件下充分反应，其中被还原的M的物质的量为．固态Z可应用于人工降雨，0.5moloL-1Z与NaOH反应所得的正盐水溶液中，离子浓度从大到小的顺序为．Ⅱ．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，其中Y为CO2；采用电解法制备N2O5，总的反应方程式为：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，装置如图所示．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式．在电解池中生成N2O5的电极反应式为．Ⅲ．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．（1）烟气脱硫、脱硝对环境的意义．（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1．脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X组成元素相同，Y与水反应生成M，足量M的浓溶液与3.2gCu在加热条件下充分反应，其中被还原的M的物质的量为．固态Z可应用于人工降雨，0.5moloL-1Z与NaOH反应所得的正盐水溶液中，离子浓度从大到小的顺序为．Ⅱ．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，其中Y为CO2；采用电解法制备N2O5，总的反应方程式为：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，装置如图所示．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式．在电解池中生成N2O5的电极反应式为．Ⅲ．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．（1）烟气脱硫、脱硝对环境的意义．（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1．脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是．Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X组成元素相同，Y与水反应生成M，足量M的浓溶液与3.2g&Cu在加热条件下充分反应，其中被还原的M的物质的量为．固态Z可应用于人工降雨，0.5moloL-1Z与NaOH反应所得的正盐水溶液中，离子浓度从大到小的顺序为．Ⅱ．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，其中Y为CO2；采用电解法制备N2O5，总的反应方程式为：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，装置如图所示．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式．在电解池中生成N2O5的电极反应式为．Ⅲ．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．（1）烟气脱硫、脱硝对环境的意义．（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1．脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是．科目:难易度:最佳答案解：Ⅰ、常见的二元含氧酸有H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2SiO3，具有还原性的二元含氧酸为亚硫酸，化学式是H2SO3，所以X为二氧化硫；Y和X组成元素相同，所以Y是三氧化硫，M是硫酸，浓硫酸和铜反应的方程式为 Cu+H2SO4（浓）+H2SO4（浓） （被还原硫酸）CuSO4+SO2↑+2H2O，64g&&&&&&&&&&&&&&&&& 1mol3.2g&&&&&&&&&&&&&&&&0.05mol 所以被还原的硫酸为0.05mol；固态可应用于人工降雨的氧化物为二氧化碳，所以Z是二氧化碳，二氧化碳与NaOH反应所得的正盐为碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐，所以能电离也能水解，只是电离程度大于水解程度，所以碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度；碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子能发生两步水解，第一步水解程度大于第二步水解程度，碳酸根离子每步都有氢氧根离子生成，所以氢氧根离子的浓度大于碳酸氢根离子的浓度；碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液中离子的浓度大小为C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+），故答案为：H2SO3；0.05mol；C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）；Ⅱ、燃料原电池中，负极上燃料失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为H2+CO32--2e-=CO2+H2O；N2O5中氮元素的化合价是+5价，而硝酸中氮元素也是+5价．因此应该在左侧生成N2O5，即在阳极区域生成，据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H++2e-=H2↑的反应，则阳极为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．故答案为：H2+CO32--2e-=CO2+H2O；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；Ⅲ、（1）、SO2和氮的氧化物（NOx）是引起酸雨的主要物质，所以烟气脱硫、脱硝的环境意义是防止酸雨、光化学烟雾的发生，故答案为：防止酸雨、光化学烟雾的发生；（2）①由图1知，反应物为一氧化氮、氧气、乙烯，铜为催化剂，生成物为氮气、二氧化碳和水，反应方程式为6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O，故答案为：6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O；；②满足脱硝率高，负载率低，适宜的温度，由图可知，适合条件为350℃、负载率3%，故答案为：350℃、负载率3%．解析Ⅰ常见的二元酸有H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2SiO3，根据二元酸是否有还原性判断X，从而确定该酸的化学式；根据题意结合x确定Y、M的化学式，根据M和铜的反应方程式计算被还原的M的物质的量；根据“能用于人工降雨且是氧化物”确定Z，根据Z和氢氧化钠反应的生成物的性质确定溶液中各离子的相对大小；Ⅱ、燃料原电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；先根据化合价判断生成N2O5的电极，再根据离子的放电顺序写出电极反应式；Ⅲ．（1）SO2和氮的氧化物（NOx）是引起酸雨的主要物质，氮的氧化物（NOx）也是引起光化学烟雾主要物质；（2）①根据图1确定反应物、生成物，写出反应方程式；②脱硝率高，负载率低，适宜的温度．知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心（1）AD（2）可能&&&&（3）Mg（OH）2（4）SiO32—+2H+ =H2SiO3↓（或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓）（5）C+2H2SO4（浓）&CO2↑+2SO2↑+2H2O（1）原子核外最外层电子数均不少于2，所以X一定不是氢。又因为X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，所以X也不可能是原子序数最大的硫元素。（2）因为氧化铝是两性氢氧化物，所以可能含有铝元素。（3）在短周期元素中能形成氢氧化物的沉淀的应是金属元素，又因为氢氧化钠是过量的，所以最终的沉淀应是氢氧化镁。（4）在常见的固体单质中能溶解在氢氧化钠的是单质硅和金属铝。因为加入过量的盐酸最终有白色沉淀生成，而氢氧化铝是两性的，所以该白色沉淀是硅酸沉淀。（5）根据以上分析可知一定有Mg，Al和Si。X与W同主族，而W的原子序数最大，所以W应是Si，则X是C。因此反应的方程式为C+2H2SO4（浓）&CO2↑+2SO2↑+2H2O
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
通过置换反应不可能生成(　　)A．Fe3O4B．F2C．Al2O3D．C
科目：高中化学
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题型：填空题
（6分）X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气的有害物质之一，易溶于水。请写出下列有关反应的化学方程式。（1）X在一定条件下与氧气反应；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）Y与消石灰反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）Z溶于水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氧化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+&&&&&&填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）写出X单质的一个重要用途&&&&&　　　　　（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是&&&&（填化学式）。（3）实验室制备X最简单气态氢化物的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）将少量Y的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&（5）W单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（6）Z单质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5则反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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公元前，古埃及国王胡夫的一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在了一起。当他将羊油和草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现洗得特别干净。下列解释正确的是(　　)A．羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污B．草木灰呈碱性，与羊油发生中和反应C．羊油与草木灰中的物质发生了加成反应D．羊油在碱性的草木灰(K2CO3)的作用下发生了皂化反应
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题型：单选题
下列物质能用化合反应直接制得的是①FeC12&②Fe（OH）3&③NaHSO3④Fe（OH）2A．①②③④B．①②③C．②③D．②
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题型：单选题
对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（&&&&&）A．浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
科目：高中化学
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题型：单选题
下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是& (&&& )A．NOB．NO2C．FeCl2D．CuCl 2
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题型：填空题
填空（有代号的均用代号表示）（1）下列各组物质（4分）A．过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁B．氢气、臭氧、氯气、氮气C．盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸D．硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾它们的分类依据是：A&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；B&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；C&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；D&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）下列各物品或设备（2分）①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃Ⅰ、所用材料为SiO2 或用到SiO2的是：&&&&&&&&&&&&&&&&；Ⅱ、为硅酸盐的是：&&&&&&&&&&&&&&&&（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（4分）①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的&&&&&&&&&&②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的&&&&&&&&&&④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42—、Cu2+ 的物质的量浓度分别是c(H+)=&&&&&&&&&&&&; c(Cu2+)=&&&&&&&&&&&&; c(SO42—)=&&&&&&&&&&&&
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