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1.75亿学生的选择
设计实验测量小试管的玻璃密度材料：量筒、适量的水、玻璃试管
实验步骤：（1）用天平测出试管的质量（m）；（2）将量筒盛满水放在量筒中,然后将试管浸没在量筒的水中；（3）将用大的器皿收集溢出的水,然后用量筒测出其总体积,这个总体积就是试管体积（V）；（4）根据ρ=m/V,可算出试管的密度（ρ）.
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1.75亿学生的选择
如图所示是一个量筒和一个玻璃制成的小试管，另有适量的水。请你设计一个实验，测出这个小试管的玻璃密度。 （1）写出简要的实验步骤； 实验步骤:___________________________________________________________________；（2）根据实验中测得的物理量（用字母符号表示）写出试管玻璃密度的表达式。表达式：ρ 玻璃 =________________。
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（1）&①在量筒里倒入适量的水，记下水面对应的刻度V 1
②将小试管放进量筒里，使其漂浮在水面上，记下水面对应的刻度V 2
③使小试管沉没在量筒里的水中，记下水面对应的刻度V 3 　 （2）ρ 玻璃 =
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扫描下载二维码某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液；②用____（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为____；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题．（1）步骤①中，配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低（填写字母）____A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②____　步骤③____（3）实验步骤⑤中应选用____（填字母）的量筒．A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____L/mol（保留2位小数）
& 配制一定物质的量浓度的溶液知识点 & “某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、1...”习题详情
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某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL&1.0mol/L的盐酸溶液；②用10mL量筒&（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL&1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取a&g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.09g&；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题．（1）步骤①中，配制100mL&1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低（填写字母）AC&A&用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②10mL量筒&　步骤③0.09g&（3）实验步骤⑤中应选用A&（填字母）的量筒．A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=24.51mol/L&L/mol（保留2位小数）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
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习题“某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液；②用____（填仪器名...”的分析与解答如下所示：
（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，则n偏小；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小；F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关；（2）步骤②量取7.5mL&1.0moloL的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；步骤③假设a全部是镁结合化学方程式计算得到；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑产生的氢气的体积即为排出的水的体积，据此选择量筒的规格；（4）由（3）得气体的物质的量为0.00375mol，通过气体的体积为V mL，Vm=Vn．
解：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小，时所配置的溶液的浓度偏小，故A符合；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响，故B不符合；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，则n偏小，会使配制浓度偏低，故C符合；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响，故D不符合；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，故E不符合；F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关，故F不符合；故答案为：AC；（2）步骤②量取7.5mL&1.0moloL的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；步骤③Mg+2HCl═MgCl2+H2↑1mol 2moln 0.0075 moln=0.00375mol 故a=24g/mol×0.00375mol=0.090；故答案为：10mL量筒；0.09g；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2mol　 　　　1mol0，0075 mol　 n（H2）n（H2）=0.00375mol V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒；故答案为：A；（4）由（2）得气体的物质的量为0.00375mol，气体的体积为91.9mL mL，Vm=Vn=0.0919L0.00375mol=24.51L/mol；故答案为：24.51mol/L．
本题主要考查了一定体积的一定浓度的溶液的配制，在配制过程中要注意的一些事项都在本题中有所考查，气体摩尔体积的计算要抓住定义进行计算即可，试题的综合性较强．
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某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液；②用____...
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与“某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液；②用____（填仪器名...”相似的题目：
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）1000mL，212g950mL，543.4g任意规格，572g500mL，286g
实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：☆Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为&&&&．（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）&&&&．A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是&&&&．A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时眼睛俯视刻度线；D．定容时眼睛仰视刻度线；Ⅱ．（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：①写出甲中发生反应的离子方程式：&&&&②乙中盛的试剂是&&&&；作用是&&&&．丙中盛的试剂是&&&&．（2）如果将过量二氧化锰与20mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为&&&&mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：①&&&&；②&&&&．（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变&&&&色，其离子方程式是&&&&，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显&&&&色，这种操作叫做&&&&．（4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是&&&&．
用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（　　）溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中定容时，眼睛仰视刻度线
“某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、1...”的最新评论
该知识点好题
1下列实验操作中，错误的是（　　）
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1（2009o广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
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量筒的选择方法是比所量液体的体积大，且最接近它的，若读数时仰视液面，根据所量液体的体积大小判断；不形成回路不能产生电流；测气体体积要根据测液体体积来测．写方程式要根据步骤来写，配制36g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需水28.8mL，量筒的选择方法是比所量液体的体积大，且最接近它的，所以选择50mL量筒；若读数时仰视液面，量取的液体体积会偏大，质量分数正好偏小；不形成回路不能产生电流；用记号笔记下试管中的液面后取出试管，向试管中加水至记号，再将试管中的水导人量筒中量出体积；电解水时加入氢氧化钠或稀硫酸是为了增强水的导电性．故答案为：【反应原理】：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；【实验步骤】①50mL，＜，③电路没有形成回路，④用记号笔记下试管中的液面后取出试管，向试管中加水至记号，再将试管中的水导人量筒中量出体积；【反思交流】纯净水的导电性不如氢氧化钠溶液好．如图所示是一个量筒和一个玻璃制成的小试管，另有适量的水．请你设计一个实验，测出这个小试管的玻璃密度（1）写出简要的实验步骤；（2）根据实验中测得的物理量（用字母符号表示）写出试管玻璃密度的表达式．实验步骤：①在量筒里倒入适量的水，记下水面对应的刻度V1②将小试管放进量筒里，使其漂浮在水面上，记下水面对应的刻度V2③使小试管沉没在量筒里的水中，记下水面对应的刻度V3．表达式：ρ玻璃=2-V1V3-V1ρ水．【考点】；．【专题】压轴题；实验探究题．【分析】知灯泡额电压额定功率，根据公式R=2P可求灯电阻，根据公式=可求正常工时电流，两串时，电流相同，根据公式=I2R可判断实际功率的大小，两时，两的电同，根据式P=2R可断实际功率的大．【解答】解：灯1电阻R1=1=21W6.Ω，灯L2的电阻R2=2=236W≈4Ω，因为.25Ω4，故A确．灯L1的正常作电I1=1U1==0.A灯L2正常工电流I2=2U2=≈0.9A，为0A＜0.9A故B错误．两灯联，两端压相同，根据公式P=2R可阻越，电功率已知R1＞R2，所以P1＜P2，故D错误．故A．【点评】本题考查电阻电际率大小的比较，关是公式及其变形灵活运，要知道串、并电路电流和电压的规．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：刘治强老师　难度：0.32真题：1组卷：9
解析质量好中差
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